学年河北省永年二中高一上期中化学卷含答案及解析.docx
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学年河北省永年二中高一上期中化学卷含答案及解析
2019学年河北省、永年二中高一上期中化学卷【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）
A．Na2O、Na2O2都属于氧化物___________B．H2SO4、CH3COOH都属于酸
C．烧碱、纯碱都属于碱________________________D．Na2CO3
、NaHCO3都属于
盐
2.下列物质所属的类别正确的是（_________）
A．醋酸：
一元强酸____________________________B．Cl2：
非电解质
C．CO2：
电解质___________________________________D．NaHSO4：
酸式盐
3.在标准状况下有：
①6.72LCH4②3.01×23个氯
化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。
下列对这四种气体相关量的比较不正确的是（）
A．体积：
②>③>①>④___________________________________B．密度：
②>③>④>①
C．质量：
②>③>①>④___________________________________D．氢原子数：
①>④>③>②
4.下图所示的实验操作与方法正确的是（）
A.
检验装置气密性________B.
过滤
C.
点燃酒精灯________D.
称量氯化钠
5.下列叙
述正确的是（_________）
A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．9.
8gH2SO4含有NA个H2SO4分子_________D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g
6.8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）
7.我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（_________）
A．元素_________________________________B．单质
C．原子_________________________________D．分子
8.与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A．F2B．Cl﹣C．NH3D．NH2﹣
9.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
D．O2的摩尔体积约为22.4L·mol-1
10.实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）
A.将12.00g胆矾配成500mL溶液
B.将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D.在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水
11.下列分类图表示的关系完全正确的是（
）
A．
____________________B．
C．
_________________________________D．
12.下列实验设计方案中，可行的是（_________）
A．除去CO2中的少量HCl：
通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：
加入适量的盐酸
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
13.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（_________）
A．0.5mol/L______________B．0.6mol/L______________C．1.00mol/L___________D．2mol/L
14.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（_________）
A．NaOH+HCl==NaCl+H2O
B．H2CO3==H2O+CO2
C．2FeCl2+Cl2==2FeCl3
D．NH3+HCl==NH4Cl
15.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于的说法中，错误的是（）
A.
In原子核外有49个电子
B.
In原子核内有49个中子
C.
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D.
In是In元素的一种核素
16.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（_________）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
17.下列实验操作中正确的是（）
A.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
D.蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
18.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是（_________）
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
19.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）
A．它们的分子个数之比为17：
16B.它们的原子个数之比为17：
16
C．它们的氢原子个数之比为17：
12D.它们所含氢的质量比为17：
12
20.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（___________）
A.Na+和Li+______________B.CO和CO2______________C.H2O和Al3+______________D.NO和CO
21.下列操作中正确的是（_________）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
22.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）
A.Z+m+nB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+n－m
23.下列叙述正确的是（）
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
24.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的CO和CH4D．同压强、同体积的N2和O2
25.在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）
A．氨气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
二、填空题
26.用于提纯或分离物质的方法有：
A萃取分液B加热分解C蒸发结晶D分液E蒸馏F过滤G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______________________
（2）分离水和汽油的混合物______________________
（3）海水淡化______________________
（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠______________________
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______________________
27.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
三、实验题
28.
（1）写出下列仪器的名称：
①____________；②____________；④________________________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；图I实验过程中使用冷凝管时应从______________________________处进水（均填序号）。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有____________________________；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
___________________________________。
现需配制500ml0．2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
29.用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是______________（填字母）．p
30.A．1000mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶
H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸______________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．．
II．．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤______________________________．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中____________________．
III．定容时俯视容量瓶刻度线________________________．
四、计算题
31.浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。
已知：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋
2H2O。
试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
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第19题【答案】
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第29题【答案】
第30题【答案】
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