初三化学化学方程式和相关计算练习试题.docx
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初三化学化学方程式和相关计算练习试题
化学方程式配平和相关计算
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、Al+O2—Al2O32、Al+Fe3O4—Fe+Al2O3
3、Fe+O2—Fe3O44、Al+MnO2—Mn+Al2O3
5、N2+H2—NH36、Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2
二、观察法：
（观察顺序：
从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、CO+Fe2O3—Fe+CO22、C+Fe2O3—Fe+CO2
3、CO+Fe3O4—Fe+CO24、C+Fe3O4—Fe+CO2
5、CO+FexOy—Fe+CO26、C+FexOy—Fe+CO2
7、H2+Fe2O3—Fe+H2O8、H2+Fe3O4—Fe+H2O
9、H2+FeXOY—Fe+H2O10、H2+WO3—W+H2O
11、CO+O2—CO212、Fe+H2O—H2+Fe3O4
13、Al（OH）3+HCl—AlCl3+H2O
观察法下列情况先金属后原子团
CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu（OH）2
Mg+HCl—MgCl2+H2↑
Fe2O3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O
Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2↑
Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O
Al2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Al（OH）3
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、FeS2+O2—Fe2O3+SO22、C2H2+O2—CO2+H2O
3、C+Fe2O3—Fe+CO2
4、MnO2+HCl—MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca（OH）2—CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、C2H2+O2—CO2+H2O2、C6H6+O2—CO2+H2O
3、C22H46+O2—CO2+H2O4、NH3+Cl2—NH4Cl+N2
5、CXHY+O2——CO2+H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：
两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
；
⑵、高氯酸铵受热分解：
；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：
。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
。
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
有关化学方程式的计算
根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。
根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？
[解]
（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解（5）答
根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
①气体质量：
m＝ρV
②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。
1．电解54g水，可得到氢气 [ ]
A．6g B．3g C．1.5g D．8g
2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ]
A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8
3.将0.1g碳在空气中燃烧，生成物的质量（）
A.大于0.1gB.小于0.1gC.等于0.1gD.无法确定
4.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（ ）
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
5.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.23 B.46 C.48 D.92
6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg，则a与b的关系是 [ ]
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
7．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。
甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ]
A．甲的多 B．甲、乙一样多C．乙的多 D．无法确定
8．ag二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生bg氢气，则此金属的相对原子质量是[ ]
9．用氢气还原＋2价金属氧化物ag，得到金属bg，则该金属的相对原子质量是[ ]
10．1g氢气和ag某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 [ ]
A．（8－a）n B．（a－8）nC．（a＋8）n D．（a—16）n
11．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ]
A．8g B．12g C．11g D．无法确定
12．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。
若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 [ ]
A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g
13．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质cg，则生成氧气的质量为 [ ]
A．（a－c）g B．（c－b）g C．（a＋b－c）g D．（a－b－c）g
14.在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为（）
A
B
C
D
反应前质量（ｇ）
8
10
1
15
反应后质量（ｇ）
未测
24
2
6
A.1：
1B、1：
2C、1：
3D、2：
3
（2）计算题：
1、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是
2、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？
质量分别是多少克？
3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
（反应式为：
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑）
4、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可生成氢气多少升?
（杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
）
5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？
（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：
（提示：
反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）
求：
（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？
7、通过计算回答：
12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？
8.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
第一次
第二次
第三次
O2质量（g）
3
4
6
SO2质量（g）
6
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：
____；
（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
9.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
10.A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30gD，若再向残留物中加入10gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则
（1）第一次反应停止后，残留物中A g,B g，C g；
（2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；
（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 。
11、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：
⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
12．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
（Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2）
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