）＋2c（C2O
）＋c（H2C2O4）
D．D点时：
c（H＋）＋c（HC2O
）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）
15．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molN2、3molH2
4molNH3
NH3的浓度（mol·L－1）
c1
c2
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
（已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ·mol－1），下列说法正确的是（）
A．c192.4 C．α1＋α2＝1 D．ρ2＝3ρ1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（12分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO
等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。
回答下列问题：
⑴酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
⑵净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：
___________。
②25℃时，pH＝3的溶液中，c（Fe3＋）＝________mol·L－1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
⑶若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。
17．（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
⑴溶液X是________。
⑵检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
⑶黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
18．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：
____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁b．氯气c．高锰酸钾
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。
19．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图10所示装置进行实验。
⑴装置③的作用是____________________。
⑵装置②中产生ClO2的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。
⑶从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－）；将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）。
⑷达到滴定终点时的现象为________________。
⑸该样品中NaClO2的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）。
⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。
20．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
⑴一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.体系中SO3的体积分数保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________（写出一种即可）。
⑶如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
A为电池的________（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：
________________________。
⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：
NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。
21.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为 ．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释
（2）
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 ．
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 ．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 ．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．
高三化学月考试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
D
B
B
A
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
A
A
C
C
B
16.（13分，第
（1）小题3分，其余每空2分）
（1）ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O
（2）①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②4.0×10－5 ③Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3）制取的锌含铜等杂质；（4）H2SO4、ZnSO4（每空2分，共12分）
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12。
（除第（3）小题8分外，其余每空2分，共12分）
18.（12分，每空2分）
（1）Cu2S+4Fe3+==2Cu2++4Fe2++S
（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
（3）4NOx+（5－2x）O2+2H2O==4HNO3b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe（OH）3沉淀抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）
19.（16分，第（5）小题4分，其余每空2分）
（1）防止倒吸（或其他正确说法）（2分）
（2）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O（2分）
2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分）
（3）用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（2分，“半分钟”不写不扣分）
（5）
%（2分），（6）4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O（2分）
20.（15分，第（4）①3分，其余每空2分）
（1）bc 2.67或8/3，
（2）（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4
（3）负 O2＋4e－＋2CO2===2CO
，（4）①1∶7
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应（意思相近均给分）
21.【答案解析】
（1）1s22s22p63s23p63d9；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；
（2）4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；
（3）sp3；孤电子对；
（4）分子间作用力；
；
（5）
．
（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理书写二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定，二价铜离子价电子排布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以较稳定，
故答案为：
1s22s22p63s23p63d9；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，每个分子中含有4个π键，则1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA；
能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为：
4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论确定B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对，
故答案为：
sp3；孤电子对；
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力；
立方氮化硼中，晶胞边长为361.5pm=361.5×10﹣10cm，晶胞体积=（361.5×10﹣10cm）3，该晶胞中N原子个数=8×
+6×
=4、B原子个数为4，立方氮化硼的密度=
=
g/cm3=
g/cm3，
故答案为：
分子间作用力；
；
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，每个N原子被4个B原子共用、每个B原子被4个N原子共用，所以其图为
，故答案为：
．
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