云南省西双版纳州勐海县一中学年高二下学期期中考试化学含答案.docx

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云南省西双版纳州勐海县一中学年高二下学期期中考试化学含答案

云南省西双版纳州勐海县一中2017-2018学年度下学期期中考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（填空题）。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能需要的相对原子质量数据H:

1,C：

12，O：

16，Na：

23，S：

32，Cl：

35.5，Al：

27，Cu:

64,Ba:

137Fe：

56Mg：

24Cr:

52K:

39N:

14Si:

28

一、单选题（共20小题,每小题2.0分,共40分）

1.下列说法中正确的是（　　）

A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高

C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

2.关于实验室制备乙烯的下列说法中，正确的是（　　）

①烧瓶中加入碎瓷片防止温度过高，受热均匀②烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1：

3）混合均匀③温度计下端伸入液体内部，且不接触瓶底④加热时使温度缓慢上升至170度⑤加入的浓硫酸在反应中只起吸水剂的作用

A．①②B．④⑤C．②③D．③④

3.下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附

C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水

4.金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关

Ti和

Ti的说法中正确的是（　　）

A．

Ti和

Ti的质量数相同，互称为同位素

B．

Ti和

的质子数相同，互称同位素

C．

Ti和

Ti的质子数相同，是同一种核素

D．

Ti和

Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

5.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是（　　）

A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体

C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子

6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（　　）

A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价

B．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性

C．气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

D．第一电离能Y一定小于X

7.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（　　）

A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠

B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色

C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚

D．常温下苯酚在水中溶解度不大

8.下列微粒的价电子对数正确的是（点“·”的原子为中心原子）（）

A．CH4　4B．CO2　1

C．BF3　2D．SO3　2

9.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）

A．SO42﹣是内界B．配位数是4

C．Zn2+是中心离子D．NH3是配位体

10.下列各组物质肯定互为同系物的是（）

A．答案AB．答案B

C．答案CD．答案D

11.有关晶格能的叙述不正确的是（　　）

A．1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能

B．晶格能通常取正值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

12.下列叙述中，正确的是（　　）

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

13.不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（　　）

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH（OH）CH3

C．（CH3）3CCH2OHD．（CH3）3COH

14.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点

C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

D．“地沟油”可用于生产生物柴油

15.下列叙述正确的是（　　）

A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大

B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大

D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

16.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（　　）

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同

C．钒原子核外有4种形状的原子轨道

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

17.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

19.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（　　）

A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D．三种同素异形体的性质相同

20.下列数据是对应物质的熔点（℃）：

据此做出的下列判断中错误的是（　　）

A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题12.0分,共60分）

21.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：

设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m－n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m－n）有如下关系：

H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱的相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：

H3PO3________；H3AsO3________。

22.已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。

（1）符合此条件的单烯烃有种，判断的依据是。

（2）在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为。

23.按要求填空。

（1）基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

（2）S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。

基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

（3）可正确表示原子轨道的是________（填字母）。

A．2sB．2dC．3pD．3f

（4）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

（5）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

（6）第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为__________________________________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。

24.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香酯且苯环上的一氯代物有三种的同分异构体有________种。

25.已知有关物质的熔沸点数据如下表。

请参考上述数据回答下列问题。

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A，C，D都是错误的；原子晶体是原子间通过共价键形成的，其熔、沸点取决于共价键强弱，所以应该选择B选项。

2.【答案】C

【解析】①烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸，反应的温度要控制在170℃左右，故①错误

②浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果，因此烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1：

3）混合均匀，故②正确；

③只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度，故③正确；

④温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，故④错误；

⑤浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂，故⑤错误。

3.【答案】D

【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水，共价键未被破坏，HCl溶于水，共价键被破坏。

4.【答案】B

【解析】同位素的质子数相等，中子数不相等。

Ti和

Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28。

5.【答案】B

【解析】:

金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的——平行六面体,有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子。

6.【答案】D

【解析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。

电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物稳定，则气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能却比N小，D错误。

7.【答案】C

【解析】A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故A错误；

B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故B错误；

C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故C正确；

D．常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱，故D错误。

8.【答案】A

【解析】对ABm型分子中心原子价电子对数：

n＝，CH4中，n＝＝4，A正确；CO2中，n＝＝2，B不正确；BF3中，n＝＝3，C不正确；SO3中，n＝＝3，D不正确。

9.【答案】A

【解析】A．[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；

B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；

C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；

D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D正确；

10.【答案】D

【解析】同系物必须是结构相似的同一类有机物.且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。

苯酚属于酚类.苯甲醇属于醇类.二者不可能互为同系物；乙醇属于一元醇.乙二醇属于二元醇.二者不可能互为同系物；通式为CnH2n的有机物既可以是烯烃.也可能是环烷烃.因此C4H8与C5H10不一定是同系物；醋酸与硬脂酸的分子式分别为CH3COOH和C17H35COOH.二者均属于饱和一元羧酸.所以答案是D。

11.【答案】D

【解析】1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能；晶格能越大，离子晶体越稳定；晶格能越大，晶体的硬度就越大。

12.【答案】D

【解析】A项，在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，错误；B项，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，错误；C项，某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，错误；D项，L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高。

13.【答案】D

【解析】A、乙醇能够由乙醛加成反应生成，故A不选；

B、CH3CH2CH（OH）CH3分子中，羟基相连的碳原子上有氢原子，说明可以由酮加氢还原制得，故B不选；

C、（CH3）3CCH2OH分子中，羟基相连的碳原子上有氢原子，能够由醛加氢还原制得，故C不选；

D、（CH3）3COH分子中，羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得，故D选。

14.【答案】D

【解析】“地沟油”是混合物，没有固定的熔、沸点，其主要成分是油脂，而且有一定的毒性，加入消泡剂后，不能消除其对人体健康的影响。

15.【答案】B

【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故A错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故B正确、C错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如F、O，故D错误。

16.【答案】D

【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。

17.【答案】C

【解析】本题考查的是核外电子排布的基本原理。

要使各原子能量处于最低状态（即基态），核外电子必须遵循三大原理进行排布。

A项，2s轨道没有排满就排2p轨道，显然能量不是最低的；B项，2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项，2p3为半充满状态，能量最低；D项，2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。

18.【答案】C

【解析】A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；

B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；

C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；

D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误。

19.【答案】B

【解析】A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数=3×8×0.5=12，故错误；

B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，故正确；

C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe，晶体类型不相同，故错误；

D．由于三种同素异形体的结构不同，所以它们性质差异很大，故错误；

20.【答案】B

【解析】从表中的数据可以看出，AlCl3是分子晶体，AlF3不是分子晶体，所以A项对，B项错；干冰是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C、Si是同主族元素，C项对；Na2O与Al2O3，虽属于不同族元素的氧化物，但都不是分子晶体，D项对。

21.【答案】

【解析】

（1）H3AsO4的非羟基氧有1个，H2CrO4和HMnO4分别有2个和3个，故按鲍林规则，酸性：

HMnO4>H2CrO4>H3AsO4。

22.【答案】

（1）7　单烯烃结构以

为中心对称

（2）CH3CH2CH===CHCH2CH3、（CH3）2CHCH===CHCH（CH3）2

【解析】由该烃与HBr加成其产物只有一种结构即可推知该烃的结构特点是①分子中含偶数个碳原子；②以

为中心的对称结构。

然后可逐一写出其结构式并找出符合

（2）条件的结构式。

23.【答案】

（1）4　5　13　

（2）2　1s22s22p63s23p2　M　9　4　（3）AC　（4）4　1s22s22p63s23p63d5

1s22s22p63s23p63d10　（5）2　2p　（6）19K：

[Ar]4s1、24Cr：

[Ar]3d54s1、29Cu：

[Ar]3d104s1　Cr、Mn

【解析】

（1）基态Al原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向；有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同的能级；其核外有13个电子，则有13种不同运动状态的电子。

（2）S原子核外电子数为16，基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。

占据电子的最高能层为M层，该层有9个原子轨道，4个电子。

（3）L能层只有2s、2p能级，M能层只有3s、3p、3d能级，A、C正确。

（4）基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s、1个3d电子形成Fe3＋，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

（5）s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以该元素的原子最外层电子排布式为2s22p4，由此可知是O元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氧原子的核外电子排布中2p能级电子能量最高。

（6）第四周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为[Ar]4s1，[Ar]3d54s1，[Ar]3d104s1。

第四周期中3d轨道半充满的元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为Cr、Mn元素。

24.【答案】2

【解析】邻甲基苯甲酸（

的同分异构体中，属于芳香酯，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，当取代基为-CH3和-OOCH，处于邻位时，苯环上的一氯代物有4种；处于间位时，苯环上的一氯代物有4种；处于对位时，苯环上的一氯代物有2种；当取代基为-OOCCH3，苯环上的一氯代物有3种；当取代基为-COOCH3，苯环上的一氯代物有3种；故答案为：

2。

25.【答案】

（1）因为MgO的熔点远远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。

观察表中数据可知，AlCl3易升华、熔沸点很低，故属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。

（2）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。

【解析】

（1）因为MgO的熔点远远高于MgCl2，所以电解熔融MgO将需提供更多的能量、更高的温度，不便于操作。

从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。

（2）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，而AlCl3不能导电，即可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。