云南省西双版纳州高一年级学年学业达标测试 高一化学.docx

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云南省西双版纳州高一年级学年学业达标测试高一化学

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云南省西双版纳州2018年高一年级学年学业达标测试

高一化学

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）

1.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（　　）

A．CaOB．COC．SiO2D．H2O

2.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

3.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有（　　）

A．Cl－，B．Cl－，

C．Cl－，D．Cl－，OH－

4.下列变化没有发生电子转移的是（　　）

A．→MnO2B．→NO2

C．Cl2→D．SO2→

5.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

6.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有（　　）

A．5处B．4处C．3处D．2处

7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

8.下列说法不正确的是（　　）

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

D．由0.2g氢气和8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍

9.在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol·L－1。

则M的取值范围是（　　）

A．0＜M＜

B．

＜M＜

C．

＜M＜

D．

＜M＜

10.实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（　　）

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－B．Fe2＋、Cu2＋、、

C．Na＋、K＋、、Cl－D．Mg2＋、Cu2＋、Cl－、

11.现有四组分散系：

①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（　　）

A．①﹣（3）﹣分液B．②﹣

（2）﹣过滤

C．③﹣

（2）﹣萃取D．④﹣

（1）﹣蒸馏

12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（　　）

A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

14.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。

使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用

B．汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2

C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应

D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合

15.浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）

A．0.5mol·L-1B．0.01mol·L-1C．0.02mol·L-1D．0.05mol·L-1

16.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。

当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（　　）

A．质子B．原子核C．阳离子D．阴离子

17.下列关于加成反应叙述不正确的是（　　）

A．反应物一定含有碳碳双键B．反应物一定含有不饱和键

C．产物只有一种D．产物一定是化合物

18.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

下列有关酶的叙述错误的是（　　）

A．酶是具有催化功能的蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

D．高温或紫外线的照射会降低酶的活性

19.密闭容器中发生反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）。

测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。

当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol·L－1、0.2mol·L－1

B．SO3浓度为0.25mol·L－1

C．SO3浓度为0.4mol·L－1

D．SO3、SO2浓度均为0.15mol·L－1

20.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（　　）

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价

21.下列反应中属于加成反应的是（　　）

A．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C．CH3CH2OH＋HBr

CH3CH2Br＋H2O

D．2CH3CH3＋7O2

4CO2＋6H2O

22.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是（　　）。

A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8H18

23.下列反应中可用来设计成原电池的是（　　）

A．CaO＋H2O===Ca（OH）2B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．2KClO3

2KCl＋3O2↑D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

24.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

25.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为HOOCCH2COHCOOHCH2COOH，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是（　　）

A．乙酸B．乙醇C．碳酸钠溶液D．溴水

26.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油

27.下列反应属于取代反应的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案D．答案D

28.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（　　）

A．物质X是氧气

B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能

C．C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D．C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

29.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质（）

A．只含碳元素B．只含氧元素

C．只含碳、氧两种元素D．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

30.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：

甲＜乙＜丙

B．最外层电子数：

丙＞丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：

甲＜乙＜丙

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

分卷II

二、填空题

31.铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要　　。

（2）流程图中固体B的成分为　　，流程图中试剂X为　　。

（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加　　溶液，溶液显红色。

（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为　　。

（5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出　　t金属铝。

32.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

（2）比较碱金属元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

（3）碱金属元素原子结构的变化规律是____________________________________________

____________________________________________________________________________。

33.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液________________，此实验证明二氧化硫是________________气体。

（3）②中的品红溶液____________，证明二氧化硫有________性。

（4）③中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。

（5）④中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。

（6）⑤的作用是______________，反应的化学方程式为____________________________。

34.为验证氧化性：

Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

作用是_______________________。

（3）A中发生反应的化学方程式：

______________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。

用______________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是___________________________。

（5）能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________（填“甲”“乙”或“丙”）。

35.实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。

（2）与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。

（3）锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。

另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，

现象是________________________________________________________________________。

（5）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是____________________________。

（6）实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_________________________，

反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

36.石蜡油分解的实验装置如下图所示。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。

分析回答下列问题：

（1）试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________。

（2）试管②内看到的实验现象是__________________________________________________。

（3）试管③中看到的实验现象为__________________________________________________。

（4）试管④中看到的实验现象为__________________________________________________。

（5）通过本实验说明____________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，CO和H2O既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。

2.【答案】C

【解析】　在反应中3molNO2参与反应，其中2molNO2被氧化，1mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2∶1。

故选C。

3.【答案】C

【解析】滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓、＋2Ag＋===Ag2CO3↓，再加稀硝酸，沉淀部分溶解：

2H＋＋Ag2CO3===2Ag＋＋H2O＋CO2↑，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O,由此判断该溶液中含有Cl－、。

4.【答案】D

【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。

分析转化前后化合价变化，可知D项中元素化合价未变。

5.【答案】C

【解析】加热时固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，A方案可行；b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，B方案可行；碱石灰增加的质量为产物二氧化碳和水的质量，还包括从溶液中挥发出来的水蒸气的质量，C方案不可行；沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，D方案可行。

6.【答案】C

【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；④和⑤之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，⑥错误。

综上所述共有3处错误。

7.【答案】C

【解析】　分散系都是电中性的，胶体不带电，故A错误；胶体粒子可能不带电，不做定向移动，故B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，故C正确；溶液中的溶质粒子的运动也是布朗运动，故D错误。

8.【答案】A

【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比（摩尔质量不同）；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1mol任何气体所占体积均为22.4L,1mol氧气中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的平均摩尔质量＝（0.2g＋8.8g＋5.6g）÷0.5mol＝29.2g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913。

9.【答案】D

【解析】若要最后充满溶液，混合气体必须含有氧气，可以是一氧化氮、二氧化氮、氧气混合气体，也可以是一氧化氮、氧气混合气体，或二氧化氮、氧气混合气体。

若由二氧化氮和氧气组成，当体积比为4∶1时，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水气体物质的量的

，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为

mol·L－1＝

mol·L－1；若混合气体是一氧化氮和氧气，当体积比为4∶3时，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的

，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为

mol·L－1＝

mol·L－1；则由三种物质组成的混合物所得溶液的M应介于二者之间。

10.【答案】B

【解析】酸性条件下，有强氧化性，而Fe2＋有还原性易被氧化为Fe3＋，它们不可能大量共存。

11.【答案】C

【解析】①分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，①正确；

②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，②正确；

③萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，③错误；

④蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，④正确；综上C正确。

12.【答案】D

【解析】A为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A不选；B为渗析操作，可用于分离胶体和溶液，故B不选；C为过滤操作，可用于分离故、液混合物，故C不选；D为配制一定浓度的溶液，不用于物质分离，故D选；故选D。

13.【答案】A

【解析】CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，A错误；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，B正确；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，C正确；焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，D正确。

14.【答案】D

【解析】CO、NOx在铂表面发生的反应为CO＋NOx―→CO2＋N2（未配平），也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂。

CO2不能与人体中的血红蛋白结合。

15.【答案】D

【解析】浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，稀释后溶液浓度为

=0.05mol·L-1；溶液具有均一性，取出10mL的溶液中含有c（H+）=c（HCl）=0.05mol·L-1，故选D。

16.【答案】D

【解析】氢原子失去电子变为氢离子（阳离子），该氢离子即为质子，不可能为阴离子。

17.【答案】A

【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。

18.【答案】C

【解析】酶属于具有催化作用的蛋白质。

它的催化作用具有高效性、专一性，并受温度和酸碱度的影响．在紫外线照射和强酸强碱的条件下，酶都会变性，失去生理活性。

19.【答案】B

【解析】该反应为可逆反应，不能完全进行到底，即0＜c（SO2）＜0.4mol·L－1,0＜c（O2）＜0.2mol·L－1、0＜c（SO3）＜0.4mol·L－1；根据硫原子守恒可知c（SO2）＋c（SO3）＝0.4mol·L－1。

20.【答案】C

【解析】由图可知：

短周期元素a为氦（化学性质不活泼），b为氟（氢化物很稳定、无正价），c为硫（硫酸为强酸）。

21.【答案】B

【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。

选项B中的乙烯双键断开，两端碳原子分别结合氯化氢中的氢原子和氯原子，生成氯乙烷，属于加成反应。

22.【答案】B

【解析】　A项为CH3CH3，C项可能为C（CH3）4，D项可能为C（CH3）3C（CH3）3，其一氯代物各为一种，而B项为CH3CH2CH2CH3或CH3CH（CH3）2，其一氯代物各为两种。

23.【答案】D

【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。

24.【答案】B

【解析】可燃冰外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，根据元素守恒知，水不能变为油；氢能源来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，；石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源。

25.【答案】D

【解析】分析解题的基点：

有机物分子中官能团的识别及性质推断。

枸椽酸乙胺嗪中含有官能团—COOH，具有酸性能与碳酸钠溶液反应，还能与乙醇发生酯化反应；枸椽酸乙胺嗪中含有官能团—OH，能与乙酸发生酯化反应。

26.【答案】C

【解析】短链醇（如乙醇）可由淀粉或纤维素制取，动植物油脂和短链醇均是可再生资源；生物柴油中R1、R2、R3不同，可形成混合物；动物油脂的相对分子质量一般都是几百，不属于高分子化合物。

27.【答案】C

【解析】选项A、B中的反应为氧化反应；选项C为取代