安徽省阜阳市临泉县第一中学学年高二下学期学科竞赛化学试题.docx

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安徽省阜阳市临泉县第一中学学年高二下学期学科竞赛化学试题

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安徽省阜阳市临泉县第一中学2016-2017学年高二下学期学科竞赛化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

68分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

2、下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3、已知下面三个数据：

①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：

NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO2+HF==HNO2+NaF 

由此可判断下列叙述中正确的是

A．HF的电离常数是①                              B．HNO2的电离常数是①

C．HCN的电离常数是②                              D．HNO2的电离常数是③

4、最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生成锂离子电池。

下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有一种

B．阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C．若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

D．当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

5、某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中正确的是（　　）

A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1

6、广义的水解观认为：

水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。

根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　）

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2                              B．PCl3水解的产物是HClO和PH3

C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2                              D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S

7、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是

①20mL蒸馏水

②30mL0.03mol/LHCl溶液

③40mL0.05mol/LAgNO3溶液

④50mL0.02mol/LCaCl2溶液

A．②＞④＞③＞①          B．①＞②＞④＞③          C．①＞②＞③＞④          D．③＞②＞④＞①          

8、已知：

常温下，甲酸、乙酸电离常数：

Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5。

现有甲、乙、丙三种溶液：

甲

1000mL0.1mol·L-1HCOONa溶液

乙

1000mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液

丙

1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列叙述错误的是（　　）

A.溶液中c（Na+）：

甲=乙＞丙   B.溶液中酸分子数：

甲＜丙＜乙

C.溶液pH：

甲＜丙＜乙   D.溶液中阴、阳离子总数：

甲＞丙＞乙

9、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

A．c（NH4+）=c（SO42﹣）                              B．c（NH4+）=2c（SO42﹣）

C．2c（NH4+）=c（SO42﹣）                              D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

10、下列过程通电后才能进行的是（　　）

①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．

A．①②③          B．①②④          C．②③          D．全部          

11、能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A．pH=7          B．c（H+）=c（OH﹣）          C．紫色石蕊试液不变色          D．强酸强碱盐的溶液          

12、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）ΔH＜0。

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，υ正（CO2）＝υ逆（H2O）

C．a点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大

13、下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A．纯碱溶液去油污                              B．铁在潮湿的环境下生锈

C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味                              D．加热氯化铁溶液颜色变深

14、下列操作中，能使电离平衡H2O

H++OH﹣向右移动，且溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入NaHSO4溶液                              B．向水中加入Na2CO3溶液

C．向水中加入Al2（SO4）3固体                              D．将水加热到100℃，使pH=6

15、向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）

cC（g）。

反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的逆反应是放热反应

B．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

C．该反应在T2温度时达到化学平衡

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

16、下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．HCOOH+H2O

HCOO﹣+H3O+                              B．CO2+H2O

HCO3﹣+H+

C．HS﹣+H2O

S2﹣+H3O+                              D．CO32﹣+H2O

HCO3﹣+OH﹣

17、下列说法正确的是（　　）

A．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

B．0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，c（CH3COOH）/c（CH3COO－）减小

C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少

D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

18、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂

D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

19、如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：

则A为     极，A极的电极反应式为               。

若所盛溶液为KCl溶液：

则B极的电极反应式为                ，K+移向   极（填A、B）

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是                         。

②B电极上的电极反应式为                ，总反应化学方程式是               

                        。

③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为         。

若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的           。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是       ，电极反应式是                    ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

20、请回答下列问题：

（1）已知：

N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）   ΔH=+180.0kJ·mol-1。

则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=____kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中

_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。

溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2O

HCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

21、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①KW（T1℃）_____KW（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知：

25℃时，Ka（HClO）=K=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液  b．CH3COONa溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）____c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

22、纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）写出过氧化氢的电子式：

________。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12LO2时，转移电子为________mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：

______________________。

（4）同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①在该反应中，H2O2被________（填“氧化”或“还原”）。

②滴定到达终点的现象是______________________________________。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

体积（mL）

17.10

18.10

17.00

16.90

则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。

关于褪色原因：

甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。

请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。

23、在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）。

⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。

⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。

能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

A．气体颜色保持不变                    B．气体平均相对分子质量保持不变

C．υ逆（NO）＝2υ正（O2）                 D．气体密度保持不变

⑶已知：

K300℃＞K400℃。

下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

A．升高温度    B．充入Ar使压强增大    C．充入O2使压强增大  D．选择高效催化剂

⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。

参考答案

1、B

2、C

3、A

4、B

5、D

6、B

7、B

8、A

9、B

10、C

11、B

12、C

13、D

14、C

15、C

16、D

17、B

18、A

19、

（1）  负 极，  Zn-2e-=Zn2+  。

  O2+2H2O+4e-=" "4OH-  ，  B 

（2）①    产生无色气泡，溶液变红色      。

②   2Cl--2e-=Cl2     ， 2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+H2↑+Cl2↑   。

③  12    ，  HCl     。

（3）   精铜 ，  Cu2++2e-="Cu"   

，   减少

20、 631.5 10-9 不变 不能 HCO3- c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（H+）=c（OH-） 10-4

21、 ＜ 1×10-13 碱性 促进 c＞a＞b ＞

22、 

  2H2O2

2H2O＋O2↑ 0.1 H2O2

H＋＋HO2－、HO2－

H＋＋O22－ 氧化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色 0.1700 偏高 向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确

23、 大于 

  ABC C 1＜

＜3

【解析】

1、试题分析：

A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B。

考点：

考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

2、试题分析：

A．反应物的接触面积越大，反应速率越快，电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，增大了反应物的接触面积，从增大反应速率，故A正确；B.炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故B正确；C．用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际故C不正确；D．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确；

考点：

考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。

3、相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：

NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2、NaCN+HF＝HCN+NaF、  NaNO2+HF＝HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，答案选A。

4、A.图中能量转化方式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，化学能转化为电能，电能转化为化学能等，故A错误；B.阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，故B正确；C.根据B的方程式，电池的总反应为CO2

C+O2，CO32-的物质的量不变，故C错误；D.未注明是否为标准状况，无法判断体积是否为22.4L，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查了电解池原理，掌握电解的基本原理是解题的关键。

本题的易错点是C，要注意根据反应的总反应方程式进行判断，不能根据某一极的电极方程式判断。

5、A.酸加水稀释，pH升高，故A错误；B.NH4Cl浓度越小，NH4+水解程度越大，铵根的物质的量相同，0.25mol•L-1NH4Cl溶液中铵根水解程度大，故B错误；C.NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；D.常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：

Ⅱ2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c（H+）-c（OH-））=2×（10-4-10-10）mol/L，故D正确；故选D。

6、水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；C、CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选；D、Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；故选B。

点睛：

本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键。

根据题意，无论是盐的水解还是非盐的水解，是将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。

7、根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Ag+）或c（Cl-）为0；②c（Cl-）=0.03mol/L，③c（Ag+）=0.05mol/L，④c（Cl-）=0.04mol/L，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是①＞②＞④＞③，故B正确。

8、A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：

甲=乙=丙，故A错误；B、酸越弱，对应的盐水解程度越大，产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，所以溶液中酸分子总数：

甲＜丙＜乙，故B正确；C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：

甲＜丙＜乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：

甲＞丙＞乙，故D正确；故选A。

点睛：

本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较。

注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小。

本题中由甲酸的电离常数＞乙酸的电离常数，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子。

9、25℃时，溶液pH=7，则有c（OH-）=c（H+），溶液呈电中性，则有c（OH-）+2c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），所以有：

2c（SO42-）=c（NH4+），故选B。

10、①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误；故选C。

11、A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，故B正确；C.紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故C错误；D.强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故D错误；故选B。

12、A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A错误