广州市番禺区一模试题资料.docx
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广州市番禺区一模试题资料
2020广州市番禺区一模试题
2020年九年级化学科综合测试题
相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Cu64Zn65Ba137
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列关于空气的说法正确的是
A．空气的主要成分是氮气和氧气B．空气中的二氧化碳会造成酸雨
C．空气中的PM2.5含量高说明空气质量好D．洁净的空气是纯净物
2．我国古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是
A．活字印刷B．水车灌溉C．矿石炼铁D．雕刻石像
3．下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．原子核由电子和质子构成D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
4．下列有关水的说法中，不正确的是
A．常用肥皂水来鉴别硬水和软水
B．电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:
2
C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质
D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
5．生活中处处是化学。
下列说法中不正确的是
A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶
B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C．氯化钾和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料
D．台灯的塑料底座属于有机合成材料
35
2
8
18X
6．右图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是
A．该原子的化学性质和氯原子相似
B．该粒子的相对原子质量是35
C．该粒子容易失去电子
D．X的数值为5
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水D．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤
8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：
一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是
A．图示中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应
C．该图示不符合质量守恒定律D．图示中共有4种物质
9．下列有关金属及合金的说法错误的是
A．常温下所有的金属都是固体B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料D．铝片表面易生成致密的氧化膜
10．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是
A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘B．装瓶时有少量溶液溅出
C．溶解过程中有少量水溅出D．量筒量取水的体积时采用仰视读数
11．含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的
A．硫元素质量B．二氧化硫和三氧化硫质量
C．分子个数D．氧原子个数
12．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A．减少O2消耗B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量D．使C8H18等分子变得更小
13．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B．在实验④中再加入50g水后，溶液的溶质质量分数为15%
C．由表格中的数据可以确定25℃时该物质的溶解度大小的范围是：
20g≤S＜30g
D．实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出
14．下列试剂中，能将Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是
Ａ．酚酞溶液B．MgCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．Na2CO3溶液
15．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项正确的是
A．变化与守恒：
物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素
B．宏观与微观：
CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C．模型与推理：
中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．探究与创新：
探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
16．制造芯片的高纯硅（硅原子的质子数为14）可以用下述方法制取（反应条件略）：
下列有关说法错误的是
A．硅原子在化学变化中容易得电子B．SiCl4中Si的化合价为+4C．反应①、③均为置换反应D．硅原子的核电荷数为14
17．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
溶质的质量/g
A．0生石灰的质量/g
生成氢气的质量/g
MgZn
B．0稀盐酸的质量/g
pH
12
7
2
C．0NaOH溶液的质量/g
沉淀的质量/g
D．0稀硫酸的质量/g
A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量
C．向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
18．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
19．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是
A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
20．一定量甲烷（化学式：
CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子
个数之比可能为
A．1:
1:
2B．2:
1:
4C．2:
3:
6D．3:
1:
8
二、本题包括5小题，共30分
21．（2分）金刚石、石墨、Ｃ60是三种含有碳元素的单质，其中石墨在5-6万大气压及摄氏
1000至2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。
（1）Ｃ60表示一个（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，
可使石墨转变成金刚石粉末。
该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。
22．（9分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的
是。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出
每种图形代表的离子（填离子符号）：
、、。
（3）取2支试管，分别开展如下实验：
实验I：
在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验II：
在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验I和实验II滴入水后的现象为：
。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象
是，写出该反应的化学方程式。
（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是：
。
A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质；
B．HCl气体中含有氢离子；
C．向盛有CoCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子。
23．（7分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH,Na2CO3,K2SO4,BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体A剩余。
取步骤I所得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤II和步骤III中。
步骤II：
取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀。
步骤III：
另取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。
步骤IV：
取步骤I剩余的固体A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中固体A的成分为：
。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是，
可能含有的。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是
。
24．（5分）碱式氧化镍（化学式为：
NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。
工业上以某废液
（主要溶质为：
硫酸镍，其化学式为：
NiSO4，另外还含有一些其他杂质。
）为原料生产
NiOOH的步骤如下：
步骤I：
向废液中加入Na2CO3溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体NiCO3。
步骤II：
向固体NiCO3中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。
步骤III：
调节硫酸镍溶液的pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：
Ni（OH）2），过滤并洗涤沉淀。
步骤IV：
将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：
NiOOH）。
请回答以下问题：
（1）NiOOH中Ni的化合价为：
。
（2）写出向废液中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀的化学方程式：
。
（3）步骤I和步骤II的作用是：
。
（4）步骤IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤IV中发生反应的化学方程式：
。
25．（7分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:
已知：
①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe（OH）3沉淀。
请回答：
（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为、（写化学式）；
（2）浸锰过程中发生了2个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1：
1发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：
，该反应中共有种元素的化合价发生了改变。
（3）“沉锰”：
加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：
。
（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba（OH）2浓溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯度为％（保留一位小数）
（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素
作为研究条件进行对比实验，数据如下：
矿酸比
温度/（℃）
浸出率/（%）
1
1:
0.5
60
80.2
2
1:
0.5
80
83.8
3
1:
0.6
60
X
4
1:
0.6
80
91.8
表中X最有可能的数值为。
A．79.7B．80.8C．87.6D．92.8
三、本题包括4小题，共30分
26．（4分）实验室有如下图所示装置，回答下列问题。
（1）填写仪器名称：
X，Y。
（2）检查装置A气密性的操作和现象是：
先将旋钮关闭，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到，说明气密性良好。
（3）B是制取蒸馏水的简易装置。
烧杯中冷水的作用是。
27．（7分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
ABCD
仪器X
EFGH
（1）仪器X的名称是。
（2）①用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为，
能作为该反应的发生装置的是（填字母，下同）。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取多瓶O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生
装置应选择，收集装置应选择。
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与组合
而成的装置。
28．（9分）下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液：
配制50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量g。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3,
已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：
。
若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是。
②结合表格中的有关数据，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的质量最大为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择
溶液（填化学式）。
③将2.2gCO2通入47.8g一定浓度的NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na2CO3和NaHCO3两种物质（NaHCO3在水中电离成Na+和HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为，在此反应过程中，你认为钠离子的个数发生变化？
（填写：
有或者没有）
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。
相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。
将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。
下列说法正确的是。
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应。
29．（10分）氯气（化学式为：
Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，
氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：
Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。
已知：
次氯酸（化学式为：
HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含CO32-的盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：
限选试剂：
Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。
取少量氯水于试管中，__________________，
如果观察到_________________，则预测成立。
②能够________
（填物质类别）反应
______________
____________________，__________________，
如果观察到_________________，则预测成立。
③能够________
（填物质类别）反应
______________
________________，__________________，
如果观察到_________________，则预测成立。
一、选择题（共40分，每题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
B
C
A
B
D
A
C
D
B
C
D
B
A
C
A
B
D
21.（2分）
（1）分子
（2）化学
22、（9分） 除第（5）小题为２分外，其他均为１分。
（1）分子的间隔
（2）H＋、Cl－、Fe2＋（3）染有石蕊的纸条变红色
（4）白色粉末溶解，溶液中气泡逸出（没有写粉末溶解不扣分）
Na2CO3+2HC=2NaCl+H2O+CO2↑（5）CD
23．（7分）
（1）BaSO4和BaCO3（2分）
（2）该样品中一定含有K2SO4,BaCl2，Na2CO3（2分）可能含有NaOH。
（1分）
（3）取步骤I所得上层清液于试管中，，滴加过量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液。
（2分）
24．（5分） 除第（4）小题为２分外，其他均为１分。
（1）+3。
（2）NiSO4+Na2C03=NiCO3↓+Na2SO4
（3）除去废液中所含的其他杂质（或得到纯净的硫酸镍溶液）
（4）4Ni（OH）2+O2
4NiOOH+2H2O（2分）；
25．（7分）
（1）SiO2 Fe（OH）3
（2）MnO2+SO2=MnSO4 2
（3）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；（4）98.3（5）C
26.（4分）
（1）长颈漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）
（2）水柱高度不变（1分）（3）冷凝（1分）
27．（7分）
（1）集气瓶（1分）
（2）①CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OA或C（1分）②C（1分）F（或H）（1分）
（3）D和H（2分）
28． （9分） 除第（3）小题为２分外，其他均为１分。
（1）5.5；
（2）①CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 一段时间后出现白色固体析出；
②NaOH Ca（OH）2③1.2% 没有（3）D （２分）
29．（10分） 每空1分。
①加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；
②活泼金属；氯水溶液中含盐酸（Ｈ+），活泼金属能够与盐酸反应；取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生；
③含CO32-的盐；氯水溶液中含盐酸（Ｈ+），含CO32-的盐能够与盐酸反应；取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；；固体溶解，有气泡产生；
④酸碱指示剂；氯水溶液中含盐酸（Ｈ+）和次氯酸，盐酸（Ｈ+）和次氯酸均能够与酸碱指示剂反应；取少量氯水溶液于试管中，加入石蕊溶液；溶液先变红后褪色；（答对其中的一点即给分）
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