初中化学所有常用知识点填空全+实验探究.docx
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初中化学所有常用知识点填空全+实验探究
初中知识点整体概括
（一）原子和分子
1、原子定义
原子：
化学变化中的微粒。
2、分子概念
分子：
保持物质的粒子。
3.构成原子的粒子有三种：
。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有中只有质子和电子，没有中子。
4.核电荷数===
5.质子数决定
质子数、中子数决定原子的
原子最外层的电子数决定
（二）自然界中的水
一、净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、（最彻底）
1、沉淀：
静置，让水中的（不溶性/可溶性固体）颗粒下沉到底部。
2、过滤难溶性固体和液体分离的方法
①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”
③仪器：
铁架台、（玻璃仪器）
玻璃棒的作用：
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A
B倾倒液体时液面高于滤纸边缘
C
3、吸附常用的吸附剂：
（具有吸附性）：
除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法
二、硬水与软水
1、定义硬水是含有较多可溶性（元素名称）化合物的水。
例：
井水。
软水是不含或含较少化合物的水。
例：
开水，雨水。
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是
3．硬水软化的方法：
工业上或实验室、生活中
4．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
三、水的组成
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----
D.化学反应：
文字表达式：
水
氢气+氧气
化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比
质量比
E.检验：
O2---
H2---
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
2、氢气
（1）物理性质：
密度最小的气体（收集方法）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体。
证明氢气密度比空气小的方法：
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
（2）化学性质：
可燃性（用途：
高能燃料；焊接和切割金属）
化学方程式：
2H2+O2
2H2O
现象：
发出（颜色）火焰，放出热量，有水珠产生。
（三）二氧化碳的性质和用途
一、自然界中的碳循环
碳循环，是指碳元素在自然界的循环状态，生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收，经光合作用转化为，并放出氧气（O2）。
三、二氧化碳的性质
1、物理性质：
常温下是无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
高压低温下可得固体---。
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成，反应的化学方程式为：
。
生成的物质能使紫色的石蕊试液变。
碳酸不稳定,易分解。
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
本反应可用于检验二氧化碳。
4）二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。
3、用途：
①灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质；
②干冰用于人工降雨、制造舞台云雾、制冷剂等。
③温室肥料；
④作制碳酸氢铵、碳酸钠（纯碱）的工业原料；
⑤制造碳酸型饮料。
四、二氧化碳性质探究实验：
1.证明二氧化碳的
密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也
不支持燃烧
（1）装置:
（2）现象:
蜡烛由低到高依次熄灭
结论：
2.二氧化碳溶于水显酸性
（1）装置:
（2）现象:
1和4实验中的白花,2和3白花
（3）结论：
3.二氧化碳能溶于水
（1）装置：
（2）现象：
（3）结论：
二氧化碳能溶于水
（四）金属活动性及应用
一、金属材料
1.金属材料包括纯金属和以及它们的合金。
2.几种重要的金属
（1）金属具有很多共同的物理性质。
如金属光泽，具有良好的（作导线）、
（炒菜）、（作锅）等。
（2）金属在物理性质上的差异性
①大多数金属都呈银白色，铜为，金呈黄色；
②在常温下大多数金属都是固体，是液体。
注：
地壳里含量最多的金属元素是；生活中使用最多且产量最高的金属是。
3.合金
（1）概念：
合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
合金属于。
（纯净物/混合物）
（2）特性：
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属，抗腐蚀性能，熔点较。
（3）常见的铁合金是，其主要区别是生铁的比钢的大。
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应（金属+氧气→金属氧化物）
（1）铝与氧气反应的化学方程式为。
铝抗腐蚀性好是因为其在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的，从而阻止铝进一步氧化。
（2）铁、铜常温下几乎不与氧气但应，但在加热或加热条件下能与氧气反应。
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：
②铜与氧气反应的化学方程式：
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（高频考点）
金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气，反应条件：
金属活泼性位于氢之前。
金属
现象
反应的化学方程式
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（任一）
锌
铁
【注意】
（1）金属与酸发生反应后，溶液的质量。
（2）金属与酸反应产生氢气的质量相等，金属消耗的酸的质量一定相同。
等质量的Mg、Al、Fe分别放入三分浓度相等的稀盐酸中。
由图示可知，三种金属的活动性顺序为。
所以x、y、z对应的金属依次为
（4）铁和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时,生成的是铁的化合物。
3.金属与盐溶液的反应
金属+盐—→新盐+新金属，
反应条件：
①活泼金属置换不活泼金属；②盐必须可溶。
实验
实验现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
三、金属活动性顺序及其应用
1.常见金属的活动性顺序
注：
金属与盐溶液的优先置换原理及应用
（1）多种金属与一种溶质的盐溶液反应
将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。
如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，优先与硝酸银发生置换反应，待反应完全后，若硝酸银还有剩余，另一物质再与硝酸银发生置换反应。
（2）一种金属与多溶质的盐溶液反应
将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换的金属。
如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与
发生置换反应，待反应完全后，若铝还有剩余，铝再与发生置换反应。
四、铁的冶炼
1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
常见的铁矿石有：
赤铁矿主要成分为、磁铁矿主要成分为。
2.工业炼铁
（1）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
（2）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
化学方程式为：
3.一氧化碳还原氧化铁实验
1.实验原理：
2.实验装置：
3.实验现象：
玻璃管内粉末变为，试管内澄清的石灰水变浑浊，点燃尾气产生火焰。
4.注意事项
（1）加热前要检验CO纯度。
（2）实验开始先通纯净的一氧化碳排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精喷灯加热。
防止。
（3）实验结束时要先停止加热，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却。
六、金属资源的保护和利用
1.铁的锈蚀与防护
（1）铁生锈的条件是与直接接触，铁锈的主要成分是。
（2）防止钢铁生锈的方法有：
保持铁制品表面的清洁干燥；
2.铁锈蚀条件的探究
（1）实验装置
ABC
（2）实验现象：
A试管内铁钉生锈，且在与水面接触处生锈最严重；B、C试管内铁钉没有明显的生锈。
（3）注意事项：
实验中的蒸馏水必须要煮沸，其目的是赶出溶解在水中的氧气，保证铁钉只与水接触。
（五）溶液的配制
溶液配制中的误差分析
a．所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
b．所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
A药品与砝码的位置放颠倒了，且使用了游码；
B量水时仰视量筒的读数；烧杯内原来有水；
C固体药品中含有杂质；
D计算错误等；
E所用砝码生锈或有油污；
F量水时俯视量筒的读数；
G量取的水未全部倒入烧杯中；计算错误等。
（六）溶解度曲线
一、查找任意温度下的溶解度
①t2℃时，50g水中放入20g甲恰好饱和（）；50g甲的饱和溶液中含10g甲物质（）
②t2℃时丙的饱和溶液质量分数为20%（）
③t3℃时甲的溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1:
2:
3（）
④）t3℃时75g甲的饱和溶液中溶质的质量为25g（）
二、分析物质受温度影响溶解度变化的趋势
1.饱和溶液与不饱和溶液间的转化
①饱和溶液升温一定会成为不饱和溶液（）
②甲的不饱和溶液变成饱和溶液则：
溶质的质量分数一定变大（）；
2.确定某一饱和溶液的结晶方法
①从甲的饱和溶液中得到固体甲最好用冷却热的饱和溶液的方法（）
3.几种物质溶液同时升、降温，判断质量分数的变化情况
第一种情况：
原溶液饱和
①t１℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，则质量分数的大小关系：
乙﹥甲=丙（）
②t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，则质量分数的大小关系：
乙﹥甲﹥丙（）
第二种情况：
原溶液不饱和
1t2℃时甲乙丙三种物质的不饱和溶液升温，溶质的质量分数都不可能发生变化（）
2t2℃时甲乙丙三种物质的不饱和溶液降温，溶质的质量分数都可能发生变化（）
（七）硫酸和盐酸的性质
一、常见的酸及其性质：
水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
无
特性
性
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
注意：
1盐酸密封保存的原因：
。
2硫酸密封保存的原因：
。
3盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数。
4如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%
溶液。
2、酸的化学性质（各举一例）
A与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变色。
B金属+酸=盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
C金属氧化物+酸=盐+水
D碱+酸=盐+水
E盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
（八）氢氧化钠和氢氧化钙
一、常见碱的性质与用途
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
颜色
状态
白色固体
白色粉末
溶解性
极易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水，水溶液俗称石灰水
潮解性
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
作炉具清洁，固体可作干燥剂
注意：
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要涂上溶液。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，化学方程式为：
2.碱的化学性质
碱溶液中都含有OH-，具有一些相似的化学性质。
氢氧化钠/氢氧化钙
与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变
与某些非金属氧化物反应（举例）
与酸中和反应（举例）
与某些盐的反应（举例）
二、中和反应
1、中和反应
（1）概念：
酸跟碱作用生成的反应。
（2）表示式：
酸+碱—→盐+水
（3）反应实质：
酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子。
2、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性；
（2）处理工厂废水；
（3）用于医药和日常生活；如用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，。
被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显碱性的物质，如NH3•H2O、肥皂水等。
三、氢氧化钠、氢氧化钙变质探究
（一）氢氧化钠变质探究
1.氢氧化钠变质原因：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质。
化学方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
2.探究氢氧化钠变质的方法
（1）检验氢氧化钠是否变质
方法一：
取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
方法二：
（2）探究氢氧化钠部分变质还是全部变质
方法：
取样品加水溶解，逐滴加入至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，若溶液则部分变质，若溶液则全部变质。
（二）氢氧化钙变质探究
1.氢氧化钙变质原因：
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。
化学方程式：
。
2.探究氢氧化钙变质的方法
（1）检验氢氧化钙是否变质
方法：
取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
（2）探究氢氧化钙部分变质还是全部变质
方法一：
方法二：
取样品加适量水，充分搅拌后；取上层清液滴入酚酞试液，若溶液变红说明部分变质，若溶液不变色则全部变质。
（九）溶液的酸碱度
一、pH与溶液酸碱性的关系
1．溶液酸碱性与pH的范围
溶液酸碱性
pH范围
石蕊颜色
酚酞颜色
酸性
＜7
红色
中性
=7
紫色
碱性
＞
蓝色
红色
小结
指示剂只能表示溶液的酸碱性。
二、pH的测定操作
1．操作：
2．注意：
不能将pH试纸先湿润。
三、pH的应用
正常雨水的pH约为：
5.6，涉及反应方程式，酸雨的pH5.6。
（十）常见的盐
一、定义：
一类组成里含有金属离子或和酸根离子的化合物
二、常见盐类：
1.氯化钠（NaCl）
俗名，白色晶体，易溶于水，主要存在于海水，盐湖，盐井和盐矿中。
2.碳酸钠（Na2CO3）
俗名，白色粉末，易溶于水，溶液呈性。
化学性质：
与酸反应：
与澄清石灰水反应：
用途：
蒸馒头，作洗涤剂，广泛用作玻璃，造纸洗涤剂的制取等。
3.碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名，白色粉末，易溶于水，比碳酸钠的溶解度小。
化学性质：
能与酸反应，加热易分解，溶液呈弱碱性。
用途：
是治疗胃酸过多症的的一种药剂，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
三、盐的性质
1.物理性质
几种盐的颜色
FeCl3固体棕色，溶液AgCl白色CaCO3白色
CuSO4白色，硫酸铜溶液BaSO4白色
几种盐的溶解度
难溶
可溶
BaSO4，Na2CO3，CaCO3，BaCl2，AgCl，Al（OH）3，BaCO3，Cu（OH）2
2.化学性质
（1）盐（可溶）+金属1==金属2+新盐
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）
2Al+3CuSO4==
（2）盐+酸==新盐+新酸
H2SO4+BaCl2==
HCl+AgNO3==
（3）盐+碱==新盐+新碱
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl
现象：
出现沉淀（注：
Fe（OH）3沉淀：
红褐色）
（4）盐+盐==两种新盐
NaCl+AgNO3==现象：
出现白色沉淀
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