甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用.docx

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甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用

第一节甲烷、烷烃

【学习目标】

1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；

2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；

3、掌握烷烃的特征、性质和通式；

4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。

【要点梳理】

要点一、有机物

1、有机物的定义

含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

　　要点诠释：

①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。

②有机物一定是含碳元素的化合物。

③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。

有机物与无机物的区别见下表所示

性质和反应

有机物

无机物

溶解性

多数不溶于水，易溶于有机溶剂

大多数溶于水，而不溶于有机溶剂

耐热性

多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下

多数耐热，难熔化，熔点一般比较高

可燃性

多数可以燃烧

多数不能燃烧

电离性

多数是非电解质

多数是电解质

2、有机物种类繁多的主要原因：

①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；

②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；

③有机物普遍存在同分异构现象。

3、烃的定义

仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。

要点二、甲烷

　1、分子结构

　　在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。

甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。

　　①分子式：

CH4 

　　②电子式：

　　③结构式：

2、物理性质

　　甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。

　　3、化学性质

（1）稳定性：

通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

但在特定的条件下，也会发生某些反应。

（2）取代反应：

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　要点诠释：

　　①反应需在光照条件下进行，参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。

　　②反应后生成的有机物中，常温下只有CH3Cl为气态，其余三种均为液体。

四种产物均不溶于水。

四氯甲烷也叫四氯化碳，是一种效率较高的灭火剂。

　　③在取代反应中，甲烷的四个氢原子可以依次逐步被取代，最终完全被取代，四级反应同时发生，无先后次序，产物是混合物，通常不能用于制取某卤代烃。

④实验现象：

Cl2的黄绿色逐渐变淡；管壁上有油状液滴生成；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，能看见有白烟产生。

⑤书写有机反应的化学方程式通常用“

”，而不用“

”。

取代反应与置换反应的区别

反应类型

取代反应

置换反应

定义

有机分子内的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

反应特点

反应物：

有机物与单质或化合物

生成物：

不一定有单质

很多反应进行不完全，速度慢

反应物：

一种单质和一种化合物；

生成物：

新的单质和新的化合物；

一般能反应完全，速度快

本质

反应中无电子得失

反应中有电子转移

反应条件

反应受催化剂、温度、光的影响

水溶液中置换遵循“以强制弱”的原则

　　（3）氧化反应：

甲烷易燃，燃烧时发出蓝色火焰。

1molCH4完全燃烧放出890kJ热量。

要点诠释：

甲烷在点燃前必须验纯。

如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物，就会立即发生爆炸。

4、存在和用途

　　存在：

是天然气、沼气、坑道气或瓦斯气的主要成分

　　用途：

（1）高效清洁燃料；

（2）化工原料——甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。

要点三、烷烃

　1、结构特点和通式：

　　烃分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这种类型的烃叫饱和烃，也称为烷烃。

若C-C连成环状，称为环烷烃。

　　烷烃的通式：

CnH2n+2 （n≥1）

2、物理性质

　　随着分子里碳原子数的递增，它们在常温下的状态由气态、液态到固态：

C1～C4为气态，C5～C16为液态，C17以上为固态；它们的沸点和液态时的密度也都逐渐升高和增大。

其原因是烷烃是分子晶体，随着碳原子数增多，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，因而熔沸点逐渐升高。

当相对分子质量相同时，烷烃支链越多，熔沸点越低。

注意分析随着碳原子数增加，烷烃分子的含碳量和含氢量的递变规律：

含碳量逐渐增大，含氢量逐渐减小。

3、化学性质

　　烷烃的化学性质与其代表物甲烷的相似。

一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其它物质化合。

但在特定条件下也能发生下列反应：

①在光照条件下均可与氯气发生取代反应；

　　②氧化反应：

均可点燃；

　　烷烃燃烧的通式为：

要点四、同系物

同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

要点诠释：

（1）同系物必须结构相似，即组成元素相同、分子组成通式相同。

（2）同系物间相对分子质量相差14或14的整数倍。

　　（3）同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。

要点五、同分异构现象与同分异构体

1、定义

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

　　要点诠释：

①同分异构体必须是分子式相同而结构不同的物质。

它们可以是同一类（系列）物质，如：

正丁烷和异丁烷，也可以是不同类（非同系物）的物质，如：

丙烯和环丙烷。

②同分异构体可以是有机物和有机物，还可以是无机物和有机物之间构成。

如：

NH4CNO和CO（NH2）2。

“四同”总结如下表：

2、烷烃同分异构体的写法

书写规律可概括为：

主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边。

要点诠释：

①先写出碳原子数量最多的主链；

②写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基接在主链某碳原子上。

③写出少两个碳原子上的主链，另两个碳原子作为乙基或两个甲基接在主链碳原子上，以此类推。

对由于碳原子的连接方式不同而产生异构的同分异构体，称为碳链异构。

常常采用“碳链缩短法”来书写并确定异构体的数目。

现以C6H14为例，具体说明如下：

　　先写出六个碳原子都在同一条线上，即主链上为6个碳原子：

　　CH3－CH2－CH2－CH2－CH2－CH3

　　缩减主链（注意主链位置的对称性）：

去掉主链上一个碳原子，使主链为五个碳原子，将取下来的碳原子摆放在主链不同位置上，并由主链中间位置开始摆放，逐渐向外移，但不能移到端碳上。

可形象的称为：

去一个，挂中间；向外移，不靠边（只分叉，不拐弯）。

　　再去掉一个碳原子，使主链为四个碳原子，将两个碳原子摆放在主链不同位置上（去两个，同碳挂；去两个，肩并肩）：

　　不能再缩短碳链了，碳原子也没有可摆放的位置了（否则，会出现重复）。

在书写同分异构体时一定要随时注意满足碳四价、氢一价的原则。

因此C6H14共有5种同分异构体。

要点六、烷烃分子式的确定

1、直接法：

直接求算出1mol烷烃中各元素原子的物质的量即可推出烷烃的分子式，如给出一定条件下的密度（或相对密度）以及各元素的质量比求算分子式的途径为：

密度（或相对密度）

摩尔质量

1mol烷烃中C、H原子的物质的量

分子式。

2、最简式法：

根据分子式为最简式的整数倍，利用相对分子质量和最简式量可确定其分子式。

即

（最简整数比）。

最简式为CaHb，则分子式为（CaHb）n，

（M为烷烃的相对分子质量，12a+b为最简式量）。

3、商余法：

烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为14n+2，即用烷烃的相对分子质量除以14，若余数为2，即

=x…2（M为烷烃的相对分子质量），则为含x个碳原子的烷烃（CxH2x+2）。

4、利用燃烧反应化学方程式，抓住以下关键：

①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化。

【典型例题】

类型一、甲烷的取代反应

例1、1molCH4与Cl2发生取代反应，等反应完成后测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2为（）。

　　　　　A．0.5mol　　　　B．2mol　　　　C．2.5mol　　　　D．4mol

例2、将甲烷与氯气按1∶3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所地），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）。

A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

C．试管内壁有油状液滴形成

D．试管内有少量白雾

类型二、烷烃

例3、下列叙述错误的是（）。

A．烷烃分子中的每个C原子都和其他原子形成四个共价键

B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似

C．符合通式为CnH2n＋2（n≥1）的烃一定为烷烃

D．烷烃必须是直链的

类型三、同系物

例4、下列各组物质中，互为同系物的是（）。

A．CH4和CH3Cl

B．CH4和C3H8

C．C2H6和C6H12

类型四：

同分异构现象与同分异构体

例6、在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的正确组合是（）。

①CH3CH2CH2CH2CH3

②CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．①和③B．②③⑤

C．①和②D．③和④

例2、下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同的产物的烃是（）。

　　A．（CH3）2CHCH2CH2CH3　　　　　　　　　　B．（CH3CH2）2CHCH3

　　C．（CH3）2CHCH（CH3）2　　　　　　　　　　　D．（CH3）3CCH2CH3

类型五：

烷烃分子式的确定

例7、在标准状况下，某气态烃112mL，燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比是3∶4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重1.02g。

求气态烃的分子式。

第二节、乙烯

【学习目标】

1、以乙烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—用途的关系；

2、了解乙烯的分子结构，熟悉其主要性质和重要用途；

3、初步掌握加成反应的概念。

【要点梳理】

要点一、乙烯的组成和结构

1、乙烯的组成

乙烯的分子式为C2H4。

比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：

即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。

乙烯的电子式为

。

2、乙烯的结构

乙烯的结构式为

，结构简式为CH2=CH2。

其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为

。

乙烯的两种分子模型如下图所示：

要点二、乙烯的性质

　　1、乙烯的物理性质

乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

2、乙烯的化学性质

与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。

实验探究：

装置：

实验步骤与现象：

实验步骤

实验现象

将气体通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

将气体通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

用排水法收集气体验纯后，点燃

火焰明亮，伴有黑烟

结论一：

石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。

结论二：

研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。

要点诠释：

a．碎瓷片起催化作用。

b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。

c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。

d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。

（1）氧化反应

①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。

要点诠释：

利用乙烯被酸性高锰酸钾氧化的反应可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，原因是发生反应的化学方程式为：

5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4

10CO2↑+6K2SO4+12MnSO4+28H2O，氧化后产物中有CO2，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。

②乙烯的燃烧

乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。

C2H4 +3O2 

 2CO2 +2H2O

要点诠释：

a．产生黑烟是由于乙烯分子中含碳量比较高，燃烧时有一部分碳并没有完全被氧化，碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态以黑烟的形式冒出。

b．乙烯属于易燃易爆的气体（爆炸极限为2.7%～36%），在点燃乙烯之前一定要先检验乙烯的纯度。

（2）加成反应

①定义

加成反应：

有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

要点诠释：

加成反应和取代反应是最重要的两大有机反应类型，二者有本质的区别。

取代反应的特点是有进有出，类似置换；加成反应的特点是有进无出，类似化合。

取代反应是烷烃的特征反应，断裂的是C-H键；加成反应是不饱和烃的特征反应，是不饱和键中的不稳定键断裂。

②乙烯能发生加成反应

乙烯能使溴的CCl4溶液的红棕色很快褪去，也能使溴水的橙色很快褪去，生成无色的1，2—二溴乙烷。

反应的方程式如下：

该反应的原理是乙烯分子中碳碳双键中的一个键易于断裂，断开之后每个碳原子就有一个未成对的电子，而Br2分子中Br-Br键断开后形成两个带一个未成对电子的溴原子，两个溴原子分别与两个碳原子结合形成共价键。

此反应的过程可表示为：

　　乙烯还能跟氢气、卤化氢、水以及氯气等在适宜条件下起加成反应。

　　要点诠释：

　　a．乙烯分子中的单键可以转动，碳碳双键不能转动，所以碳碳双键上的原子始终在一个平面上。

　　b．当乙烯与Br2反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液（甲烷需要在光照条件下与溴蒸气反应）。

　　c．利用乙烯能使溴水褪色而甲烷（或烷烃）不能使溴水褪色，既可以区别乙烯和甲烷（或烷烃），也可以除去甲烷（或烷烃）中混有的少量乙烯以提纯甲烷（或烷烃）。

　　d．为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。

因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物。

　　e．通常条件下，烯烃一般不和水反应（可用排水法收集乙烯），但在一定条件下烯烃可以和水反应生成醇（工业上采用水化法制乙醇的原理）。

f．乙烯（或烯烃）发生加成反应后，空间结构发生了变化。

g．乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯，反应方程式为

。

要点三、乙烯的用途

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种重要的化工原料，主要用于制塑料、合成纤维、有机溶剂等。

乙烯还可用作植物生长调节剂和果实催熟剂。

要点四、烯烃的结构和性质

1、结构特点和通式

　　分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃，结构特点：

分子中含有碳碳双键。

由于C=C的形成，使它们比同碳原子的烷烃少了2个氢原子，所以烯烃的通式：

CnH2n （n≥2）。

乙烯是分子组成最简单的烯烃。

2、烯烃的性质

　　化学性质：

与乙烯基本相同，因为其结构相似。

　　物理性质：

随着碳原子的增多而呈现规律性的变化：

C1——C4是气态，以后逐渐从液态过渡到固态；密度也逐渐增大。

【典型例题】

类型一：

乙烯的结构

例1、已知乙烯为平面结构，因此1，2—二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：

　　下列物质中能形成类似上述两种空间异构体的是（）。

　　A．1，1—二氯乙烯（Cl2CH=CH3）　　　B．丙烯（CH2=CHCH3）

　　C．2—丁烯（CH3CH=CHCH3）　　　　　　D．1—丁烯（CH2=CHCH2CH3）

类型二：

乙烯的性质

例2、使1mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气（）。

A．3molB．4molC．5molD．6mol

例3、某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）。

A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2=CH-CH=CH2

第三节苯

【学习目标】

1、了解苯的物理性质和分子组成；

2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特征；

3、掌握苯的化学性质。

【要点梳理】

要点一、苯的分子结构

1、苯的分子组成和表示方法　

分子式

结构式

结构简式

比例模型

球棍模型

C6H6

2、苯的空间构型：

苯分子具有平面正六边形结构，六个碳原子、六个氢原子在同一平面上，键角120°。

　　3、苯的结构特征

要点诠释：

（1）六元环上碳碳之间的键长相同，键能也相同。

（2）苯环上碳碳间的键不是一般的碳碳单键，也不是一般的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键，六个碳碳键是等同的，所以用

来表示苯的结构简式更恰当。

要点二、苯的性质

1、苯的物理性质

苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、难溶于水，密度比水小，熔沸点较低，是常用的有机溶剂。

2、苯的化学性质

由于苯的结构的特殊性，使其兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。

（1）氧化反应

2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

要点诠释：

a、苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并带有浓烈的黑烟。

b、燃烧带浓烟是由于苯分子里含碳量很高，在空气中燃烧不充分的缘故。

c、苯易燃烧，但很难被高锰酸钾等氧化剂氧化，故在一般的条件下苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所代替，因此使其具有了和烷烃相似的化学性质——取代反应。

①苯与溴的反应

在FeBr3催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。

要点诠释：

a、该实验用的溴为液溴，苯与溴水不反应，仅发生萃取分层。

b、该反应不需加热，常温下即可反应，且放出大量的热，使反应器内充满红棕色的气体（溴蒸气），导气管口有白雾。

c、溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水，实验时溴苯因溶解了没反应的溴而呈褐色。

d、溴苯的提纯：

用NaOH溶液洗涤（Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O），然后再分液。

e、在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应，又称卤代反应。

各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较

液溴

溴水

溴的四氯化碳溶液

酸性KMnO4溶液

烷烃

与溴蒸气在光照条件下发生取代反应

不反应，液态烷烃可发生萃取而使溴水层褪色

不反应，互溶，不褪色

不反应

烯烃

加成

加成褪色

加成褪色

氧化褪色

苯

一般不反应，催化可取代

不反应，发生萃取而使溴水层褪色

不反应，互溶，不褪色

不反应

②苯与硝酸的反应

在浓硫酸作用下，苯在50～60℃还可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。

要点诠释：

a、硝酸分子中的-NO2原子团叫做硝基，苯分子中的氢原子被-NO2所取代的反应，叫做硝化反应，硝化反应的实质属于取代反应。

b、浓硫酸在苯的硝化反应中的主要作用是催化剂和脱水剂。

c、该反应的温度必须控制在50～60℃，故采用水浴加热（易于控制温度，且受热均匀），且需借用温度计控制水浴温度。

d、实验时加入试剂的顺序是先加浓硝酸，再加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，最后加苯。

e、硝基苯是无色、有苦杏仁味、密度比水大、难溶于水的油状液体，有毒，常因溶有NO2而显黄色，可采用多次水洗或NaOH溶液洗涤的方法提纯。

（3）加成反应

苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。

例如，在镍作催化剂的条件下苯可以与氢气发生加成反应。

乙烷、乙烯和苯的比较

乙烷

乙烯

苯

分子式

C2H6

C2H4

C6H6

结构简式

CH3—CH3

CH2=CH2

结构特点

C—C可以旋转

①C=C不能旋转

②双键中一个键易断裂

①苯环很稳定

②介于单、双键之间的独特的键

主要化学性质

取代、氧化（燃烧）

加成、氧化

取代、加成、氧化（燃烧）

要点三、苯的同系物

1、苯的同系物的结构特点和通式

　　分子中含有一个苯环结构的烃属于苯和苯的同系物。

由于苯环的形成使苯相对于烷烃缺少了8个氢原子，所以其通式：

CnH2n-6 （n≥6）。

其实，还有很多碳氢化合物不仅仅含有一个苯环，这些都属于芳香烃，他们是以苯环为母体的。

这里还有一个同分异构体的问题：

苯的二元取代物有邻、间、对三种可能，这为我们以后考虑取代基的位置异构体的可能性提供了重要的线索。

2、苯的同系物的性质

　　化学性质：

与苯基本相同，易发生取代反应，较难发生加成反应。

　　这里特别需要注意的是：

虽然苯不能与酸性KMnO4作用，但苯的同系物却可以反应。

其原因是苯上的取代侧链被活化了。

我们常常利用酸性KMnO4 溶液来鉴别苯和苯的同系物。

物理性质：

随着碳原子的增多而呈现规律性的变化：

液态烃的密度都比水小。

要点四、烃的燃烧规律

要点诠释：

（1）等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量取决于“x+y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。

（2）等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxHy中y/x的的值，此值越大，耗氧量越多。

（3）若烃分子的组成中碳、氢原子个数之比为1:

2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。

（4）等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。

（5）气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O。

①若燃烧后生成的水为液态

CxHy+（x+y/4）O2

xCO2+y/2H2O（液）

1（x+y/4）x

△V=V后-V前=-（1+y/4）＜0（减小）

因此，若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减小，且减小值只与烃中氢原子数有关，而与碳原子数无关。

②若燃烧后水为气态

CxHy+（x+y/4）O2

xCO2+y/2H2O（气）

1（x+y/4）xy/2

△V=V后-V前=y/4-1

a、当y=4时，△V=0，气态烃主要为CH4、C2H4、C3H4。

b、当y＞4时，△V＞0（增大），分子中N（H）＞4的气体烃都符合。

c、当y＜4时，△V＜0（减小），气态烃中只有C2H2符合。

【典型例题】

类型一：

苯的结构

例1、能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（）

A．苯的一元取代物无同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种

C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种

类型二：

苯的性质

例2、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。

则