酸和碱之间会发生什么反应.docx
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酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
［知识要点］
1、中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：
①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较
①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3等。
②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较
名 称
解离出的离子
导电性
酸溶液
H+和酸根离子
能导电
碱溶液
OH－和金属离子
能导电
盐溶液
金属离子和酸根离子等
能导电
酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH
①溶液的酸碱性和酸碱度
我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？
什么样的雨水才是酸雨呢？
这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法
a.稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
常温下，pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
b.用pH试纸测定溶液pH的方法：
将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。
不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。
因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测的pH就不准确了。
c.要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液（能否加水？
），要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液（能否加水？
）。
［典例引路］
例1：
欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）
A．石灰石粉末
B．生石灰
C．熟石灰
D．纯碱
分析：
CaCl2溶液显中性（pH＝7），盐酸是一种强酸，显酸性（pH＜7）。
本题目的是除去CaCl2溶液中的盐酸，但要求不用指示剂，因此加入的试剂与盐酸反应时须有明显的现象。
题给四种物质均可与盐酸发生反应，生石灰和熟石灰与盐酸反应（CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O）时都没有明显现象，无法判断盐酸是否除净，故B、C不符合题意。
纯碱与盐酸反应（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）时有大量气泡产生，现象明显，很容易判断出盐酸是否除净。
但反应后CaCl2溶液中又混入了新的杂质——NaCl；同时CaCl2也会与纯碱发生反应（CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl），而被消耗。
所以选项D也不符合题意。
石灰石粉末与盐酸反应（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）时有大量气泡产生，继续加入石灰石粉末至不再产生气泡时，说明盐酸已被中和完毕（此时溶液中只有CaCl2，pH＝7，呈中性），过量的石灰石粉末既不溶于水，也不与CaCl2反应，可用过滤法除去石灰石粉末。
答案：
A
例2：
甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的（ ）
A.碱类物质一定能使酚酞试液变红
B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C.酸雨就是指呈酸性的雨水
D.pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。
你的判断呢？
分析：
这是一道检测对酸碱性质、中和反应以及pH掌握情况的测试题，甲同学能编出这个题目，说明该生对以上内容的掌握已经非常透彻。
碱溶液（实质是溶液中的OH－）能使酚酞试液变红，因此不溶性的碱类物质不能使酚酞试液变红,，故A错。
我们知道，酸溶液与金属氧化物、碱溶液与非金属氧化物等类的反应产物也是盐和水，但它们不属于中和反应，故B正确。
正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而显酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水、雪、雹、露等大气降水，故C错。
pH＝0的溶液为强酸性，中性溶液的pH＝7，故D也错。
答案：
B
例3：
下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。
试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？
将其标号填在所列实验后面的括号内。
（每个括号只能填一个标号）
（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ）
（3）向水中不断通二氧化碳 （ ）
（4）向水中加熟石灰 （ ）
分析：
通过对题意的分析，我们可知这是一道有关溶液酸碱度在各种情况下变化的综合题，需要我们对知识进行整合和加工。
（1）原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当完全反应时，溶液呈中性，曲线与pH＝7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，溶液呈碱性，pH逐渐增大；故选C。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，逐渐加水，溶液逐渐接近中性，pH接近7，故选D。
（3）纯水的pH＝7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7，随着二氧化碳的不断通入，pH逐渐减小，溶液饱和状态后，pH保持恒定，故选A。
（4）水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7，所以pH逐渐增大，溶液饱和后，pH保持恒定，故选B。
答案：
C、D、A、B
例4：
（1）土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。
（2）雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染情况。
请你设计一个实验，测定当地一次降雨的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。
分析：
酸碱度最简单的测量方法是使用pH试纸。
设计实验时，应注意pH试纸的正确用法：
用玻璃棒蘸取或用滴管吸取少量待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中。
另外，待浊液澄清后再测试。
答案：
（1）
实验用品：
烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水。
实验步骤：
①取2g土样放入烧杯中，加10mL～15mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置；
②待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照，得到土样的酸碱度。
（2）
实验用品：
烧杯、滴管、pH试纸。
实验步骤：
①用烧杯采集雨水样品1份；
②取一片pH试纸，用滴管吸取少量待测水样滴在pH试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照，得到水样的酸碱度。
［达标自查］
1、能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A．生石灰
B．碳酸钙
C．氢氧化钠溶液
D．锌粒
2、将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（ ）
A．一定等于7
B．一定大于7
C．一定小于7
D．一定等于0
3、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ）
A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色
B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色
C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色
D．把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色
4、人的胃液正常pH为1.5～0.9，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（ ）
A．纯碳酸钙粉末
B．氢氧化铝粉末
C．氧化钙粉末
D．碳酸氢钠粉末
5、下图表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系，能正确表示pH随质量变化的图象是（ ）
6、下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．牙膏或肥皂水
B．食盐水
C．火碱液
D．食醋
7、下图是验证绿色植物进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。
一段时间后，U型管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的pH变化分别是（ ）
A．升高、升高
B．升高、降低
C．降低、升高
D．降低、降低
8、在实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液。
请你用四种方法将它们鉴别出来。
（只写出鉴别所用试剂的名称即可）
（1）
（2） （3） （4） 。
［学力提高］
1、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
已知某地区土壤显微酸性。
参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ）
A．西瓜
B．甘草
C．小麦
D．油菜
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
适宜生长的pH
5.5～6.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
2、在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一块木块（如图）。
往烧杯中加少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）。
则加入的固体物质可能是（ ）
A．Cu
B．Fe
C．Ba（OH）2
D．Zn
3、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉后（生成的MgCl2在溶液中呈中性），发生的有关变化与时间t的函数关系符合下图中的（ ）
4、据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：
首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生 反应，其反应的化学方程式为 。
防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因 。
5、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现将污水作如下处理：
（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
（2）将C的污水与D的污水（显酸性）通入第二反应池，产生大量气泡。
（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
（1）试推断各车间污水中的污染物分别是：
A B C D 。
（2）最终向外排放的水中含有的溶质是 。
（3）写出各反应池中反应的化学方程式。
第一反应池 ；第二反应池 ；第三反应池 。
6、向100g20％的NaOH溶液中加入等质量的硫酸溶液，充分反应后测得反应后溶液的pH＝7，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
［探究升级］
1、你能否用具体试验解释图中的函数图象：
（1）x可以表示向水中加入 的过程；
（2）y可以表示向水中加入 的过程；
（3）z可以表示向 中加入水的过程。
2、2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故。
硫化氢（H2S）是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水。
请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：
（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡。
写出逸出气体完全燃烧的化学方程式：
。
（2）用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是 。
（3）专家提醒：
发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场。
这种做法的理由是 。
（4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险。
对此，你对学习化学知识有何感想？
3、稀盐酸可以使石蕊试液变红。
我们已经知道，在稀盐酸中存在有H2O、Cl－和H+等粒子。
请你设计几个简单实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊试液变红（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得到的结论）。
［参考答案］
达标自查
1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、A 7、C
8、
（1）紫色石蕊试液
（2）pH试纸
（3）碳酸钙
（4）氯化钡
学力提高
1、B 2、C 3、B
4、中和；不能用熟石灰来代替，若用熟石灰则会生成硫酸钙，而硫酸钙微溶于水，覆盖在浓硫酸表面，阻止反应进一步进行。
5、
（1）NaOH；CuCl2；Na2CO3；HCl
（2）NaCl
（3）2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl==NaCl+H2O
6、17.75％
探究升级
1、
（1）碱或碱性溶液
（2）溶液呈中性的物质或呈中性的盐
（3）酸或酸性溶液
2、
（1）2H2S+3O2
2SO2+2H2O；CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）酸雨
（3）H2S气体可溶于水，这种做法可减少有毒气体的吸入。
（4）学习化学知识，对保护自己和他人生命意义重大。
3、
方法一：
向一只盛有蒸馏水的试管中，滴加数滴紫色石蕊试液，试液呈紫色，将此试液分装在两支试管中，向其中分别加入少量稀盐酸及稀硫酸，两支试管中的溶液均变红。
说明可能是H+使石蕊变红。
方法二：
用两支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变红，说明H2O分子和Cl－均不能使石蕊变红。
说明，可能盐酸中的H+使石蕊变红。
方法三：
用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
逐滴加入NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。
在反应后的溶液中，H2O分子和Cl－离子仍然存在，而H+离子全部生成H2O分子。
说明H2O分子和Cl－离子都不能使石蕊变红，可能是稀盐酸中的H+使石蕊变红。
［课后拾贝］
稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中
浓硫酸溶于水时，浓硫酸与水互溶不仅产生溶解热，同时浓硫酸要跟水反应生成水合物，也产生大量的热，因此稀释浓硫酸时会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的表面，接触面积大，在水和浓硫酸的接触面处发生溶解和水合反应，放出大量的热，难以及时扩散，使温度迅速达到酸液的沸点，液体沸腾时四处飞溅，易发生危险。
若将浓硫酸慢慢倒入水中，浓硫酸与水的接触面积较小，水的比热较大，加之搅拌，热量可迅速扩散，不至于发生危险。
因此，在稀释浓硫酸时，一定不能将水倒入浓硫酸中。
有关酸的知识
1、酸的命名和分类
（1）按酸中是否含氧
（2）按酸电离的H+
（3）按性质
2、酸的通性（酸溶液中的阳离子全部是氢离子）
（1）酸跟指示剂作用，酸可使紫色石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色。
（2）酸跟活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸跟碱性氧化物反应生成盐和水（不属中和反应）。
（4）酸跟碱反应生成盐和水（中和反应属复分解反应）。
（5）酸跟某些盐反应一般生成另一种酸和另一种盐。
3、金属活动性顺序
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。
注意不是酸中的氢气。
（2）浓硫酸、硝酸有强氧化性与金属反应不产生氢气，而生成水。
（3）钾、钙、钠与酸反应极为剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此在一般情况下不用钾、钙、钠与酸反应。
酸的发现
人们对酸的认识经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
1680年英国科学家波义耳首先注意到酸可以溶解许多物质和能使紫色石蕊试液变红的性质，并开始了对酸的研究。
18世纪，人们认为有酸味、与石灰石反应能生成气体、可以中和碱的物质是酸。
当时知道的酸并不多，而且大多数是含氧酸。
1774年氧元素被发现后，人们认为凡是酸必有氧元素。
著名化学家拉瓦锡还认为氧是造成物质具有酸性的原因。
但是，1811年戴维发现氢氯酸中并不含氧元素，否定了拉瓦锡之说，并作出氢是酸中不可缺少元素的结论。
1884年瑞典化学家阿伦尼乌斯正确指出氢离子的存在是水溶液产生酸性的原因。
千姿百态的酸
酸除具有酸的通性外，还有自己的“个性”。
就颜色而言，大部分的酸是无色的，但工业盐酸呈黄色，这是因为工业盐酸中通常含H2SO4、AsCl3、FeCl3等杂质，其黄色主要是由Fe3+引起的。
保存较久的浓硝酸也呈黄色，这是由于硝酸受热、见光分解而产生红棕色的二氧化氮气体，这种气体溶解在硝酸里而使硝酸呈黄色。
从状态上看，常见的一些酸是无色液体，如盐酸、硝酸；浓硫酸是油状液体；浓磷酸是糖浆状的；硼酸是无色晶体。
酸的贮存要“因酸而异”，大部分酸可用玻璃或陶瓷坛装。
浓盐酸要密封（防止挥发），浓硫酸要密封（防止吸水），浓硝酸应用棕色瓶装后（或无色瓶盛装密封后，用牛皮纸包裹严密）放置在冷暗处。
氢氟酸能腐蚀玻璃，只能用塑料瓶装。
浓硫酸、浓硝酸还可用铁罐装运。
有些酸不能贮存，只能现用现制，如氢硫酸、亚硫酸、碳酸等。
大多数酸有酸味。
有些酸可食用，如5％左右的醋酸。
人体胃液的主要成分是盐酸，其质量分数大约是0.45％～0.6％。
胃液的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；
（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；
（3）杀菌。
酸牛奶中含乳酸，制汽水和水果糖常用柠檬酸。
有些酸有毒，食用极微量就会严重中毒，甚至死亡，如砷酸（H3AsO3）、氢氰酸（HCN）等。
有的酸不能混在一起使用，如浓硫酸、硝酸与氢硫酸、亚硫酸混合后将发生氧化还原反应而变质。
有的酸按比例混合后则效力大增，1份浓硝酸和3份浓盐酸的混合酸叫“王水”，它有极强的氧化性，能溶解铂、金等金属，铂在王水中溶解生成红棕色晶体，金则与王水生成亮黄色针状晶体，这两种晶体也是一种较复杂的酸。
硅不溶于大部分的酸，却能溶解在硝酸和氢氟酸的混酸中。
在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。
直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强酸。
从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。
它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化铅按1∶0.3（物质的量之比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1∶1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。
所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。
由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。
比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。
自从奥莱教授和他的学生发现超强酸以后，人们又开始研究起强酸，可以说是他们重新点燃了人们研究强酸的兴趣。
迄今为止，化学家已找到了多种新的超强酸。
也许在不久的将来还会发现更多的超强酸。
现在已知的几种超强酸，除了可以做酸性催化剂外，还可以做有机化合物或无机化合物的质子化剂，至于在其他领域有没有应用还等待人们去发现。
喷墨打印机的墨汁为什么能在纸张上迅速干透
喷墨式打印机的墨汁是碱性的，其pH约为7.5～9.0。
墨汁的染料在碱性环境中是溶于水的，因此墨盒里的墨汁是液体，我们所用的纸张都是酸性的，pH约为4.5～6.5，当墨汁在喷嘴上受热变为气泡并喷在纸上时，受热的墨汁就变成了不熔化的固体，喷到酸性纸上很快依附在纸上干透。
［课外探究案例］
白纸为何显红字
身边事
在化学晚会上，王老师首先出示了一张纸，然后用毛笔蘸一种无色溶液，刷刷几笔过后，纸上马上显示出了“学好化学”四个鲜艳夺目的红字。
这是怎么回事呢？
做猜想
是所蘸溶液与纸直接发生化学反应而显色，还是所蘸溶液与纸上存留的物质发生反应而显色呢？
这些可以反应而能显示红色的物质又可能是什么呢？
探究竟
会后化学课外活动小组的同学有的查阅相关资料，有的到实验室找来无色酚酞试液、紫色石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和几种不同的纸进行实验，井将有关实验操作、产生现象和其推测分别记录如下：
实验者
操作过程
产生现象
分析与推测
A同学
用毛笔分别蘸取6种溶液，在未经处理的纸上写字
纸上不能显示红色字迹
这些溶液均不能与纸作用而显色
B同学
先将石蕊试液用毛刷均匀涂于纸上，再用毛笔蘸取稀硫酸、稀盐酸在纸上写字
纸上字迹显示红色，但比王老师实验时字的红色浅、暗
石蕊试液遇酸变红，但王老师可能没有采用这种方法
C同学
操作方法同B，只是将石蕊试液与酸液先后顺序颠倒
现象同上
同上
D同学
先将NaOH溶液和Ca（OH）2稀溶液用毛刷均匀涂于纸上，晾干、压平后，蘸取无色酚
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