高考化学复习淮安市学年度高三年级信息卷.docx

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高考化学复习淮安市学年度高三年级信息卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷

化学试题2016．5

说明：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

总分：

120分，答题时间：

100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Cu64Mn55

Ⅰ卷选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年5月26日在上海举办的“食品安全和科技大会”旨在研讨食品安全问题。

下列做法正确的是

A．水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇

B．自来水使用氯制剂以杀菌消毒

C．牛肚用甲醛浸泡使其口感更好

D．生豆芽时用植物生长激素提高产量

2．下列关于化学用语的表示正确的是

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氯离子的结构示意图：

C．对苯二甲酸的结构简式：

D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3=Na++HCO3—

3．下列说法正确的是

A．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性

B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

D．等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸

4．已知NH3在O2中燃烧可以生成N2和H2O，下列说法正确的是

A．微粒半径大小比较：

r（N3—）＞r（O2—）

B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种

C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性

D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

5．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法中正确的是

A．气态氢化物稳定性:

R＞Z＞W

B．原子半径：

R＜W＜Y＜Z＜X

C．X分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同

D．电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质

6．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：

Ba2+、K+、CO32—、NO3—

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

K+、NH4+、Cl—、SO42—

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：

Al3+、Cu2+、Br—、I—

D．由水电离产生的c（H+）=1×10—13的溶液中：

Na+、Mg2+、Cl—、HCO3—

7．在下列有关装置中进行的实验，能达到目的的是

A．图1用于除氯气中的水蒸气B．图2进行溶液的定容

C．图3用于制取干燥的氨气D．图4用于溴与苯的分离

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑

B．用氨水吸收足量的SO2气体：

2OH－＋SO2=SO32－+H2O

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

C2H5Br+OH－

CH2=CH2↑+Br－+H2O

D．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：

3CH3CH2OH+2Cr2O72－+2H2O=4Cr（OH）3↓+3CH3COO－+OH—

10．某种微生物电池，其工作原理示意图如右图，下列说法

不正确的是

A．H+向左移动

B．电子由a极沿导线流向b极

C．b极电极反应式为：

C6H12O6－24e—+6H2O=6CO2+24H+

D．当电路中转移0.2mole—时，a极质量减少8.7g

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023

B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀

C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，不断减小

D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）==HCl（aq）+HClO（aq）能自发进行，则△H＞0

12．施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV-1感染的成人、青少年及儿童。

下列叙述正确的是

A．该化合物中含有1个手性碳原子

B．该有机化合物分子式为：

C14H8ClF3NO2

C．该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应

D．1mol该化合物与足量H2反应，最多消耗5molH2

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Fe（NO3）2溶液：

将铁粉溶于过量的稀硝酸

B．提纯含有少量苯酚的苯：

向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验食盐中是否含有碘酸钾：

取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D．探究温度对化学平衡移动的影响：

将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

14.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

c（CH3COOH）=c（Cl－）>c（OH－）=c（H+）

B.点②所示溶液中：

c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）

C.点③所示溶液中：

c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO－）

D.整个过程中可能出现：

c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）

2C（g）+D（s），t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A．若t1=2min，则υ（A）=0.50mol·（L·min）－1

B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＜0

C．若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，

则υ（正）＞υ（逆）

D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入

2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

Ⅱ卷非选择题（共80分）

16.（12分）氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。

镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：

几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）对矿石焙烧的目的是▲。

（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是▲。

（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是▲，

作用是▲。

（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图所示：

①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是

▲。

②t1前Mg2＋转化率增大的原因是▲；

t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）▲。

17．丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、

抗氧化等广泛的药理作用。

丹参素一种衍生物的合成路线如下：

（1）B中含氧官能团的为▲和▲（填官能团名称）

（2）第⑤步反应的类型是▲。

（3）第⑥步反应的化学方程式为▲。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①遇氯化铁溶液显紫色②能发生银镜反应和水解反应

③分子中有五种不同化学环境的氢原子

（5）已知：

HCHO+CH3CHO

，请写出以、CH3CH2OH为原料

合成的路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图如下：

18．某铜（Ⅱ）盐晶体组成可以表示为Ka[Cub（C2O4）c]·dH2O，其组成可通过下列实验测定：

I.准确称取3.54g样品，灼烧。

剩余固体质量随温度变化如右图：

Ⅱ.将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其

中滴加NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固

体质量为0.80g。

△

已知：

①该晶体在150℃时失去结晶水，260℃时分解。

②H2C2O4===CO↑+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和▲。

（2）已知：

Ksp[Cu（OH）2]约为1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀，则反应后溶液中的c（OH—）≥▲。

（设c（Cu2+）≤1×10—5mol·L－1时为沉淀完全）

（3）洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是▲。

（4）计算该铜盐的组成（请写出计算过程）。

19.（15分）某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。

甲同学以装置I进行实验：

加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀。

反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。

倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。

结合查阅资料，完成下列填空。

【查阅资料】：

①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42—离子。

   ②98.3%浓硫酸的沸点：

339℃；

酒精灯火焰的温度为400〜500℃

（1）试管B中白色沉淀的化学式是▲，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因▲、▲。

（2）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是▲，洗气瓶B中的试剂是▲。

（3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是▲。

A．NaOH溶液B．NaAlO2溶液C．H2O2溶液D．酸性KMnO4溶液

（4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。

下列实验设计能够确认上述同学猜想的是▲。

A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色

B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色

C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42—离子

（5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、▲、▲、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。

20．（14分）甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景。

（1）工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

I：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+206.0kJ·mol－1

II：

CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝—129.0kJ·mol－1

CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为▲。

（2）若以CH4、CO和H2O（g）为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时

n（CH4）∶n（CO）∶n（H2O）是▲。

（3）若在恒温恒容的容器内进行反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），该反应平衡常数表达式为▲。

一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲。

（填字母）

A．CO百分含量保持不变

B．容器中H2浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

（4）工业上利用甲醇部分氧化制备氢气。

在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示。

则在制备H2时发生的主要反应方程式为▲（已知产物为两种气体）；n（O2）/n（CH3OH）＝0.25时，主要产物为▲。

（5）甲醇燃料电池结构如图2所示。

其工作时负极电极反应式可表示为：

▲。

21.A（12分）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。

最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。

完成下列填空：

（1）亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式▲；1mol配合离子［Cu（NH3）2］+中，含有σ键数目为▲。

（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF3分子的空间构型为▲，BF3与NH3以配位键结合生成BF3·NH3，该产物中B原子的杂化轨道类型为　　▲　　。

（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序

为　　　▲　　　　（用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，

其原因是

▲。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为　▲　　。

21．B正丁醚常用作有机反应的溶剂。

实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

已知：

（1）2CH3CH2CH2CH2OH

（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O

（2）反应物和产物的相关数据如下

相对分子质量

沸点/℃

密度（g/cm3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.819

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

制备过程如下：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无

水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为▲。

（2）步骤③的目的是初步洗去▲，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗

的▲（填“上”或“下”）口分离出。

（3）步骤④中最后一次水洗的目的是▲。

（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集▲（填选项字母）左右的馏分。

a．100℃h．117℃c．135℃d．142℃

（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。

分水器中上层液体的主要成分为▲，下层液体的主要成分为▲。

淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷

化学试题参考答案与评分标准

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．B2．D3．C4．A5．C6．B7．A8．D9．A10．B

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B12．AD13．BD14．AC15．C

16.（12分）

（1）改变矿石结构，提高酸浸率（2分）

（2）2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O （2分）

（3）MgO或Mg（OH）2、MgCO3；调节溶液pH（各1分）

（4）①Mg2+ +2NH3·H2O

Mg（OH）2↓+2NH4+   （2分）

②升高温度，Mg2＋转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应（2分）

NH3·H2O

NH3↑＋H2O（2分）

17.（15分）

（1）肽键、羧基（各2分）

（2）还原反应（2分）

（3）

+NaHCO3

+CO2↑+H2O（2分）

（4）

（2分）

（5）

（5分）

18.

（1）坩埚（2分）

（2）1×10-7mol/L（2分）

（3）取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净。

（4）n（H2O）====0.02mol（1分）

n（C2O42-）====0.02mol（1分）

n（Cu2+）==n［CuO］=0.8/80mol=0.01mol（1分）

据电荷守恒得：

n（K+）==2n（C2O42-）-2n（Cu2+）

==0.02mol×2-0.02mol×2

==0.02mol（2分）

n（K+）：

n（Cu2+）：

n（C2O42-）：

n（H2O）==0.02mol：

0.01mol：

0.02mol：

0.02mol

==2:

1:

2:

2（2分）

则该铜盐的化学式为：

K2［Cu（C2O4）2］·2H2O（1分）

19.（15分）

（1）BaSO4（1分）

Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分） 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）

（2）排除装置内的空气（O2）（2分）    H2O（2分）

（3）C（2分）（4）BC（2分）

（5）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、

20．（14分）

（1）CH4（g）+H2O（g）＝CH3OH（g）+H2（g）△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）

（2）2：

1：

2（2分）

（3）（2分）AD（2分）

（4）2CH3OH+O2

2CO2+4H2（2分）HCHO（2分）

（5）CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+（2分）

21．A（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）8mol或8×6.02×1023（2分）

（2）平面正三角形（1分）sp3（1分）

（3）Br＞As＞Se（2分）H2O分子间存在氢键（2分）

（4）12（2分）

21．B（12分）

（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。

（2分）

（2）浓硫酸（2分）；上（2分）

（3）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分）

（4）d（2分）（5）正丁醇（1分）；水（1分）