四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末化学.docx
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四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末化学
（人教版必修1）2017-2018学年度高一上期期末模拟试题
（一）
化学
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列过程中发生了氧化还原反应的是（ C ）
解析：
铁锅生锈是Fe变成Fe2O3，属于氧化还原反应。
2．下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是（ C ）
A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液
C．BaCl2溶液D．饱和Na2CO3溶液
解析：
A项，产生Al（OH）3沉淀；B项，产生H2SiO3沉淀；D项，生成的NaHCO3能以沉淀的形式析出。
3.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ B ）
A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
解析：
实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。
4．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（ C ）
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
B．Fe2＋、H＋、SO
、ClO－
C．Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO
D．K＋、NH
、NO
、OH－
解析：
A项，Ca2＋和CO
可生成沉淀，不能大量共存；B项，H＋和ClO－会生成难电离的HClO，且会氧化Fe2＋；D项，NH
和OH－不能大量共存。
5．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ B ）
A．1∶2∶3B．1∶6∶9
C．1∶3∶3D．1∶3∶6
解析：
设硫酸钡沉淀的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，三种硫酸盐溶液均为1L，则c[Al2（SO4）3]＝
mol·L－1，c（ZnSO4）＝2mol·L－1，c（Na2SO4）＝3mol·L－1。
6．下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．钠加入水中：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．铜片放入HNO3稀溶液中：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析：
A项，HClO不能拆成离子形式；B项，HCO
不能拆；C项，不遵守质量守恒。
7.下列说法中正确的是（ C ）
A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出
C.SiO2能溶解在NaOH溶液中，但不能溶解在氨水中
D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定
解析：
NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；硅、二氧化硅热稳定性较好，铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ D ）
A．等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
B．1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3.5NA
C．1L12mol·L－1浓盐酸和足量MnO2在加热的条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA
D．标准状况下，6.72LNO2通入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
解析：
A项，H2O和CO2的物质的量未知，无法求出其原子数，错误；1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA，B项错误；C项，生成的气体的分子数小于3NA，错误。
9．下列实验装置对应的操作与粒子的大小相关的是（ A ）
解析：
A项，过滤时，小微粒可透过滤纸；B项，两种液体互不相溶出现分层就可用分液的方法分离；C项，蒸发是从溶液中提取溶质；D项，蒸馏是利用物质间的沸点不同。
10.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ B ）
A.硫酸钠（碳酸钙）：
加水溶解，然后过滤
B.碳酸钠（大量水）：
蒸发
C.氯化钠（氯化镁）：
加水溶解，然后过滤
D.硫酸钡（硝酸钡）：
加水溶解，然后蒸发
解析：
A项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙，不是硫酸钠；B项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。
11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（ B ）
①C、O2 ②HNO3、Fe
③S、O2④N2、O2
A.①②③B.①②
C.③④D.②③④
解析：
碳在少量的氧气中燃烧得一氧化碳，一氧化碳与氧气继续反应得二氧化碳，碳在过量氧气中燃烧得二氧化碳，故①正确；根据铁与硝酸反应时，铁少量得三价铁，铁过量得二价铁可知：
X、W、Y、Z可以分别是硝酸、铁、硝酸铁、硝酸亚铁，故②正确；硫与氧气反应无法直接得到三氧化硫，故③错误；氮气与氧气反应无法直接得到二氧化氮，故④错误，选B。
12.下列有关安全措施不恰当的是（ C ）
A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
D.酒精灯里的酒精不准带出实验室
解析：
用湿手接触电器容易触电，A正确；做完实验要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B正确；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不安全，C错误；不能将实验室中的酒精带出实验室，D正确。
13．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是（ C ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
石灰石
CO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
解析：
NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶中的导管应短进长出，A项错误；制取CO2时不能用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石，B项错误；用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需加热，D项错误。
14.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ D ）
A.收集到的VL气体全为NO
B.过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为
×100%
解析：
由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收集到的VL气体全为NO；过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=
g，易得出选项D错误。
15.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（ C ）
A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
解析：
密度：
ρ煤油<ρNa<ρ水，所以钠在煤油中会下沉，至煤油与水的界面处立即与H2O反应，产生气体使Na上浮，气泡基本消失后Na又下沉，然后上浮……如此，Na做上下跳动至消耗完，产生的H2将水压入左端，长颈漏斗中液面上升。
苯与煤油相似而酒精与水混溶，故用苯代替煤油可观察到相同的实验现象而用酒精代替煤油则不行。
16．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法错误的是（ C ）
A．O2和HClO4均为氧化物
B．若1mol氯酸分解所得混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
C．若化学计量数a＝8，b＝3，则4mol氯酸完全反应时转移的电子数为20NA
D．若b＝c，则反应体系中混合气体的平均摩尔质量为51.5g·mol－1
解析：
HClO4和O2均为氧化产物，A项正确；当有1mol氯酸分解时，设生成bmolO2，cmolCl2,32b＋71c＝45,4b＋（1－2c）×2＝10c，得b＝
、c＝
，B项正确；a＝8，b＝3，则4mol氯酸完全反应时转移的电子数为10NA，C项错误；b＝c时，
＝
＝51.5g·mol－1，D项正确。
17.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ D ）
①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ B.只有①④
C.只有②③D.只有③④⑤
解析：
金属钠投入FeCl3溶液中发生两个化学反应：
2Na+2H2O
2NaOH+
H2↑，3NaOH+FeCl3
Fe（OH）3↓+3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca（OH）2+2NaHCO3
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2+H2O+HCl
NaCl+Al（OH）3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。
18．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2＋的物质的量浓度为（ C ）
A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1
C．0.8mol·L－1D．1.6mol·L－1
解析：
最后所得溶液为FeCl2溶液，
∴c（Fe2＋）＝
c（Cl－）＝
c（HCl）＝
×1.6mol/L＝0.8mol/L。
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
二、非选择题（本题包括6小题，共64分）
19．（方程式2分，其余每空1分，共8分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下：
（1）上述反应________（填“有”或“无”）氧化还原反应。
（2）沉淀1为________，试剂B为________，沉淀3为________。
（3）加入试剂A时发生反应的离子方程式为______________________。
加入试剂C时发生反应的离子方程式为__________________________。
答案：
（1）无
（2）AgCl NaOH溶液 BaSO4
（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
20.（每空2分，共10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_______________（写仪器名称）。
（2）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用__________（选填序号：
①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
答案：
（1）②④⑥ 100mL容量瓶、玻璃棒
（2）5.4 ① （3）B
解析：
（1）用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。
（2）根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L-1=18.4mol·L-1×V，V≈0.0054L，即5.4mL，应选用10mL量筒。
（3）A项无影响；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项，造成溶质减少，浓度偏小；D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。
21．（每空2分，共10分）过氧化银（Ag2O2）为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是________________________。
（2）将KOH固体加入适量AgNO3溶液中，保持反应温度为80℃，边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应的化学方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8
Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O，若K2S2O8溶液完全反应，则理论上生成Ag2O2的质量为______________。
（3）①用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式：
__________________________________________。
②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。
可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。
其步骤如下：
取27.12g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示。
CD段发生反应的化学方程式是________________________________________。
样品中Ag2O2的质量分数为______________。
答案：
（1）过氧化银具有强氧化性
（2）24.8g
（3）①ClO－＋2OH－＋2Ag＋===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
②2Ag2O
4Ag＋O2↑ 91.45%
22．（除标注外，每空2分，共14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为____________。
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________________，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。
a．蒸馏水
b．饱和Na2CO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为________________________。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：
向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：
向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：
向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
（5）装置E的作用是__________________。
装置F中为________溶液。
答案：
（1）分液漏斗 液柱高度保持不变
（2）c
（3）有浅黄色沉淀生成 （4）Ⅲ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－ （5）防止倒吸 NaOH（合理即可）
解析：
（1）盛装70%浓硫酸的仪器为分液漏斗。
由于装置B的长颈漏斗内已形成一段水柱，若装置气密性良好，则长颈漏斗内的液柱保持不变。
（2）由于装置B的作用是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，所以SO2在该液体内的溶解性非常小才可，而蒸馏水、饱和Na2CO3溶液、饱和NaOH溶液都可大量溶解或吸收SO2，不符合要求，但饱和NaHSO3溶液不吸收SO2，符合要求。
（3）二氧化硫可与Na2S发生氧化还原反应，生成S单质，从而出现淡黄色沉淀。
（4）试管D中发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－，其中SO2被氧化，体现还原性，SO2的氧化产物为H2SO4，则检验有SO
生成即可证明反应中SO2体现了还原性，只有方案Ⅲ能检验SO
的生成。
（5）装置E的作用是作安全瓶，防止液体倒吸。
F中的液体用来吸收SO2，防止其污染空气，故可用NaOH溶液等碱性溶液吸收。
23.（每空2分，共10分）如图所示中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接。
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为_________________________________________________。
（2）将1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________，
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________________________________。
（4）E在I中燃烧观察到的现象是_____________________________________________。
答案：
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
（2）Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+，
n（Cu）=n（Fe2O3）=
=0.010mol，铜粉的质量=0.010mol×64g·mol-1=0.64g。
（3）2Al+2OH-+2H2O
2Al
+3H2↑ Al
+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HC
（4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色的固体
解析：
由反应C+G
B+H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。
又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。
I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I（CO2）是D和A（O2）形成的二元化合物，则D为碳。
结合反应2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。
24.（12分）某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO3
2NaNO2+O2↑；
②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；
③NaNO2溶液显弱碱性（原因：
强碱弱酸盐的水解）。
实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。
请回答下列问题：
（1）A装置中放入碳酸钙的目的是_______________________________________。
（2）装置B、C中的试剂分别是B________、C________，E的作用是__________。
（3）如何检验反应中是否有氧气生成？
_________________________________________________________________。
（4）假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。
由此现象推断固体产物中可能含有的物质是___________________（填化学式）。
（5）乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。
此现象说明固体中还可能含有的成分是________（填化学式）。
根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式_________________________________________________________________。
解析：
本题探究NO与过氧化钠的反应，实验设计必须考虑如下因素：
①产生NO时，要除尽装置中的空气；②装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应；③排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；④采取措施，防止空气进入装置。
新信息挖掘：
反应①暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气；信息②暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由紫色变成无色。
信息③暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。
若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。
由以上分析，若Na2O2已反应完全，D中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能有NaNO2，D中白色固体产物密闭加热，部分变为淡黄色，说明其中还有NaNO3，2NaNO3
2NaNO2+O2↑，生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反应的化学方程式为2Na2O2+2NO
NaNO3+NaNO2+Na2O。
答案：
（1）使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气
（2）NaOH溶液 浓硫酸 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断
（3）将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生
（4）Na2O、NaNO2
（5）NaNO3 2Na2O2+2NO
NaNO3+NaNO2+N
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