届北京市顺义区高三第二次统练化学试题及答案.docx

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届北京市顺义区高三第二次统练化学试题及答案

北京市顺义区2017届高三第二次统练

（化学）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Fe56

6．下列物质及用途对应不正确的是

A

B

C

D

物质名称

氢氧化铝

碳酸钠

氢氧化钠

油脂

用途

做抗酸药

去除油污

做调味剂

制造肥皂

7．解释下列事实的化学用语正确的是

A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

NH3+H2O

NH3·H2O

+OH－

B．铜与浓硫酸共热产生气体：

Cu＋H2SO4（浓）Cu2++SO42-＋H2↑

C．CH3COONa的水溶液呈碱性：

CH3COO-+H2O＝CH3COOH+OH-

D．用NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2＋2OH-＝2Cl-+H2O

8.铜锌原电池装置（见右图），下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

C．原

电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

9.下列进行性质比较的实验,不合理的是

A.比较Cu、Fe的还原性:

铜加入硫酸铁溶液中

B.比较氯的非金属性强于溴:

溴化钠溶液中通入氯气

C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:

高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝:

取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol·L－1的盐

酸中

10.实验：

①  0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,

取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②  向浊液a中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶

液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是

A.滤液b的pH=7B．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3

C．实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH－（aq）

11.实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

选项

a中物质

b中物质

c中物质

d中收集的气体

A

浓氨水

CaO

浓H2SO4

NH3

B

浓硫酸

Na2SO3

浓H2SO4

SO2

C

饱和食盐水

电石

CuSO4溶液

CH≡CH

D

浓盐酸

MnO2

饱和NaCl溶液

Cl2

12.第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧

化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。

则下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：

N＞R

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

25．（17分）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：

①

②

（1）B的含氧官能团名称是。

（2）A→B的反应类型是。

（3）C的结构简式是。

（4）D→E反应方程式是。

（5）G的结构简式是。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体

的结构简式是。

（7）

已知：

M→N的化学方程式是。

（8）下列说法正确的是（填字母）。

a.E有顺反异构体

b.C能发生加成、消去反应

c.M既能与酸反应，又能与碱反应

d.苯酚与C反应能形成高分子化合物

e．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种

26.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由

空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H=-113.0kJ·mol-1

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-196.6kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

（3）提高2SO2+O2

2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到

平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是

_________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe

b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积

d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二

氧化硫的废气。

右图是氯碱工业中

电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是。

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

。

27．（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。

其工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入

聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。

（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为。

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀时

1.5

3.4

6.3

完全沉淀时

2.8

4.7

8.3

1步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是。

2根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是。

（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是。

（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是。

（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166gNa2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂

和氧化剂的物质的量之比是。

28.（14分）某些资料认为：

NO、NO2不能与Na2O2反应。

某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠

（1）小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡

试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木

条复燃。

甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实

验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；

余烬木条未复燃。

得出结论：

假设Ⅰ正确。

NO2和Na2O2反应的方程式是。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：

①2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。

①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。

③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是。

答案：

6、C7、A8、C9、A10、A11、B12、D

25.

（1）羟基…………（2分）

（2）水解（取代）反应…………（2分）

（3）………………………………………………（2分）

（4）

…………（2分）

（5）

…………（2分）

（6）……………………（2分）

（7）

……（2分）

（8）bcd……………………………………………………………………（3分）

26.

（14分）

（1）SO2+H2O＝H2SO32H2SO3+O22H2SO4……（2分）

（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H＝-41.8kJ·mol-1……（2分）

②减小…………………………………………………………………（2分）

（3）①2……………………………………………………………………（2分）

②bc……………………………………………………………………（2分）

（4）①2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑………………（2分）

②SO2+OH-＝HSO3-（或SO2+2OH-＝SO32-+H2O）…………（1分）

③SO2+Cl2+H2O＝4H++SO42-+2Cl-…………………………（1分）

27.（13分）

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O………………………………………………（2分）

（2）稀硫酸、KMnO4溶液（或稀盐酸、K3[Fe（CN）6]溶液）………………（2分）

（3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O……………………………（2分）

②pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。

……………………………………………………………………（2分）

（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O……………………………………………（2分）

（5）浓缩至饱和,冷却结晶………………………………………………（2分）

（6）2:

3……………………………………………………………………（1分）

28.（14分）

（1）①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O………………………（2分）

②除去生成NO2气体中混有的水蒸气…………………………（2分）

③Na2O2+2NO2＝2NaNO3………………………………………………（2分）

（2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生……………………（2分）

吸收未反应的NO…………………………………………………（2分）

②将装置中的空气排出…………………………………………………（2分）

③取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产

物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。

………………………………………（2分）