化学学考云南省红河州石屏县一中学年高一学业水平模拟考试二试题.docx

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化学学考云南省红河州石屏县一中学年高一学业水平模拟考试二试题

云南省红河州石屏县一中2017-2018学年高一学业水平模拟考试二试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）

1.下列关于摩尔的说法正确的是（　　）

A．国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质质量的单位

C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是计量任何物质的单位

2.下列说法中正确的是（　　）

A．某无色溶液中可能含有下列离子：

H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

3.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（　　）

A．原子数B．分子数C．质量D．电子数

4.侯氏制碱法制备的工业产物主要是（　　）

A．碳酸钠B．NaOHC．碳酸氢钠D．氯化铵

5.如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）

A．反应中KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．K2FeO4中铁的化合价为+7

D．制备K2FeO4时，1molFe（OH）3得到3mol电子

7.下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是（　　）

A．两者均能与盐酸反应

B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化

C．镁条点燃时发出耀眼的白光

D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应

8.现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是（　　）

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理　②少用原煤作燃料　③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

9.装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置

下列说法不正确的是（　　）

A．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气

B．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面

C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声

D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

10.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（　　

A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

11.用作检验碳酸根离子的试剂是（　　）

A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清的石灰水

12.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L

C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值

D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

13.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（　　）

A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是（　　）

A．1L溶液中含0.3NA个K＋B．1L溶液中含0.9NA个离子

C．2L溶液中K＋浓度是1.2mol·L－1D．2L溶液中含0.6NA个离子

15.下列实验能达到预期目的是（　　）

A．检验溶液中是否含有CO

：

滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有NH4+：

先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

C．检验溶液中是否含有Fe2+：

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO

：

先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

16.可逆反应X2＋3Y2

2Z2在反应过程中，反应速率（v）与时间（t）关系曲线如下图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．t1时，正反应速率大于逆反应速率

B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小

C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

17.根据CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O，判断下列说法正确的是（　　）

A．仅表示醋酸溶液与烧碱溶液的反应

B．能表示醋酸溶液与氢氧化镁的反应

C．说明醋酸难溶于水

D．若醋酸易溶于水，则说明醋酸难电离

18.“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是（　　）

A．是吸热反应B．铝热剂是纯净物

C．铝热剂是混合物D．铝热反应不是氧化还原反应

19.与盐酸反应最剧烈的金属是（　　）

A．钠B．镁C．铝D．钾

20.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

21.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（　　）

A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极

22.下列反应过程中吸收能量的是（　　）

23.下图是氢氧燃料电池（电解质溶液为磷酸溶液）构造示意

图。

下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

A．a极是负极

B．电子由a通过灯泡流向b

C．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．氢氧燃料电池是环保电池

24.下列对合成材料的认识不正确的是（　　）

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的

B．

的单体是

C．聚乙烯（

）是由乙烯加聚生成的纯净物

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

25.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

26.下列关于丙烷的叙述不正确的是（　　）

A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照条件下能发生取代反应

C．比丁烷更难液化D．丙烷的比例模型为

27.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①铜为负极，锌为正极

②铜极上有气泡产生，发生还原反应

③硫酸根离子向铜极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是铜―→锌

⑥正极反应式：

Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤

28.下列说法不正确的是（　　）

A．有发光放热的现象一定是化学反应

B．化学反应前后原子的数目和种类保持不变

C．爆炸不一定是化学反应

D．化学反应中常伴有能量的变化

29.有下列七个反应：

①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。

其中放热反应的一组是（　　）

A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥

30.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（　　）

A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓

C．电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

分卷II

二、非选择题部分（共4小题,共55分）

31.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

观察实验现象，回答下列问题：

（1）乙醇与钠反应的实验现象

①_____________________，②____________________，③____________________；

（2）乙醇与钠反应产生的气体燃烧现象

①____________________，②____________________，③___________________；

（3）由上述实验知乙醇与钠反应产生的气体是___________，反应的化学方程式是____________________________。

32.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。

某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

（1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）进行操作①后，如何判断SO

已除尽，方法是______________________________________

________________________________________________________________________。

（3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？

理由是_______________。

（4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要

____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

33.如图所示进行铝热反应，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式_____________________________________________________，

反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应属于________反应（填基本反应类型）。

（2）选出该实验的实验现象________（填写序号）。

①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

（3）写出下列操作或物质的作用。

内层纸漏斗底部剪一小孔_______________________________________________________；

蒸发皿盛沙__________________________________________________________________；

镁带________________________________________________________________________；

氯酸钾________________________________________________________________________。

34.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。

根据下面转化关系回答下列问题：

（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

（2）下列物质中沸点最高的是________。

A．汽油B．煤油

C．柴油D．重油

（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。

（填序号）

（4）写出结构简式：

A________、F________。

（5）写出反应③的离子方程式：

____________________________________________________。

（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

【参考答案】

1.【答案】C

【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，只能用来描述微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不能表示宏观物质。

2.【答案】B

【解析】　含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。

3.【答案】A

【解析】同温同压下相同体积的气体，具有相同的物质的量和分子数；由于NH3、H2、O2含有的原子数不等，故原子数不可能相同；NH3、H2、O2的相对分子质量分别为17、2、32，H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17g·mol－1，故气体的质量可能相同；NH3、H2、O2含有的电子数分别为10、2、16，H2、O2混合气体中分子含有电子数的平均数可能为10，故气体可能具有相同的电子数。

4.【答案】A

【解析】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式：

NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，工业产物是Na2CO3，A正确；无论反应物、生成物、中间产物，均与NaOH无关，B错误；NaHCO3为中间产物，C错误；氯化铵为副产品，D错误。

5.【答案】A

【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为

3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，

由方程式可知参加反应的硝酸只有四分之一被还原，

被还原的硝酸与铜的关系为3Cu～2HNO3（还原）。

6.【答案】B

【解析】反应中Cl元素的化合价降低，KClO是氧化剂，KCl是还原产物，A错误，B正确；

高铁酸钾中铁的化合价为+6价，C错误；

反应中1molFe（OH）3失去电子为1mol×（6﹣3）=3mol，D错误。

7.【答案】B

【解析】常温下，镁表面易形成致密的氧化物保护膜；铁形成的氧化物膜比较疏松，不能保护内层金属，在空气中易被腐蚀。

8.【答案】C

【解析】煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。

对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理、开发清洁能源、少用原煤作燃料等可以减少酸雨的产生。

燃煤时鼓入足量空气只能促使煤燃烧得更彻底，不能减少SO2的排放量。

9.【答案】B

【解析】铁与水蒸气反应的实验装置比较。

10.【答案】D

【解析】根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。

11.【答案】D

【解析】实验室常用于检验碳酸根离子的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

12.【答案】D

【解析】标准状况下，对于状态是气体的物质才能利用22.4L·mol－1计算其体积，而水在标准状况下是液态，A错；未指明某条件下气体的摩尔体积，无法计算气体体积，B错；在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L·mol－1，但是在其他条件下，如果温度和压强合适的话，气体摩尔体积也可能是22.4L·mol－1，C错误。

13.【答案】B

【解析】氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。

14.【答案】B

【解析】1L0.3mol·L－1K2SO4溶液中含0.6NA个K＋、0.3NA个。

浓度与体积无关，K＋浓度是0.6mol·L－1。

15.【答案】B

【解析】使石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，HCO3﹣与盐酸也能产生CO2，所以原溶液中不一定含有CO

，可能含有SO

、HCO3﹣等，A错误；

检验溶液中是否含有Fe2+，应先滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，顺序不能颠倒，C错误；

检验SO

时应先滴加稀盐酸，没有沉淀生成，然后再滴加氯化钡溶液，加入顺序不能颠倒，D错误。

16.【答案】B

【解析】由图可知，在t1时可逆反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率；t1～t2，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；从t2时刻反应达到平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，t2～t3，仍为平衡状态，反应并没有停止，v正＝v逆，各物质的浓度不再发生变化。

17.【答案】D

【解析】该离子方程式表示醋酸与可溶性强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶液的反应；难溶性的氢氧化镁应写化学式，不能写离子符号。

在离子方程式中，难溶于水或难电离的化合物写化学式，不写离子符号，因此醋酸易溶于水，难电离。

18.【答案】C

【解析】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应。

19.【答案】D

【解析】铝、镁、钠、钾四种金属单质的活泼依次增强，与水或酸反应的剧烈程度依次增强，钾与盐酸反应最剧烈。

20.【答案】D

【解析】本题考查化学与可持续发展的联系，意在考查同学们对常见的资源利用和环境污染及环境保护等问题的识记能力。

过度开采矿物资源会造成资源匮乏，不利于社会的可持续发展。

21.【答案】C

【解析】在原电池中，相对活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电非金属为正极；发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相反。

22.【答案】A

【解析】反应过程中吸收能量，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。

23.【答案】C

【解析】该氢氧燃料电池的两极为惰性电极（不参与电极反应），电解质溶液为酸溶液，负极（a极）上通入的燃料氢气发生氧化反应，电极反应式为2H2－4e－===4H＋；正极（b极）上通入的氧气发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；总反应的方程式为2H2＋O2===2H2O。

在其外电路中，电子从负极（a极）流出经灯泡流向正极（b极）。

氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，是一种绿色环保电池。

24.【答案】C

【解析】有机高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类，合成高分子化合物主要由加聚、缩聚两类反应制备，加聚和缩聚是聚合反应的两种类型。

对于高分子化合物来说，尽管相对分子质量很大，却没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，但它们的结构均是由若干链节组成的。

25.【答案】A

【解析】　结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为

，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：

X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。

26.【答案】D

【解析】烷烃分子中的碳链为锯齿状，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上；光照条件下，丙烷能与氯气发生取代反；丙烷的沸点比丁烷低，丙烷更难液化；该模型为丙烷的球棍模型。

27.【答案】B

【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子（硫酸根离子）移向负极（电极锌），阳离子（氢离子）移向正极（电极铜）；负极锌失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，当有0.5mol电子流经导线时，则有0.25mol氢气生成。

28.【答案】A

【解析】化学反应是反应物中的原子重新组合而生成新物质，反应前后各元素原子的数目和种类不发生变化，反应过程中常常伴有能量的变化。

有发光放热（如白炽灯）现象不一定是化学变化；火药爆炸、瓦斯爆炸等属于化学爆炸，高压锅爆炸、气球爆炸等属于物理变化。

29.【答案】D

【解析】①常见的放热反应：

物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。

②常见的吸热反应：

绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2·8H2O的反应等。

30.【答案】A

【解析】由题意可知，空气电极为正极，碱性条件下的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

铝合金为负极，碱性条件下的负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO

＋2H2O；

电池总反应的方程式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO

＋2H2O，反应过程中，溶液的碱性减弱；该电池工作时，外电路中电子由负极（铝合金）流向正极。

31.【答案】

（1）①钠沉到试管的底部②反应有气泡产生③反应比较缓慢，有热量放出

（2）①气体燃烧火焰为蓝色②烧杯内壁有水珠生成③石灰水不变浑浊

（3）氢气2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【解析】分析解题的基点：

（1）钠与乙醇密度的相对大小、反应生成物的状态、反应放出热量的大小等。

（2）气体燃烧的火焰颜色、燃烧后生成物的状态等性质。

32.【答案】　

（1）溶液中引入新的杂质离子NO

（2）取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO

已除尽　（3）除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作　（4）漏斗　（5）除去溶解在溶液中的HCl

【解析】　

（1）若用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。

（2）判断SO

已除尽的方法：

取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO

已除尽。

（3）操作②“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。

先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。

（4）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（5）加热煮沸除去溶解在溶液中的HCl。

33.【答案】

（1）Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe　Fe2O3　Al　置换

（2）①②③④

（3）使熔融物易于落下　防止溅落物炸裂蒸发皿　引起氯酸钾分解　引发铝热反应

【解析】

（1）铝热反应为2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。

（2）①②③④全为该铝热反应的现象。

（3）铝