学年内蒙古赤峰市高二下学期期末联考a卷化学试题.docx
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学年内蒙古赤峰市高二下学期期末联考a卷化学试题
绝密★启用前
化学试题
注意事项：
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn6S
第I卷（选择题）
—、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
.l化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是
A.燃料电池的能转量化率可达100%
B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒
D.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
2.下列事实对应的化学用语表达错误的是
A.自然界中正常的雨水呈酸性：
H2O+CO2
H2CO3,H2CO3
H++HCO3-
B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：
2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）
ΔH<0
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
S2O32-+2H+=S↓SO2↑+H2O
D.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1
3.1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：
pH=-lg[H+],后来又定义pOH=-lg[OH-]，pKw=-lgKw。
对某水溶液的下列说法中错误的是
A.pH+pOH,=pKw
B.若为酸性溶液则pH>pOH
C.常温下pH+pOH=14
D.溶液pH=7时未必呈中性
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B.工业合成氨中，将氨气液化分离
C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3FeCl3
溶液，B中试管中产生气泡快
D.对于反应2NO2（g）
N2O4（g），ΔH<0,升高温度可使体系颜色变深
5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或折开）1mol
化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）:
P—-P:
198,P-O:
360,O=O:
498,
则反应lmolP4（白磷）与氧气反应生成P4O6的热量变化为
A.放出1638kJ
B.吸收1638kJ
C.放出126kJ
D.吸收126kJ
6.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g）,2s后A的转化率为50%,测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1,下列推断不正确的是
A.z=2
B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C.2s时C的体积分数为2/7
D.2s后，B的浓度为0.5mol/L
7.NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是
A.NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为
2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O
B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管
C.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高
D.气体样品中混有空气，测定结果会偏高
8.25°C时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH-）减小
D.将水加热，Kw增大，pH不变
9.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成l00mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是＇
加入物质
结论
A
50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
B
0.05molCaO
溶液
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
10.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），于2019年5月20日正式生效。
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.lmolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B.常温下，pH=l2的Ba（OH）2溶液中的OH-数目为0.01NA
C.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.0lNA个NH4+
D.25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA
11.G—TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，
有关该电池的说法不正确的是
A.电池工作时，电流由负荷的a流向b
B.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
C.通入空气的一极的电极反应式是：
O2+2H2O+4e-=4OH-
D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L（标况下）
12.下列有关说法中正确的是
A.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）
在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B.NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C.若ΔH>0,ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行
D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
13.下列说法不正确的是
A,Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）,该固体可溶于NH4Cl溶液
14.一定温度下，反应N2O4（g）
2NO2（g）的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
A.①②B.②④C.③④D.①④
15.电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
电解法处理酸性含
铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。
下列说法不正确的是
A.阴极电极反应式：
2H++2e-=H2↑
B.阳极电极反应式：
Fe-2e-=Fe2+
C.当生成1molCr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为3mol
D.电解过程中水解平衡右移有Fe（OH）3沉淀生成
第II卷（非选择题）
二、必做题（共3题，共40分）
16.（14分）填写下列空白
（1）在t°C时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，
已知a+b=l2,则：
该温度下水的离子积常数Kw=；
（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。
．
①写出反应的离子方程式：
，
②若混合后溶液呈中性，则ab;（填“<”、“=”或“>”）
（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应．
①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为，
②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是；
（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
；
（5）在25°C下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入
氨水，先生成沉淀。
（填化学式）
已知：
25°C时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。
17.（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，
它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）+CO2（g）
S（g）+H2O（g）。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数
为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=％，反应平衡常数K=；
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2α1,
该反应的ΔH0;（填“>”“<”或“=‘）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）；
A.H2SB.CO2C.COSD.N2
（3）25°C时，
①S（s）+H2（g）
H2S（g）Kp1=6.0×105
②Si（s}+2H2（g）
SiH4（g）Kp2=7.8×106。
则Si（s）+2H2S（g）
SiH4（g）+2S（s）的Kp=（保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数）。
18.（12分）我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，
它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。
（1）只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为
；
（2）电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4（如图所示）电极a接电源的极，该电极反应式为；
（3）将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO,
有关反应的离子方程式为；
（4）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx,
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；
（5）H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2,具有效率高、无污染等特点。
电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+HO2-
写出正极反应式：
。
三、选考题：
共30分。
请考生从2道题中任选一题做答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
．
19.【化学一选修3:
物质结构与性质】（30分）
19（A）（20分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次
增大。
A元素的价电子排布为nsnnpn+1;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
回答下列问题（用元素符号表示或按要求作答）。
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为，
三者电负性由大到小的顺序为；
（2）A和E的简单气态氢化物沸点高的是，其原因是；
（3）E基态原子的价电子轨道表示式为
（4）B和E形成分子的结构如图甲所示，该分子的化学式为,E原子的杂化类型为；
（5）B和C能形成离子化合物R,其晶胞结构如图乙所示：
①一个晶胞中含个B离子。
R的化学式为；
②晶胞参数为apm,则晶体R的密度g•cm-3（只列计算式）。
19（B）.（10分）宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，
以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。
请回答下列问题：
（1）基态Fe3+的电子排布式为。
（2）醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有，其晶体类型最可能是。
（3）盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为。
（4）FeCl2•4H2O是一种配合物，其结构如图l所示，则FeCl2•4H2O是
（填“极性”或“非极性”）分子。
20.【化学一选修5:
有机化学基础】（30分）
20（A）.（20分）根据下列转化关系，回答有关问题：
已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。
（1）A的结构简式为，C试剂是，
砖红色沉淀是（填化学式）；
（2）B溶液的作用是；（3）④反应的化学方程式及反应类型分别为：
、；
（4）⑥的反应类型是；
（5）由图示转化关系可知淀粉（填“部分水解”或“完全水解”）。
某同学取图中混合液E,加入碘水，溶液不变蓝色，（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是。
20（B）.（10分）有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：
已知：
①CH3CH=CH2+HBr
CH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHO
HOCH2CH2COOH
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为；
（2）E→F的反应类型分别为,F→G的反应条件为；
（3）下列说法正确的是（填标号）；
a.A中所有原子可能都在同一平面上
b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应
c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
d.一定条件下lmol有机物G最多能与4molH2发生反应
（4）化合物F有多种同分异构体，
其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应。
①属于芳香族化合物，且含有两个甲基；
②能发生水解反应和银镜反应；
③能与FeCl3发生显色反应；
④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:
2:
1:
1
2020赤峰市高二期末联考化学（A卷）
参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
A
D
D
A
B
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
D
C
二、必做题（共3题，共40分）
16、（14分，每空2分）
（1）1×10-12；
（2）①H++NH3•H2O=NH4++H2O，
②＜；
（3）①1∶1，
②c（NH+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（5）Cu（OH）2。
17、（14分，每空2分）
（1）D
（2）①2.52.8×10–3
②>>
③B
（3）2.2×10-5
18、（12分，每空2分）NO3-
（1）Al–3e-=Al3+
（2）负2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O
（3）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
（4）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867kJ·mol-1
（5）O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
三、选考题：
共30分
19（A）.（20分）
（1）Na＜O＜N，O＞N＞Na
（2）NH3，氨气分子间有氢键，所以沸点高
（3）.
（4）.As4O6，sp3
（5）.①4，Na2O
②
19（B）.（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
（2）sp2、sp3分子晶体
（3）由激发态跃迁到基态（或由较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道）
（4）非极性
20（A）.（20分）
（1）CH2OH（CHOH）4CHO（2分），新制Cu（OH）2悬浊液（2分）
Cu2O（2分）
（2）中和稀硫酸（2分）
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）氧化反应（2分）
（4）酯化反应（2分）
（5）部分水解（2分）不能（2分）I2与过量的NaOH溶液反应（2分）
20（B）..（10分）
（1）羟基、羧基
（2）加成反应浓硫酸、加热
（3）ad
（4）
、
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