阶段检测11 水和溶液常见化合物金属.docx
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阶段检测11水和溶液常见化合物金属
阶段检测11 水和溶液、常见化合物、金属
一、选择题（每题2分，共30分）
1．（2018·咸宁）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比约为2∶1
2．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
第2题图
第3题图
3．（2018·枣庄）人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．氯化钾
B．烧碱
C．熟石灰
D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
第4题图
4．如图所示，向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖C．生石灰 D．氯化钠
5．（2018·金华·丽水）用所给实验器材（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是（ ）
选项
相应实验
实验器材（省略夹持装置）
A.
硫酸铜晶体的制备和生长
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒
B.
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
C.
用固体氯化钠配制5%的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
D.
用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱
烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡
6．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
7．（2018·十堰）推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．中和反应的实质是H＋和OH－反应生成水
B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
C．碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
D．实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂
8．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
A．44% B．46% C．54% D．64%
第8题图
第9题图
（2018·乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D．图中吸收SO2的化学反应方程式为：
Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO
、CO
六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（ ）
A．Ba2＋、Cu2＋、K＋ B．K＋、Ba2＋、NO
C．K＋、NO
、CO
D．Ba2＋、Cu2＋、NO
11．（2018·桂林）烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反映X、Y对应关系的是（ ）
第11题图
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A.
NaCl溶液
NaCl固体
NaCl溶液的溶质质量分数
B.
水
NH4NO3固体
液体的温度
C.
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D.
稀硫酸
氧化镁
溶剂中氧元素的质量
12．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
第12题图
A．曲线b表示铁和稀硫酸的反应 B．反应后溶液的质量不相等
C．至少有一种金属剩余 D．放铁粉的烧杯中硫酸有剩余
13．（2018·海南）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4
（2018·孝感）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
第15题图
烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且pH<7
二、填空题（每空1.5分，共33分）
16．（2018·临沂）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
____________________________。
（2）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
第16题图
第17题图
17．锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。
如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸。
回答下列问题。
（1）试管中发生的反应可用化学方程式表示为____________________，它属于____________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变____________________。
第18题图
18．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：
（1）20℃时，该固体物质的溶解度为________。
（2）C点所对应的溶液是____________________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质________g。
（4）图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为____________________。
19．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
第19题图
已知：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4
（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是_________________________________。
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是________________。
（3）过程Ⅲ的实验现象是___________________________________________________。
20．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是________。
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________。
（3）已知：
①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是________（填字母）。
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
第20题图
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是________。
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
21．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
第21题图
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。
某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由：
__________________________________
________________________________________________________________________。
（3）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。
从海水中提取金属镁的主要流程如下：
第22题图
（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。
该反应属于基本反应类型中的________________反应。
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。
结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是________________________________________________________________________。
室温下几种物质的溶解度
物质
MgCO3
CaCO3
Mg（OH）2
Ca（OH）2
溶解度/g
0.01
0.0013
0.0029
0.16
（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作Ⅰ：
蒸发浓缩、________________、过滤。
三、实验探究题（23题每空1分，24题每空2分，共17分）
23．镁带在空气中放置几十天后表面会变黑，这是什么原因呢？
为此，化学活动小组的同学们展开了探究。
【查阅资料】镁在空气中会与氧气反应生成氧化镁。
铁在潮湿的空气中会生锈。
铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是一种碳酸盐。
【猜想】镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是：
①镁与氧气反应 ②镁与氧气、水反应 ③镁与____________________反应。
第23题图
【实验探究】将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象，两个装置中的镁带表面都未变黑。
【分析】
（1）A装置所盛放的液体是____________________。
（2）B装置的实验结果说明上述猜想________不正确。
（3）你认为猜想________正确，若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到____________________。
24．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
第24题图
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式为________________________。
（2）丙实验中观察到的实验现象是________________。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：
指示剂、水、氯化钠、碳酸钙。
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：
有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：
只有碳酸钠
小平认为：
只有氢氧化钠
你认为可能的是________________（写一种猜想）。
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
小丽的猜想正确
②
小明的猜想正确
③
小平的猜想正确
四、解答题（25、26题每题6分，27题8分，共20分）
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
m
0.9
1.0
n
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为________，n的数值应该为________。
（2）第________________份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
（要求写出计算过程）
工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。
为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。
（1）加入盐酸25g时发生反应的化学方程式：
____________________。
第26题图
（2）反应过程中共生成CO2的质量是________g。
（3）列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留0.1%）。
（4）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
27．（2018·广东）用煤直接作燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%，某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
第27题图
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/t）
除SO2的量（t）
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。
其原因分别是________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1．D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A 7.A 8.A
9．B 10.D 11.D 12.D 13.C 14.C 15.B
二、填空题
16．
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）B
17．
（1）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 放热
（2）浑浊
18．
（1）88g
（2）不饱和溶液 （3）44 （4）A＝B＞C＞D
19．
（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
（2）过滤 （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
20．
（1）Mg
（2）Cu （3）B （4）B
21．
（1）减小
（2）酸性，b点时滴加盐酸过量 （3）C
22．
（1）分解
（2）Ca（OH）2溶液或NaOH溶液
（3）降温结晶
三、实验探究题
23．氧气、水和二氧化碳
（1）浓硫酸
（2）② （3）③
有气泡产生
24．
（1）气球胀大 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（2）澄清石灰水变浑浊 （3）氢氧化钠和氢氧化钙有白色沉淀，溶液由红色变为无色。
无白色沉淀，溶液呈红色。
四、解答题
25．
（1）0.6 1.0
（2）1、2、3 （3）81.25%
26．
（1）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（2）4.4
（3）75.7% （4）如图
27．
（1）16t
（2）图略 （3）合理即可
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