水溶液中的离子平衡ti.docx

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水溶液中的离子平衡ti

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

Ⅰ基础达标

一、选择题（每题有1～2个答案是正确的）

1．下列说法正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强

C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢可以导电

3．下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是（）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

4．下列说法正确的是（）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水

6．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

7．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

二、填空题

8．有下列物质：

（1）金属钠

（2）石墨（3）食盐晶体（4）蔗糖（5）氯化氢

（6）二氧化碳（7）稀硫酸（8）盐酸（9）硫（10）硫酸钡（11）乙酸

（12）熔融氯化钠（13）氨气（14）氯化银

（1）能导电的有（填序号，下同）__________________________________；

（2）属于非电解质的是_________________________________________；

（3）属于电解质的是___________________________________________；

（4）属于强电解质的是_________________________________________；

（5）属于弱电解质的是_________________________________________。

Ⅱ巩固提高

一、选择题（每题有1～2个答案正确）

1．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

2．一定温度下，一定量的水中，石灰水悬浊液中存在溶解平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（）

A．n（Ca2＋）增大B．c（Ca2＋）不变C．n（OH－）增大D．c（OH－）不变

3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn（溶液）

H＋＋In－

红色黄色

浓度为0.02mol·L－1的下列溶液：

①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水。

其中能使指示剂显红色的是（A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

4．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸加水稀释的图像是（）

5．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）

二、填空题

6．甲、乙两瓶氨水的浓度分别1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中C（OH－）之比（填大于、等于或小于）10。

请说明理由：

______________________________________

________________________________________________。

7．在NH3·H2O溶液中分别加入适量的下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响?

加入物质

盐酸

NaOH

NH4Cl

水

加热

电离平衡移动方向

溶液中OH－浓度的变化

8．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。

（用a、b、c、＜、＝、＞号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是

____________________________________________________________，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是

____________________________________________________________，

③当其c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________________，

④当c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______________________________________________________。

⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率________________，反应所需的时间__________________。

⑥将c（H＋）相同的三种酸均稀释10倍，c（H＋）由大到小的顺序为

__________________________________________________________________。

【拓展提高】

某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如下图。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为lmol·L－1盐酸和醋酸溶液。

②用___________量取10.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中。

③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为___________。

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______

______________________。

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若量筒中液面高于广口瓶中液面，读取量筒中水的体积前应_____________________，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）本实验中应选用_______（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝______

______________________________。

（3）铜丝不与酸接触的原因是________________________________________________。

第二节水的电离和溶液的酸碱性

课时Ⅰ

Ⅰ基础达标

一、选择题（每题只有一个答案是正确的）

1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

2．水的电离过程为H2O

H＋＋OH－，在不同温度下水的离子积常数为：

K（25℃）＝1.0×10－14，K（35℃）＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是（）

A．c（H＋）随着温度的升高而降低B．在35℃时，c（H＋）＞c（OH－）

C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的

3．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）

A．酸碱指示剂B．pH计

C．精密pH试纸D．广泛pH试纸

4．水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）

A．1×10－14B．5.56×108C．107D．55.6

5．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变）则溶液的（）

A．pH值升高B．酸性增强C．KW增大D．c（OH－）增大

6．下列液体pH值＞7的是（）

A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

二、填空题

7．某温度下，纯水中的c（H＋）＝2.0×10－7mol/L，则此时溶液中c（OH－）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H＋）＝5.0×10－6mol/L，则c（OH－）为______mol/L。

Ⅱ巩固提高

一、选择题

8．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－；∆H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

9．有人建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG＝1g（c（H＋）/c（OH－））。

下列表述正确的是（）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

二、填空题

10．常温下，纯水中存在电离平衡：

H2O

H＋＋OH－，请填空：

改变条件

水的电离平衡移动

KW

c（H＋）总

c（OH－）总

水电离

出的c（H＋）

升温到100℃

通氯化氢

10－2mol/L

加氢氧化钠固体

10－4mol/L

加氯化钠固体

10－7mol/L

课时ⅡⅠ基础达标

一、选择题（每题只有一个答案是正确的）

1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

2．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

3．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断

4．在pH＝1的硫酸溶液中，由水电离出的H＋的浓度为（）

A．0B．0.1mol/LC．10－7mol/LD．10－13mol/L

5．下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

6．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）

A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2

7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。

以下说法中正确的是（）

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中c（OH－）一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①②B．①③C．①②③D．①②③④

二、填空题

8．有两瓶pH都等于2的无色溶液：

一瓶是强酸，一瓶是弱酸。

为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：

__________________

__________________________________________________________________________。

9．25℃时，有pH＝12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列三种措施（溶液混合时忽略体积变化）

（1）若加入水，则应加入的体积是_______mL；

（2）若加入pH＝10的NaOH溶液，则应加入的体积是_______mL：

（3）若加入pH＝2的HCl溶液，则应加入的体积是_______mL；

Ⅱ巩固提高

一、选择题

10．pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（

A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

11．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．9B．10C．11D．12

12．某温度下重水中存在电离平衡D2O

D＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－1gc（D＋），该温度下有关分析正确的是（）

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6

C．向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11

D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10－10mol·L－1

13．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（）

A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

二、填空题

14．在25℃时若1体积pH＝a的某强酸溶液与10体积pH＝b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a、b的关系应满足________________________。

15．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。

请填写下列空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是：

______________________________________________________________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是：

______________________________________________________________________。

（3）a的取值范围是________________________________________________________。

16．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。

向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH＝11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mLBa（OH）2溶液时，C点溶液的pH＝6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c（H2SO4）＝__________________，

c（HCl）＝____________；

（2）A点pH＝______；

（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）?

（1g3＝0.48）

课时ⅢⅠ基础达标

一、选择题（每题只有一个答案是正确的）

1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（）

①取20ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中

②该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤

③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂

④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液

⑤进行中和滴定时，一旦瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定

⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。

A．①③⑥B．②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤

3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

4．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）

A．①＝②＞③B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③

二、填空题

5．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是____________（填写编号，下同）

（2）能够用以精确量取液体体积的是____________

6．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是____________。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有____________。

（3）取10mL待测液，用____________量取。

（4）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。

（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

______。

滴定次数

待测液体积（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：

______。

三、计算题

7．取未知浓度硫酸10.00mL，进行中和滴定，当滴入25.00mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L盐酸回滴，加入5.00mL正好中和过量的碱。

已知用同样浓度的盐酸滴定10.00mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24.00mL。

求最初硫酸的物质的量的浓度。

Ⅱ巩固提高

一、选择题

8．常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定终点的判定有误差：

①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（A．4B．4.6C．5.4D．6

二、填空题

9．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为cmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）______→______→→D→_______。

（2）滴定管读数时应注意__________________________________。

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________。

（4）操作D中液面应调整到____________，尖嘴部分应____________________。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为______，终点时颜色变化是__。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?

______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算式是______________________________。

10．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：

（1）仪器润洗：

a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果______：

b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果______：

c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果______。

（2）气泡：

a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果______：

b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果______。

（3）读数：

a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果______：

b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果______。

（4）指示剂选择：

a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_________：

b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度

_________。

（5）杂质：

a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将_________；

b用含Na2O杂质的Na