高一下期化学必修2《专题节节练》第三章第三节 生活中的两种常见有机物解析版.docx

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高一下期化学必修2《专题节节练》第三章第三节生活中的两种常见有机物解析版

专题九生活中常见的两种有机物

一、单选题

1．小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。

他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。

他应取下列哪一种物质（　　）

A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水

【答案】A

【解析】

【分析】

根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，结合物质的性质分析解答。

【详解】

由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无壳蛋”（即碳酸钙完全反应掉了）。

根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。

而分析选项中所给物质，可知只有A选项中的醋含有酸（即醋酸）。

因此，只有该选项是符合题意的。

故答案选A。

【点睛】

准确判断出蛋壳中的主要成分以及选项中相关物质的化学性质是解答的关键，解答时一定要将相关的知识关联起来，进行综合分析，便不难推断出正确的答案。

2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④B．②③C．①③D．①④

【答案】C

【解析】

【详解】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。

3．关于醋酸的下列说法不正确的是（　　）

A．既能与有机物反应又能与无机物反应

B．既能发生复分解反应又能发生水解反应

C．既能发生置换反应又能发生酯化反应

D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应

【答案】B

【解析】

【分析】

醋酸为有机酸，官能团为羧基，具有酸性，能够与氢氧化钠发生酸碱中和反应，能够与活泼金属发生置换反应生成氢气，能够与乙醇发生酯化反应，可以在空气中燃烧，据此分析解答。

【详解】

A．醋酸能够与氢氧化钠发生中和反应，能够与乙醇发生酯化反应，氢氧化钠属于无机物，乙醇属于有机物，故A正确；

B．醋酸能与氢氧化钠发生中和反应，属于复分解反应，但是不能够发生水解反应，故B错误；

C．醋酸能够与活泼金属（如金属钠）发生置换反应生成氢气，能够与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D．醋酸能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，能够在空气中燃烧，发生氧化反应，故D正确；

故选B。

4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．乙酸

【答案】A

【解析】

【详解】

A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意；

B、Na与H2O发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合题意；

C、金属钠与酒精发生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合题意；

D、金属钠与乙酸发生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合题意；

答案选A。

5．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（  ）

A．溴苯中混有溴，加入溴水，振荡，静置，分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡，静置，过滤

D．乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，加热，蒸馏

【答案】D

【解析】

【详解】

A.溴苯中混有溴，加入溴水，溴单质更易溶于溴苯，所以不能除去混有的溴，故A错误；

B.通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高，故B错误；

C.因为浓硫酸、浓硝酸与氢氧化钠溶液反应可生成易溶于水而不溶于硝基苯的盐，所以体系会分层，之后通过分液分离，而不是过滤，故C错误；

D.乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，能与水和乙酸反应生成醋酸钙（若生石灰过量还有氢氧化钙），增大熔沸点的差异，再加热蒸馏即可分离，故D正确；

故答案为D。

6．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验说法正确的是

A．乙酸乙酯的沸点小于100℃

B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

【详解】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选A。

7．下列说法不正确的是（）

A．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应

C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

D．乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均属于氧化反应

【答案】A

【解析】A．等质量的乙烯耗氧量

×（2+

）=

，乙醇完全燃烧消耗氧气的量=

×（2+

-

）=

，等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相同，故A错误；B．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃发生消去反应得乙烯，故B正确；C．利用酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇的反应原理来检验酒驾，故C正确；D．溴水或酸性KMnO4溶液均能氧化乙醛，且溶液均褪色，故D正确；答案为A。

8．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）

A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应

【答案】A

【解析】

【详解】

由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。

9．乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示：

下列说法错误的是

A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

C．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

D．实验结束时需先将④中的导管移出。

再停止加热

【答案】B

【解析】

【分析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B．实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C．催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故C正确；

D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。

本题的易错点为A，要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

10．钠与下列物质反应都能够产生氢气：

①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（　　）

A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③

【答案】C

【解析】

【分析】

根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。

【详解】

物质的酸性越强,越容易电离出氢离子,则与钠反应生成氢气的速率就越快；酸性:

CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,则这三种物质产生H+的难易程度为（从难到易）③①②，C正确；正确选项C。

11．下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是

A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体

【答案】D

【解析】

【详解】

A．乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下可以发生酯化反应，A正确；

B．乙醇有羟基，乙酸有羧基，都可以与钠反应生成氢气，B正确；

C．乙醇能被氧化成乙醛，乙酸能发生氧化反应生成二氧化碳和水，C正确；

D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者所含H、O原子数目不同，不是同分异构体，D错误；

故答案选D。

12．下列关于乙酸的说法中，正确的是（　　）

①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电　

②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　

④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体　

⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥

【答案】C

【解析】

【详解】

①乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；

②无水乙酸在0℃下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；

③乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，属于一元酸，故说法错误；

④乙酸的物理性质：

常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；

⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。

答案选C。

13．测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）

A．56.4％B．49.8％C．45.4％D．15.6％

【答案】C

【解析】

【详解】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：

H=1:

2，则质量比是12:

2=6:

1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.8％×6=46.8%，所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。

14．如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（　　）

A．①蒸馏　②过滤　③分液B．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤

C．①蒸馏　②分液　③分液D．①分液　②蒸馏　③蒸馏

【答案】D

【解析】

乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，水溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故答案为B。

点睛：

明确物质的性质及混合物分离、提纯的基本操作方法是解题关键，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，蒸馏可得到乙酸。

15．下列说法不正确的是（）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

B．医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂

C．甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐的性能

D．某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水

【答案】D

【解析】

【详解】

A．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故A正确；

B．医疗上常用作消毒剂的酒精溶液体积分数为75%，故B正确；

C．甲醛能使蛋白质发生变性，35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能，故C正确；

D．乙二醇分子结构中含有的醇羟基是亲水基，能与水以任意比混溶，故D错误；

故答案为D。

16．乙醇分子中不同的化学键如图：

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在铜催化下和O2反应生成乙醛，键①③断裂

C．浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂

D．点燃酒精灯，乙醇燃烧，所有键断裂

【答案】C

【解析】

【详解】

A．醇和钠反应时醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故A正确；

B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C-H键和醇羟基中O-H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；

C．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故C错误；

D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，即所有键均断裂故D正确；

故答案为B。

17．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。

下列事实不能证明这一说法的是

A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

B．乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】A

【解析】A．苯乙烯能与溴水发生加成反应，而苯不能与溴水发生加成反应，是乙烯基中有碳碳双键的缘故，故A错误；B．乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应，说明乙基及CH3CO对羟基的影响不一样，故B正确；C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯，说明甲基影响苯环的性质，故C正确；D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基受苯环的影响导致甲基上的H活泼，而乙烷不能，可说明相互影响，故D正确；答案为A。

二、非选择题

18．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

（1）如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为_________；

（2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为__________；

（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性______碳酸的酸性。

（填“强于”或“弱于”）

（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为_________。

【答案】氢气乙醛强于乙酸乙酯

【解析】

【分析】

（1）Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；

（2）乙醇与加热的Cu发生催化氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气味；

（3）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，发生强酸制取弱酸的反应；

（4）图3中发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯。

【详解】

（1）Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，因此图1中产生气体为氢气；

（2）乙醇与加热的Cu发生催化氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气味，则图2中产生的具有刺激性气味的液体为乙醛；

（3）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，根据强酸制取弱酸的反应原理可知，醋酸的酸性比碳酸强；

（4）甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，三种物质混合加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，由于反应产生的乙酸乙酯的密度比水小，所以图3中发生酯化反应，生成具有香味物质乙酸乙酯，会浮在液面上，即装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质为乙酸乙酯。

19．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________（不写反应条件），原子利用率是______________。

（3）属于乙醇的同分异构体的是_______（选填编号）。

A．

B．

C．甲醇D．CH3—O—CH3E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

【答案】小CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH100%D32CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

【解析】

【详解】

（1）乙醇的密度比水小，故答案为：

小；

（2）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：

CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH，从方程式可看出，反应物全部转化为生产物，原子利用率为100%，故答案为：

CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH；100%；

（3）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，故乙醇的同分异构体为甲醚，故答案为：

D；

（4）①46g乙醇的物质的量为：

=1mol，C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O，所用1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气，故答案为：

3；

②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为：

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O。

20．乙酸异戊酯常用于食用香精配方中，可调配香蕉、苹果、草莓等多种果香型香精。

实验室制备乙酸异戊酯的反应为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O，实验装置如图所示。

实验步骤如下：

①在100mL圆底烧瓶中加入一定体积的异戊醇和冰乙酸，摇匀后小心加入4滴浓硫酸，投入1～2粒沸石。

如图装置隔石棉网用酒精灯加热，回流反应30min。

②待反应物冷却至室温，将其转移到100mL分液漏斗中，依次用蒸馏水荡洗圆底烧瓶两次，荡洗液全部转入分液漏斗中，静置分层分离，弃水层，有机层加入NaHCO3溶液不断振荡，静置分层，分去水层。

③分出水层后的有机层转入干燥的锥形瓶中，加入约0.10g无水硫酸镁，加盖静置10min。

然后液体转入100mL圆底烧瓶中，加两粒沸石，装上直形冷凝管、接液管，常压下蒸馏，收集140～143℃馏分得产物。

（1）步骤①中加入沸石的目的是______，仪器A的名称是______。

（2）步骤②中，水洗的主要目的是______，NaHCO3洗涤完成的标志是______。

（3）步骤③中加入少量无水MgSO4的目的是______。

（4）用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净，测相对分子质量通常采用的仪器是______。

【答案】防止暴沸球形冷凝管除去大部分催化剂硫酸和醋酸不再产生气泡（或用红色石蕊试纸检验洗涤液，呈碱性）干燥乙酸异戊酯质谱仪

【解析】

【详解】

（1）纯液体加热易暴沸，加入沸石，可防止暴沸；根据题中仪器A的构造判断该仪器的名称为球形冷凝管。

（2）反应中加入了催化剂硫酸及过量醋酸，这些应该用水洗除去大部分催化剂硫酸及醋酸；NaHCO3溶液洗涤会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3洗涤完成的标志是不再产生气泡，也可检验洗涤液的酸碱性，即可用红色石蕊试纸检验洗涤液，呈碱性。

（3）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用。

（4）现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪。

21．已知：

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是___________反应。

（2）反应②的化学方程式是___________________________。

反应④的化学方程式是___________________________。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_____________________________。

（4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量F。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备F的实验中，若用1molB和1molD充分反应，__________（能/不能）生成1molF，原因是__________________。

【答案】碳碳双键羧基加成反应2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2OnCH2＝CH2

防止倒吸BC不能酯化反应为可逆反应

【解析】

【分析】

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；结合图中转化可知，A和水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，E是常见的高分子材料，则乙烯发生加聚反应生成E为

，以此来解答。

【详解】

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基；反应①为乙烯与水的加成反应，反应类型是加成反应；

（2）反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2

；

（4）①因乙酸、乙醇易溶于水，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是防止倒吸；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出，故答案为BC；

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，当反应达到一定限度时达到平衡状态。

【点睛】

乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：

①浓硫酸的作用：

催化剂、吸水剂；②饱和Na2CO3的作用：

中和乙酸，溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃导管的作用：

冷凝回流、导气。