海淀一模.docx
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海淀一模
海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试（化学）2015.4
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24
6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
A
B
C
D
用品
主要成分
（NH4）2SO4
NaHCO3
Si
Fe2O3
用途
化肥
干燥剂
光电池
涂料
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是
A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
2H2O＋O2＋4e－===4OH-
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：
Fe–3e－===Fe3+
8．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
9．下列解释事实的方程式正确的是
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：
2Na＋O2===Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：
2Fe＋3H2O（g）
Fe2O3＋3H2
D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：
2NaCl+2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
10.下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）
①中的反应
②中的现象
结论
A
MnO2与浓盐酸加热
KI淀粉溶液很快变蓝
Cl2有氧化性
B
Cu与浓硫酸加热
溴水褪色
SO2有漂白性
C
Na2CO3与醋酸溶液
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：
碳酸>苯酚
D
电石与饱和食盐水
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙炔有还原性
11.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2H＋+2CrO42-（黄色）
①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
Cr2O72-+14H＋+6Fe2+===2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：
Cr2O72->Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
12．某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a点，ν（CO2）=0.6mol·L-1·min-1
25．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
已知：
1
②
③
+H2O
（1）B→C的反应类型是。
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：
。
（3）有机物甲的结构简式为。
（4）写出E→F的化学方程式：
。
（5）A的结构简式为。
（6）已知1molJ最多与2molNaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。
写出一定条件下J→K的化学方程式：
。
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:
3:
1，则S的结构简式为（写出一种即可）。
26．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg（OH）2
9.3
10.8
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
Al（OH）3
2.7
3.7
3.7
4.7
（1）MgO的电子式为。
（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为。
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）。
27．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为。
（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）。
a.空气b.COc.KNO3d.NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：
。
（4）已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH=akJ·mol-1
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH=bkJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=ckJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：
。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
。
28.（15分）
已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验
1
实验步骤
实验现象
ⅰ．取2mL1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验
2
实验步骤
实验现象
ⅰ．取2mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置。
ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：
。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：
I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：
I2＋I－
I3－。
于是提出假设：
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3
实验步骤
实验现象
ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mLCCl4，振荡、静置。
ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mLCCl4，振荡、静置。
ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－
I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：
将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
海淀区高三年级第二学期期中练习
化学学科参考答案2015.4
（共100分）
选择题（每题6分，共42分）
6.B7.D8.A9.D10.A11.B12.C
非选择题（共58分）
阅卷标准：
1．除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4．其他合理答案可酌情给分。
25.（17分）
（1）加成（或还原）
（2）
（3分，不写H2O扣1分）
（3）
（4）
（3分，不写H2O扣1分）
（5）
（6）
（3分，不写H2O扣1分）
（7）
或
或
（任写一种，其它合理答案均可）
26．（12分）
（1）
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O
（3）Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓（多答H++OH-===H2O不是给分点）
（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O
（5）
27．（14分）
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）bd
（3）强C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强
（4）4NH3（g）+6NO（g）===5N2（g）+6H2O（l）ΔH=（3c-3a-2b）kJ·mol-1
（5）2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O
2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-
28.（15分）
（1）①2Fe3++2I-
2Fe2++I2（不写“
”扣条件分）
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c（Fe3+）[降低c（I-）不得分]
下一空共3分：
平衡1：
2Fe3++2I-
2Fe2++I2平衡2：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
（写出任一平衡方程式即得1分）
加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低（1分），
平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低（1分），所以红色消失
（2）①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－
②加入1mL（1分）0.1mol·L-1KI（1分）溶液，振荡、静置
试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
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