下列说法中，正确的是
A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1mol
B．某温度，液态IF5电离：
2IF5≒IF4+＋IF6－，则c（IF4+）×c（IF6－）是一个常数
C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
11．下列比较中，正确的是
A．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．0.2mol•L－lNH4CI和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：
c（NH4＋）>c（Cl―））>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c（Na＋）－c（F－）]<[c（K＋）－c（CH3COO－）]
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，含有NA个NO2分子的气体质量为4.6g
D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
13．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：
2Cu＋2OH—－2e—＝Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
14．合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时减小了压强
D．t4时降低了温度
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（10分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解反应的阳极方程式：
：
（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
。
（4）我们知道，稀盐酸与铜不反应。
在稀盐酸中加入H2O2等氧化剂后，则可使铜顺利溶解。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置：
（5）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，甲同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论：
16．（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，
试回答下列问题
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
。
（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①判断达到滴定终点的依据是：
；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。
四、（本题包括2小题，共18分）
17．（10分）
（1）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来
（填写序号）
A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场
（3）在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏（CaSO4·
H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是（填分子式或名称）。
石膏定型时发生的化学反应方程式。
（4）火星探测车在火星大气中检测到了气体A。
资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。
粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。
则气体A的结构式是。
（5）新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。
它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反应，使C60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）。
18．（8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0。
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．通入COD．通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
作出此判断的理由是________________________
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表：
CO2%-CO%-H2%
（体积分数）
0–30–70
2–28–70
4–26–70
8–22–70
20–10–70
反应温度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳转化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（3）由上表数据可得出多个结论。
结论一：
在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。
结论二：
_____________________________________________
（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。
组别
体积分数（％）
CO
CO2
H2
N2
第1组
19.7
0.0
59.1
21.2
第2组
20.7
0.3
62.1
16.9
第3组
16.9
1.3
50.7
31.1
第4组
19.8
5.5
59.4
15.3
第5组
20.3
10.9
60.9
7.9
进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。
五、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）Ⅰ．某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，回答下列问题：
（1）指出反应类型：
X 反应，Y反应。
（2）物质A的结构简式为。
（3）写出C1
C2的化学方程式。
（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。
Ⅱ．已知，卤代烃之间能发生反应：
C4H9Cl
（C4H9）2CuLi
C4H9－C2H5
聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料，试以碳化钙、苯为基本有机原料，无机原料自选，在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯
流程图示例：
A
B
六、（本题包括1小题，共8分）
20．自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。
以它为原料，可制取耐火材料等。
（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？
（用x、y的代数式表示）
（2）若在上述反应中，收集到CO26.72L（标准状况下），试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。
（3）若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL（标准状况）一氧化碳。
试计算V为多少L（标准状况）？
（用m、a代数式表示）
（已知CaO+3CCaC2+CO；
2MgO+5CMg2C3+2CO）
请在下图中画出V和a的关系图。
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．（A）【物质结构与性质】
氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，合金可用来储藏氢气。
镧（
）和镍（
）的一种合金就是储氢材料。
该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，
其他都在面上，镧原子在顶点上。
储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2,这一过程用化学方程式表示为：
。
（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是（填序号）
A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。
+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO（OH）。
III、镍易形成配合物如Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等。
E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
①写出Ni3+的核外电子排布式：
②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式：
（4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。
若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是。
（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）
（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
21．（B）【实验化学】
阿斯匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：
+（CH3CO）2O
+CH3COOH
（水杨酸）（乙酸酐）（阿斯匹林）
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀。
合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。
抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：
⑴第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是，用这种方法加热需要的玻璃仪器有。
⑵在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是、。
⑶在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是，加入盐酸的作用是。
⑷如何检验产品中是否混有水杨酸？
。
2008年江苏高考猜题卷
参考答案
1、B2、C3、、C4、A5C6、B7、C8、B9、B10、BC11、C12、D13、AC14、BC
15.题答案：
（10分）（每空2分）
（1）Cu—2e—＝Cu2+
（2）2AuCl4—+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+
（3）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。
（4）电解装置,铜与电源的正极相连即可.若加硝酸钾或用铜与碳相连构成原电池可给1分.
（5）理论:
等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；实验:
将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则乙同学的结论正确，反之，不正确。
若加水不给分.（其他合理答案也给分）
16．（12分）
（1）Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑；（2分）
（2）NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH（2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。
（共2分）
（4）2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O（2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）
②94.08%（2分）。
17、（共10分）
（1）A
（2）CD（3）S＝C＝O（2分）
（4）熟石灰（1分）2CaSO4·
H2O+3H2O===2CaSO4·2H2O（2分）
（5） NH3+HCl===NH4Cl（2分）
18．（8分）
（1）BD（2分）
（2）C（1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝
，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时
的值仍然等于K，所以平衡不移动。
（1分）
（3）越高（1分）
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。
（1分）
（4）温度压强CO和H2的体积分数之比（2分）
19、（共12分）
（1）取代（或水解）消去（每空1分）
（2）
CH3CH3
||
CH2＝C－COOCH2－CH－CH2Br
（2分）
（3）
CH3
|
HOCH2－CH－CH2Br
+NaOH
CH3
|
HOCH2－CH－CH2OH
+NaOH（2分）
（4）
O O
|| ||
CH3－O－C－C－O－CH3
O O
|| ||
CH3－C－O－O－C－CH3
（2分，对1个即可）
（5）（4分。
到（CH2=CH）2CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4分，漏条件整体扣1分）
20．（共8分）
（1）（2分）n（MgO）=27.6y/（100x+84y）
（2）（2分）CaCO3·MgCO3
（4）（4分）∵CaO~COMgO~COCO2~2CO
∴CaCO3·MgCO3~6CO
V（CO）=（6ma/184）×22.4=0.73ma
21．（共12分）
（1）LaNi5＋3H2
LaNi5H6；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）
（2）CE（2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，
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