金牌同步教学人教版九年级化学下册中考模拟检测卷.docx

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金牌同步教学人教版九年级化学下册中考模拟检测卷

中考模拟检测卷

满分：

100分

相对原子质量：

H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56

Cu—64

一、选择题。

（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1.下列食品或调味品的制作过程中，属于物理变化的是（）

A.牛奶变酸奶B.用水果榨成果汁

C.粮食酿白酒D.用面粉和小苏打发酵做馒头

2.下列实验操作中，正确的是（）

3.海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”，氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（）

A.氧分子的大小发生改变B.氧分子的质量发生改变

C.氧分子变成了氧原子D.氧分子之间的间隔变小了

4.亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

5.乙烷是重要的燃料和化工原料。

下列有关叙述错误的是（）

A.乙烷由碳、氢元素构成

B.每个乙烷分子中有8个原子核

C.此有机物中含有两种原子

D.此分子中质子数等于电子数

6.下列选项符合图示从属关系的是（）

7.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）

8.（2015·广东汕尾）生活中处处充满化学。

下列说法正确的是（）

A.食用加碘盐可以预防人体贫血

B.用细沙灭火降低了可燃物着火点

C.洗洁精清除油污利用了乳化作用

D.施用大量的化肥农药可以提高农作物的产量

9.氯气（Cl2）能与水发生如下反应：

Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一种酸。

将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）

A.NaCl、H2OB.NaClO、H2O

C.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O

10.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（）

A.Fe3+、K+、

、OH-B.H+、Na+、

、Cl-

C.Ba2+、

、Cl-、

D.Na+、K+、

、

11.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。

向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。

根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（）

A.滤液M中一定存在ZN2+

B.滤液M的颜色呈蓝色

C.滤渣N中一定含有Fe和Cu

D.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（）

A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

13.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

［Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O］

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（）

①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率

A.②③B.①②③C.①③④D.①②③④

14.如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

下列符合上述要求的一组物质是（）

15.已知可溶性盐在水中解离出阴、阳离子的电荷总数相等。

若测得某工厂废液中含有Na+、

、K+、Cl-四种离子，其中Na+、

、K+个数比为3∶2∶2，若

的个数为2n，则Cl-的个数为（）

A.nB.2nC.3nD.4n

二、填空题。

（共31分）

16.（4分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为请回答下列问题：

（1）若n=3,则m=;

（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为；

（3）若m=12，则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为；

（4）若m=18,且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为。

17.（3分）有一盛有100mL49%硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。

现向该溶液中缓慢注入20%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：

（1）烧杯里观察到的现象有；

（2）产生此现象的原因是；

（3）欲使如图所示状态下的小球浮在液面，简单而又一定有效的方法是什么？

。

18.（7分）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。

这些变化是有规律可循的。

有些化学变化可用“A+BC+D”这样的表达式来表示。

（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的反应是反应和反应。

（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。

（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别的物质的化学式），其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。

（合理即可）

19.（3分）（2015·甘肃兰州）小强为自己准备的午餐食谱如图：

（1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必需的；

（2）联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含元素，可有效预防贫血；

（3）从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、和水六大类。

20.（4分）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。

图2表示甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中（填“M”或“N”）表示乙物质的溶解度曲线。

（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是

（答一种方法即可）。

（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

21.（5分）某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2，废水中含有H2SO4。

请回答：

（1）该镇经常下酸雨，酸雨的Ph（填“＞”“＜”或“=”）5.6；要粗略地测定酸雨的pH,通常用试纸。

（2）请列举一条酸雨的危害：

。

（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：

。

（4）该厂的下列整治措施不妥的是（填字母）。

A.废气循环利用

B.将废气点燃后排放

C.废水用碱中和后排放

D.改进工艺，减少废气废水的产生

22.（5分）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图所示），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。

其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。

（提示：

碳酸钡不溶于水）

（1）C物质是；

（2）A与E反应的化学方程式为；

（3）B与E反应的基本类型是；

（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）。

①银②氯化铁③氢氧化钾④氧化铜

三、实验探究题。

（共16分）

23.（10分）老师为同学们提供了如图所示的实验装置：

（1）写出仪器a、b的名称：

a,b。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为

选择的发生装置为（填代号）。

实验结束后，通过溶解、、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。

（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是，选择的发生装置是（填代号），收集装置是（填代号），验满的方法是。

（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是

。

24.（6分）（2015·四川资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。

由此猜测：

可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是

。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是。

生成白色沉淀的化学方程式是。

【实验反思】

（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。

丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

四、计算题。

（8分）

25.某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

参考答案

中考模拟检测卷

1.B【解析】牛奶变酸奶有新物质乳酸生成；用水果榨成果汁没有新物质生成；粮食酿白酒有新物质酒精生成；用面粉和小苏打发酵做馒头，面粉发酵后产生的有机酸与小苏打（NaHCO3）反应生成新物质二氧化碳。

2.D【解析】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，标签没有向着手心，试剂瓶口没有紧挨试管口，故A操作错误；读取量筒内液体的体积时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故B操作错误；在试管口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进橡胶塞，以免压破试管，故C操作错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作正确。

3.D

4.C【解析】在亚硒酸钠中，Na为+1价，O为-2价，设硒元素（Se）的化合价为x，由于化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有：

（+1）×2+x+（-2）×3=0,x=+4。

5.A【解析】乙烷由碳、氢元素组成，而不是构成，A错误；1个乙烷分子中含有8个原子，共有8个原子核，B正确；乙烷分子中含有碳、氢两种原子，C正确；因分子所含各种原子中，质子数等于电子数，因此分子中质子总数也一定等于电子总数，D正确。

6.A【解析】X与Y的从属关系为包含关系，即Y包含X。

单质包含金属单质、非金属单质，故A正确；溶液与乳浊液为并列关系，故B错误；纯净物包含化合物和单质，故C错误；化石燃料包含煤、石油、天然气，故D错误。

7.A【解析】食醋的主要成分是醋酸，它可与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，但无明显现象，A不正确；活性炭可吸附红墨水中有颜色的物质，B正确；通过相互刻画，可比较不同固体的硬度，C正确；电解水可生成氢气和氧气，D正确。

8.C【解析】加碘食盐能预防甲状腺肿大，A错误；着火点是不能改变的，B错误；洗涤剂对油污有乳化作用，C正确；肥料和农药要适量施用，过多会导致土壤或水被污染，D错误。

9.D【解析】Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，NaOH与HClO反应生成NaClO和H2O，故选D。

10.D【解析】Fe3+可与OH-结合生成Fe（OH）3沉淀，故不选A；H+可与HCO3-结合生成H2O和CO2，故不选B；Ba2+可与SO2-4结合生成BaSO4沉淀，故不选C；D中各离子之间不会发生反应，能在水溶液中大量共存，故选D。

11.B【解析】硫酸亚铁和硫酸铜都能和锌粉反应，但由于在金属活动性顺序中铁在铜的前面，因此硫酸铜会首先和锌粉反应。

滤渣N中加稀盐酸有气泡产生，说明锌已经和硫酸亚铁发生了反应，滤渣中肯定有铁和铜，可能有锌，滤液中肯定有硫酸锌，肯定无硫酸铜，可能有硫酸亚铁。

因为滤液中没有了硫酸铜，因此滤液的颜色不会呈蓝色，B错误。

因为锌的相对原子质量为65，比铜（64）和铁（56）的相对原子质量大，因此滤渣N（Fe和Cu，可能有Zn）的质量小于加入锌粉的质量。

12.D·13.A

14.D【解析】氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；盐酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不符合题意，故B错误；氢氧化钠和碳酸钾不会发生反应，不符合题意，故C错误；硫酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙在高温下分解会生成氧化钙，符合题意，故D正确。

15.A

16.

（1）13

（2）8（3）+2（4）Cl-

【解析】

（1）n=3，则m=2+8+3=13。

（2）原子的最外层电子数最多为8，该粒子为电中性，则n的最大值为8。

（3）m=12，则该粒子属于镁元素，镁原子最外层上有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子达到相对稳定结构，因此镁元素在化合物中的化合价为+2。

（4）m=18，该粒子为食盐的一种组成微粒，则是氯离子，符号为Cl-。

17.

（1）有白色沉淀生成，小球下沉

（2）反应产生沉淀，溶液密度变小

（3）加入浓度大于49%的硫酸

18.

（1）置换复分解

（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（合理即可）

（3）Zn、NaOH（或CuO等）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（合理即可）

19.

（1）维生素

（2）铁（3）无机盐

20.

（1）B

（2）N（3）升高温度（或加水）（4）不变

【解析】

（1）B试管中有未溶解的固体，所以20℃时，B试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）20℃时乙物质的溶解度小，所以图2中N表示乙物质的溶解度曲线。

（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用加水或升高温度的方法。

（4）M的溶解度随温度的升高而增大，所以将10℃时M的饱和溶液升温到20℃，会变为不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都没变，因此其溶质质量分数不变。

21.

（1）＜pH

（2）影响农作物生长（答案合理即可）

（3）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（4）B

22.

（1）硫酸铜（或CuSO4）

（2）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑

（3）复分解反应（4）③

【解析】

（1）C物质的溶液呈蓝色，在提供的五种物质中，只有硫酸铜溶液呈蓝色，故C物质为硫酸铜。

（2）光合作用的原料为二氧化碳和水，则A与E反应能够产生二氧化碳，故A与E为碳酸钠和硫酸，A与E反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。

（3）假设A为硫酸，则E为碳酸钠，而B或D之一为铁，但铁与碳酸钠不反应，故上述假设错误，因此A为碳酸钠，E为硫酸，则B为氢氧化钡，D为铁。

B与E反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。

（4）已知C物质为硫酸铜，E物质为硫酸，而D物质既与C反应，又与E反应，符合这一条件的只有③氢氧化钾（2KOH+CuSO4K2SO4+Cu（OH）2↓，2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O）。

而①银、②氯化铁都不与硫酸铜和硫酸反应，④氧化铜只与硫酸反应（CuO+H2SO4CuSO4+H2O），不与硫酸铜反应。

23.

（1）锥形瓶水槽

（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A过滤

（3）稀盐酸BC把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满

（4）碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行

【解析】

（1）a是锥形瓶，常用作反应容器；b是水槽，常用于排水法收集气体。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。

（3）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是稀盐酸；碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；验满的方法是：

把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进行。

24.【理论分析】

（1）氯化钠（或NaCl）

（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠原子个数为1，而标签中为2（或碳酸氢根和硝酸根化合价为-1价，而标签中显示推断酸根为-2价）

【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl

【实验反思】（4）取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸有大量气泡产生

25.解：

（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy4.4g

10644=x4.4g11744=y4.4g

解得x=10．6gy=11．7g

碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4%

（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。

氯化钠的质量=11．7g+（11g-10．6g）=12．1g

所得溶液的溶质质量分数=12.1g56.6g×100%≈21.4%

答：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96．4%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为21．4%。