高中化学《物质的聚集状态与物质性质》测试题含答案.docx
《高中化学《物质的聚集状态与物质性质》测试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《物质的聚集状态与物质性质》测试题含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学《物质的聚集状态与物质性质》测试题含答案
高中化学-《物质的聚集状态与物质性质》测试题
（含答案）
一、单选题
1．某物质的晶体中含Ca、Ti、O三种元素,其排列方式如图所示,晶体中Ca、Ti、O的原子个数之比依次为（）
A．2:
3:
1B．1:
1:
3C．2:
2:
1D．1:
3:
3
2．下列说法正确的是
A．离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
HF的稳定性强于HCl
HF分子间有氢键而HCl没有
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
D
第一电离能：
N>O
N原子2p能级半充满
A．AB．BC．CD．D
4．下列各组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是（ ）
A．金刚石和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化
5．在1mol石英晶体中,含有Si-O键数是（）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
6．下列有关晶体的叙述中,错误的是
A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性
B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状,具有自范性
C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2
D．离子晶体熔化时离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏
7．下列物质属于原子晶体的是
A．HClB．HeC．SiD．NaCl
8．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是（ ）
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘
9．某物质由A、B、C三种元素组成,其晶体中微粒的排列方式如图所示：
该晶体的化学式是（）
A．AB3C3B．AB3CC．A2B3CD．A2B2C
10．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯（如图乙）。
下列说法错误的是
A．图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为3
B．图乙中,1号C的杂化方式是sp2
C．M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图为
该材料的化学式为M3C60
D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定
11．1999年美国《科学》杂志报道：
在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列判断中不正确的是（）
A．原子晶体干冰有很高的熔沸点,有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料
C．原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC-O键
12．有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是（）
A．在NaCl晶体中,距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
C．在CO2晶体中,一个CO2分子周围有4个CO2分子紧邻
D．在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向
13．设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法错误的是
A．12gC60中含有6NA个电子
B．1molHNO3见光分解,转移电子数NA
C．46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA
D．常温下,60gSiO2中含有NA个Si-O键
14．已知硅酸盐中,通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
Si2O44-四面体可用下图（a）表示。
图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根,其化学式为
A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-
15．如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为（ ）
A．ABB．A5B4C．AB2D．A2B5
二、填空题
16．已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。
相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是________________,离子化合物YX5的电子式是_________。
（2）CO与Y2属于等电子体,1个CO分子中含有的π键数目是________个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。
A晶体的晶胞为正方体（如图）。
①制备A的化学方程式是_________________________________________；
②在A晶体中,Z的配位数为_______________；
③在A晶体中,若将Z元素置于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的______________。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为______________。
R2O的熔点比R2S的________（填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。
B晶体的晶胞为正方体（如图）,若晶胞棱长为540.0pm,则晶胞密度为___________________________g·cm−3（列式并计算）。
。
17．信息一：
铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：
氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为－96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式：
_________________________。
（2）CH3COCH3分子中含有________个π键,含有________个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于________晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为_____________,二硫化碳属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有____________键。
（5）金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有________个铬原子。
18．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,Y2X2分子中σ键和π键个数比为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W能形成多种配合物,如：
W（CO）5等。
①基态W3+的M层电子排布式为。
②W（CO）5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断W（CO）5晶体属于晶体（填晶体类型）,该晶体中W的化合价为。
（5）下列有关的说法正确的是。
A．分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
B．电负性顺序：
X＜Y＜Z＜Q
C．因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D．H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧,故其为中强酸
（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
已知该晶胞密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=pm。
（用含ρ、NA的计算式表示）
19．氟是卤族元素中原子半径最小的元素,氟的化合物种类繁多,用途广泛。
回答下列问题：
（1）基态氟原子价电子的电子排布图（轨道表达式）为___________,其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。
（2）NaF和MgF2均为离子晶体,其熔沸点如下表：
Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为___________,MgF2熔沸点比NaF高的原因是___________。
（3）氟虫腈是一种广谱性杀虫剂,其结构简式如下图甲：
氟虫腈中碳原子的杂化方式为___________,氟虫腈晶体中存在___________（填标号）。
a.离子键b.π键c.非极性键d.氢键e.极性键
（4）全氟辛酸（如上图乙）主要用作表面活性剂、乳化剂。
全氟辛酸结构中,与每个碳原子（除羧基碳外）相连的F、C的空间构型为___________,构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为___________。
（5）PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。
每个Pb2+周围等距且紧邻的F－有___________个。
已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则PbF2的密度为________g/cm3。
20．含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如：
（CH3）3N、磷化硼（BP）、磷青铜（Cu3SnP）等。
回答下列问题：
（1）锡（Sn）是第五周期ⅣA元素。
基态锡原子的价电子排布式为_________,据此推测,锡的最高正价是_________。
（2）与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有____种 ,第一电离能比P大有____种。
（3）PH3分子的空间构型为___________。
PH3的键角小于NH3的原因是__________。
（4）化合物（CH3）3N能溶于水,试解析其原因____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA。
则磷化硼晶体的密度为______g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑________。
三、推断题
21．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。
元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素
元素性质或原子结构
A
周期表中原子半径最小的元素
B
原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C
最外层P轨道半充满
D
位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E
位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：
（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）
（1）B、C、D第一电离能由大到小为______________________。
（2）E的二价离子的电子排布式为________________________。
（3）A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_______________。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示,一个该晶胞中含________个D原子。
四、实验题
22．工业烧碱中常含氯化钠等杂质。
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度,取ag样品,经一系列操作,分离并称得氯化银的质量mg,则氢氧化钠纯度计算式为__。
已知该测定结果偏低,可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小,难以过滤
C．氯化银部分分解D．氯化银沉淀未洗涤干燥
（4）粗盐提纯过程中,除去硫酸根离子可选用的试剂是__；
A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．盐酸
（5）氯化钾的熔点低于氯化钠,从物质结构的角度加以解释___。
23．随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为：
（1）将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤
（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤
（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤
（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：
NA=______mol-1。
五、计算题
24．已知某金属晶体是面心立方堆积,金属原子的半径为apm,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA求：
（1）该晶胞中含有原子的个数____？
（2）该金属的密度___（用a、M、NA来表示）
（3）空间利用率为多少_____？
25．某离子晶体晶胞如图所示,阳离子X（●）位于立方体的顶点,阴离子Y（○）位于立方体的中心,试分析：
（1）晶体中Y的配位数是_______；X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。
参考答案
1．B2．A3．D4．C5．D6．B7．C8．B9．B10．B11．B12．C13．D14．C15．C
16．sp3杂化
2TiO2+BaCO3
BaTiO3+CO2↑6面心3d9高
=4.1
17．1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）19分子甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化非极性配位2
18．
（1）sp杂化；3:
2；
（2）NH3分子间存在氢键；
（3）N2O；
（4）3s23p63d5；分子晶体；0
（5）BC；（6）立方体；
x1010；
19．
纺锤形或哑铃形F－＞Na+＞Mg2+Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带正电荷数比Na+多,MgF2的晶格能比NaF大sp、sp2、sp3bcde四面体F＞O＞C8
20．5s25p2+441三角锥形电负性N＞P,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间的排斥力越大,键角变大（CH3）3N为极性分子且可与水分子间形成氢键面心立方最密堆积4
21．N＞O＞C1s22s22p63s23p63d9sp27×6.02×1023CN－N2H4分子之间存在氢键16
22．取样,加水溶解,加入稀硝酸酸化,再滴入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成说明含有氯化钠NaClO
ADABK+半径大于Na+,因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠,熔点较低
23．容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
24．4
74.8%
25．88XY6
升级会员 