福建省厦门市学年高一化学上册期中试题.docx
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福建省厦门市学年高一化学上册期中试题
2018-2019学年福建省厦门市启悟中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共19小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）．
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
2．下列物质中能够导电的是（ ）
A．二氧化碳气体B．盐酸溶液C．液氯D．固体氯化钠
3．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．H2OB．CO2C．NaCl溶液D．Fe
4．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
A．
检查容量瓶是否漏水的方法B．
给溶液加热
C．
滴加液体D．
过滤
5．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
A．0.8mol二氧化碳B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气
6．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）
A．1molOH﹣的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于
7．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液
8．下列有关0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
A．0.1L该溶液中含有NaOH4.0g
B．100mL该溶液中含有OH﹣0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
根据如图信息，回答试题10﹣13
10．钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）
A．金属钠B．硝酸钠C．硫酸钠D．氯化钠
11．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类．该物质是（ ）
A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3
12．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（ ）
A．①为离子反应B．②为置换反应
C．③是化合反应D．④可能为离子反应
13．在烧杯中加入水和煤油（密度：
0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动
14．下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（ ）
①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④
15．下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A．AB．BC．CD．D
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氨水跟盐酸反应：
OH﹣+H+═H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
H++OH﹣=H2O
17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．氧元素的质量比为1：
1B．分子数之比为1：
1
C．原子总数之比为1：
1D．质量之比为1：
1
18．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的摩尔质量为16克
B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7克铝物质的量为0.1mol
D．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2NA
19．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%
20．用等体积的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同体积的FeCl3、NaCl、MgCl2三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则三种氯化物的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：
1：
2B．2：
6：
3C．3：
6：
2D．1：
1：
1
21．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
22．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣1
二.填空题（本题包括4小题，共34分）
23．3.01×1023个CO2在标准状况下的体积为 ，质量是 ．
24．将10.6gNa2CO3固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是 ．
25．在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为 ，质量之比为 ．
26．用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制100mL0.92mol•L﹣1的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积为 ．
27．现有①氧气、②氮气、③铜、④铁、⑤二氧化碳、⑥氧化镁、⑦水、⑧氯酸钾、⑨空气、⑩碳酸钠等物质，请根据要求填空．
（1）属于非金属单质有
（2）属于混合物的有
（3）属于弱电解质的有
（4）属于非电解质的有
（5）属于碱性氧化物的是 ．
28．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在 中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是 ．
（2）Na2O2是 色的固体，Na2O2的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 ．
（3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式 ．
（4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 ．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式 ．
29．将100mL密度1.50g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸与适量的铁屑充分反应．则
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度 ；
（2）将生成的FeSO4配成300mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度 ．
三.实验题（本题包括1小题，共16分）
30．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器和用品有 （填序号），还缺少的一种仪器是 ．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：
、
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③ ④．
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填序号）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时俯视刻度线
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（6）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）
A．1000mL，80gB．950mL，76gC．任意规格，72gD．500mL，42g．
四.计算题（本题包括1小题，共6分）
31．将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1）5.60g铁的物质的量；
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
2018-2019学年福建省厦门市启悟中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共19小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）．
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．
【解答】解：
溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
故选B．
【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．
2．下列物质中能够导电的是（ ）
A．二氧化碳气体B．盐酸溶液C．液氯D．固体氯化钠
【考点】电解质溶液的导电性．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．
【解答】解：
A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；
B．盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；
C．液氯为单质，不能电离，不存在自由移动离子，不能导电，故C不选；
D．氯化钠为电解质，但不存在自由移动离子，不能导电，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．
3．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．H2OB．CO2C．NaCl溶液D．Fe
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大部分有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质以此来解答；
【解答】解：
A．H2O是能电离出自由移动的离子而导电的化合物，所以H2O是电解质，故A正确；
B．CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是CO2，所以CO2是非电解质，故B错误；
C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：
A；
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，能发生电离的为化合物本身，则选项B为易错点．
4．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
A．
检查容量瓶是否漏水的方法B．
给溶液加热
C．
滴加液体D．
过滤
【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．
【解答】解：
A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；
B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的
，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；
C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；
D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
5．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
A．0.8mol二氧化碳B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的量转化成物质的量，然后再比较其含有的分子数多少．
【解答】解：
由N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，
A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；
B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；
C、3.6g水的物质的量为0.2mol；
D、含NA个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；
所以含有分子数最大的是D，
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
6．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）
A．1molOH﹣的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于
【考点】摩尔质量．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、依据m=nM计算微粒质量；
B、摩尔质量单位为g/mol；
C、摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；
D、依据1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，依据摩尔质量计算一个微粒的质量．
【解答】解：
A、1molOH﹣的质量是17g，故A错误；
B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；
C、铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；
D、1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量=
=
，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质的量的计算应用，主要是摩尔质量、质量、阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单．
7．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．
【解答】解：
A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L
B、1000ml2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；
C、300mL5mol/LKCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；
D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；
故选：
B．
【点评】溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．
8．下列有关0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
A．0.1L该溶液中含有NaOH4.0g
B．100mL该溶液中含有OH﹣0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】A．根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算其质量；
B．溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算氢氧根离子物质的量；
C．溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等；
D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L．
【解答】解：
A.0.1L溶液中氢氧化钠物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，其质量为0.01mol×40g/mol=0.4g，故A错误；
B．溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，100mL溶液中氢氧根离子物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故B正确；
C．溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等，氢氧化钠浓度为0.1mol/L，故C错误；
D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=
进行误差分析，凡是使物质的量n偏大，或者使溶液体积V偏小的操作都会使溶液浓度偏大，反正使溶液浓度偏低，据此解答．
【解答】解：
A．用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；
C．来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D正确；
故选：
D．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，明确配制原理依据据C=
进行分析即可解答，题目难度不大．
根据如图信息，回答试题10﹣13
10．钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）
A．金属钠B．硝酸钠C．硫酸钠D．氯化钠
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在．主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠），最主要的存在形式是氯化钠．
【解答】解：
A．钠的性质非常活泼，所以在自然界存在的主要形式是以化合物的形式存在，故A错误；
B．硝酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故B错误；
C．硫酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故C错误；
D．海水中含有氯化钠、井盐、糊盐、岩盐都含有氯化钠，所以氯化钠为钠在自然界中最主要的存在形式，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了钠在自然界的存在形式，注意金属在自然界中的存在状态与金属的活泼性有密切的关系，在自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是活泼金属，海水中含有大量氯化钠，题目难度不大．
11．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类．该物质是（ ）
A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3
【考点】钠的重要化合物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】Na2O、NaOH和Na2CO3都属于化合物，Na为单质，以此解答．
【解答】解：
Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，分别属于氧化物、碱和盐，都是化合物，而Na为单质．
故选A．
【点评】本题考查钠及其化合物，侧重于物质的分类的考查，难度不大，注意把握分类的角度和方法．
12．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（ ）
A．①为离子反应B．②为置换反应
C．③是化合反应D．④可能为离子反应
【考点】化学基本反应类型；离子反应发生的条件．
【专题】物质的性质和变化专题；离子反应专题．
【分析】根据图示的转化可知，反应①的方程式为：
4Na+O2=2Na2O；②的方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式为：
Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．据此分析．
【解答】解：
A、反应①的方程式为：
4Na+O2=2Na2O，无离子参加，故不是离子反应，故A错误；
B、反应②的方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故为置换反应，故B正确；
C、反应③的方程式为：
Na2O+H2O=2NaOH，是两种或多种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应，故C正确；
D、反应④的方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此反应若在溶液中进行，则有离子参加，为离子反应，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了反应类型的判断，难度不大，应注意的是离子反应的判断依据是否有离子参加．
13．在烧杯中加入水和煤油（密度：
0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．
【解答】解：
因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．
故选D．
【点评】本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．
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