化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析.docx
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化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析
化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析
一、中考化学方程式的计算
1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g
设稀盐酸中溶质质量为x
答：
稀盐酸中溶质质量7.3g
【点睛】
根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：
碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g；
（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；
【答案】0.2g3.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：
50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填0.2；
（2）解：
设样品中铁的质量 x
56：
2=x：
0.2gx=5.6g
铁合金中碳的质量分数=
×100%≈3.4%
答：
铁合金中碳的质量分数为3.4%。
3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量（g）
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
X
8
5
5
（1）表中X的值为________g；
（2）所用盐酸的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）；
（3）充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g。
【答案】1214.6%4.4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g碳酸钙
故填：
12g。
（2）由第一次数据可知20g稀盐酸反应了4g碳酸钙
解：
设盐酸质量分数为y，
答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：
根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量
最终所得溶液中钙元素质量：
答：
所得溶液中钙元素的质量为4.4g。
4．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：
取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：
_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：
原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】调味品（合理均可）NaCl、HCl15.2%
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
故原固体混合物中NaCl的质量分数为
。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。
（写出解题过程）
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。
②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）
③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？
（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。
【答案】95<2.5kg8056%33.5%
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。
【详解】
（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为
，该实验中需要准确量取水的质量为
，需要准确量取水的体积
。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl的质量分数<5%。
（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x
故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg。
（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g。
②设铜铁合金中铁的质量分数为x
故铜铁合金中铁的质量分数是56%。
③设生成硫酸亚铁的质量为y
所得硫酸亚铁溶液的质量为
故第三次实验所得溶液溶质质量分数为
【点睛】
量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，
，
。
6．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。
现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数_______（写出计算过程）。
（3）往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。
（4）下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质
纯度
价格（元/kg）
浓硫酸（工业级）
98%
0.6
浓盐酸（工业级）
98%
0.4
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）更合算,每天可节约________元（保留整数）。
【答案】红色变为无色10%
浓硫酸373
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；
（2）根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，
x=10%，y=14.2g，
（3）往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：
；
（4）设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a，需要的30%的盐酸的质量为b，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：
a=1t，b=0.73t，
所用硫酸的价值为1t×1000kg/t×0.6元/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用浓盐酸更合算，每天可节约600元-292元=308元。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。
现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
累计加入CaCl2溶液的质量/g
40
80
120
150
烧杯中溶液的总质量/g
134
168
202
232
（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。
（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。
（写出计算过程）
【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%
【解析】
【分析】
根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。
【详解】
（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：
100g+120g-202g=18g，故填：
三，18。
（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：
NaCl、CaCl2。
（3）由表可知第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。
设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x；
x=6.66g
则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：
答：
氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
8．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____。
（只填答案，不写计算过程）
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
_____（要求计算步骤，精确到0.1%）
【答案】8080%24.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，当稀盐酸加到80克时，样品与稀盐酸恰好完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
；
（3）解：
设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
x=22.2gy=8.8g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
9．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下:
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算:
（1）该同学制得氧气的质量为______________________g。
（2）求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____________。
【答案】1.63.4g
【解析】
【详解】
（1）反应前后质量减少为生成氧气的质量，所以生成氧气质量=反应前总质量-反应后总质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；
（2）设过氧化氢的质量为m，
m=3.4g，所以过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为3.4g。
10．为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（杂质不参与反应，也不溶于水）。
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为____________g。
（2）反应中生成二氧化碳的质量是多少？
_______________
【答案】20.88g
【解析】
【详解】
（1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：
2.5g-0.5g=2g
（2）设反应中生成二氧化碳的质量为x
解得x=0.88g
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