中考化学总复习试题第15讲溶液的浓度.docx
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中考化学总复习试题第15讲溶液的浓度
第15讲 溶液的浓度
一、选择题
1．（2018，河池）在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：
烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是（B）
A．酒精灯B．量筒C．试管D．锥形瓶
2．将80g质量分数为35%的硫酸溶液，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为（C）
A．80gB．100g
C．200gD．280g
3．（2018，淄博）如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（D）
A．37%B．36.5
C．1.19g/cm3D．500mL
4．（2018，贵港）下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是（C）
5．（2018，桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作导致所配溶液的浓度偏低的是（A）
A．称取5g含杂质的蔗糖
B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留
D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
6．（2018，湘潭）下列关于溶液的说法错误的是（C）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
7．（2018，泰安）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（A）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
8．（2018，淄博）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（C）
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（C）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
10．（2018，长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（A）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变
第10题图）
第11题图）
11．（2018，南宁）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（C）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
B．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出
D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
12．（2018，福州）电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（B）
A．溶液的pH减小
B．溶液中氢元素质量分数减少
C．溶液中钠元素质量变大
D．溶液中氢、氧元素质量比不变
二、填空题
13．（2018，百色）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度受温度变化的影响__很小（或不大）__。
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是__甲＞乙＞丙__。
（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用__降低温度__方法。
（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量是甲__＝__（填“＞”“＜”或“＝”）丙。
14．（2018，贵港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A点的含义是__t2_℃时，甲、乙、丙的溶解度相等，都为40_g__。
（2）t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是__2∶7__。
（3）t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是__丙__（填“甲”“乙”或“丙”）。
（4）若要将N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是__增加溶剂__。
（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是__甲＜丙＜乙__。
15．（2018，宜昌）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是__50_g__。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙二种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是__丙__。
（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是__65__g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__蒸发结晶__。
第15题图）
第16题图）
16．（2018，十堰）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__甲＝乙>丙__。
（2）t1℃时，50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到__60__g溶液。
（3）下列说法正确的是__②④__（填序号）。
①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙。
17．（2018，重庆）工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。
（1）操作Ⅰ的名称是__过滤__。
（2）海水晒盐与上述操作中__蒸发__的原理相同。
（3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__C__（填序号），装置A中玻璃棒的作用是__搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅__。
三、实验探究题
18．（2018，临沂）某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：
计算→称量→量取→__溶解__。
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平__左盘__（填“左盘”或“右盘”）的纸片上。
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是__玻璃棒__（填仪器名称）。
（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用__胶头滴管__（填仪器名称）。
19．（2018，苏州）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体__4.5__g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是__D__（填序号）。
项目
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒和__胶头滴管__。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。
与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是__丁__（填序号）烧杯中的溶液。
四、计算题
20．（2018，黄冈）200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
解：
设生成氢气的质量为x，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
652
13gx
＝
解得：
x＝0.4g，则所得溶液的质量为200g＋13g－0.4g＝212.6g
答：
反应后所得溶液的质量是212.6g。
21．（2018，白银）某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。
请计算：
（1）混合物中铁的质量。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？
解：
（1）由图可知，滤渣4.4g为碳，故铁的质量为10g－4.4g＝5.6g
（2）设该稀硫酸中溶质的质量为x，
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
5．6g x
＝
，x＝9.8g，
稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%＝19.6%（其他合理解法均可）
（3）设需要浓硫酸的质量为y，则98%×y＝200g×19.6%，y＝40g，
需要水的质量：
200g－40g＝160g。
配套练习
九年级化学试卷
一、单项选择题
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列不涉及化学变化的是
A.粮食酿酒B.侯氏制碱C.蚕丝纺织D.制造火药
【答案】C
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2.下图中的实验方法或操作正确的是
A.液体的倾倒B.振荡试管C.尾气处理D.稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误；C、一氧化碳难溶于水，不能用水进行尾气处理，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
故选A。
3.6月5日为世界环境日，2018年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列认识或做法不正确的是
A.倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具
B.减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放
C.分类回收废旧电池，有利于保护环境
D.为使粮食增产，应大量使用农药化肥
【答案】D
【解析】A、倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具，此说法正确；B、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放，此说法正确；C、分类回收废旧电池，有利于保护环境，此说法正确；D、为使粮食增产，应合理使用农药化肥，此说法错误；故选D。
4.2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果:
新型催化剂可把CO2这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇（CH3OH）。
下列关于甲醇的说法错误的是
A.甲醇属于有机物
B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5%
C.甲醇的相对分子质量是32g
D.甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:
4:
1
【答案】C
【解析】A、甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；B、甲醇中碳元素的质量分数是
×100%=37.5%，故选项说法正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；D、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醇分子中C、H、O原子个数比为1：
4：
1，故选项说法正确。
故选C。
5.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂（过量）
操作方法
A
FeCl2溶液（CuCl2）
铁粉
过滤
B
Na2CO3（NaCl）
盐酸
蒸发、结晶
C
AlCl3溶液（MgSO4）
Ba（OH）2溶液
过滤、蒸发
D
CO2 （CO）
O2
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钾等，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Ba（OH）2溶液 与MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后，过量的Ba（OH）2溶液继续与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
点睛：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A.HCl、Na2CO3、 K2SO4B.KNO3、Ba（OH）2、 NaCl
C.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
【答案】B
二、非选择题部分
7.用化学用语填空:
（1） 2个汞原子_______
（2）3个铁离子________；
（3） 4个氨分子________（4）加碘盐KIO3中I元素的化合价________；
（5）核电荷数分别为8、12 的两种元素所形成的化合物________；
（6）绿色植物光合作用产生的单质________。
【答案】
（1）.2Hg
（2）.3Fe3+（3）.4NH3（4）.
（5）. MgO（6）.O2
【解析】
（1）2个汞原子可以表示为2Hg；
（2）3个铁离子可以表示为3Fe3+；（3）4个氨分子可以表示为4NH3；（4）加碘盐KIO3中I元素的化合价是+5，可以表示为
；（5）核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物是氧化镁，可以表示为MgO；（6）绿色植物光合作用产生的单质是氧气，每个氧分子由2个氧原子构成，可以表示为O2。
8.化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题:
（1） 随意丟弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于_____ （ 填选项）；
A.有机物 B.合成材料 C.纯净物
（2）能使硬水软化的方法是________（填选项）；
A.加入明矾 B.加入活性炭 C.煮沸
（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与________接触；
（4）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为________。
（5）医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请面出Cl-的离子结构示意图________。
【答案】
（1）.C
（2）.C（3）.空气和水（或氧气和水）（4）.NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O（5）.
【解析】
（1）随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料属于有机物，属于合成材料，不是纯净物；
（2）能使硬水软化的方法是加热煮沸；（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与空气和水接触；（4）胃液中的盐酸能与碳酸氢钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O；（5）氯离子结构示意图为：
。
9.请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
（1）溶解度随温度升高而降低的物质是________；
（2）温度为______ （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B的溶解度相等；
（3） t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_______。
【答案】
（1）.B
（2）.t1℃（3）.20%
【解析】
（1）由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：
溶解度随温度升高而降低的是B；
（2）由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：
温度为t1℃时，A、B溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（3）t2℃时，A的溶解度是20g，据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%可知：
饱和溶液中溶质A的质量分数为
×100%=20%；
10.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。
下图为微观反应示意图，请回答:
（1）该微观反应过程中出现了_______种氧化物；
（2）该反应的化学方程式为_______；
（3）该反应前后原子的种类和个数均________（选填“减少”、“不变”或“增加”）。
【答案】
（1）.3 （或三）
（2）.2NO+2CO
2CO2 +N2 （3）.不变
【解析】由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：
2NO+2CO
2CO2 +N2；从四种物质的化学式可知：
NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：
化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
11.A～H内初中化学常見物貭。
己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。
它们的转化关系如图所示（反应条件未完全棕标出）。
（1）写出A的化学式、F的名称:
A_________，F________；
（2）写出反应②、④的化学方程式：
反应②_____________，反应④____________，其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应；
（3）比较D与G的活幼性強弱美系:
D______G（填“>”或“<”）；
（4）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为_________。
【答案】
（1）.CaCO3
（2）.氢氧化钙（3）.Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2（4）.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）.置换（6）.>（7）.CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O
【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；
（1）A的化学式为CaCO3，F的名称为氢氧化钙；
（2）反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2；④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）D是铁，G是铜，铁的活动性强于铜；（4）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。
（1）仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____（填编号），化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:
①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________（填序号）；
（3）用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）通入；
（4）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ （ 填编号）；
（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______（填编号）。
【答案】
（1）.锥形瓶
（2）.漏斗 （或普通漏斗）（3）.A（4）.2KClO3
2KC1+3O2↑（5）.④②①（6）.b（7）.BFC（8）.H
【解析】
（1）据图可以看出，仪器①是锥形瓶，仪器②是漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A，化学反应方程式为：
2KClO3
2KC1+3O2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；（3）用盛满水的G装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b通入；（4）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，是固液常温型反应，选择B为发生装置，要干燥二氧化碳，需要使用F装置，然后使用向上排空气法收集；（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择H装置。
【点评】
13.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。
甲同学得出结论：
酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【提出猜想】
（1） K2SO4；
（2） K2SO4和_______
【设计实验】
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。
可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为_____
猜想
（2）
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。
______________。
成立
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。
开始无明显现象，过一会发现__________。
【发散思维】为了验证猜想
（2）成立，你认为还可以选择的物质是_____（填选项）。
A.Ba（NO3）2 B.锌粒 C.Cu D.盐酸
【答案】
（1）.红
（2）.2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O（3）.H2SO4（或稀硫酸） （4）.气泡（5）.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（6）.pH<7（7）.溶液由无色变为红色（8）.B
【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应
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