湖南师大附中届高三第2次月考试化学卷化学.docx
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湖南师大附中届高三第2次月考试化学卷化学
湖南师大附中2020届高三第2次月考试卷
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Pb－207 Zn－65N－14
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项）
1．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）
A．葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐
B．烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C．碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药
D．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）
A．《本草纲目》：
“（烧酒）自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
”
B．《齐民要术》：
“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。
”
C．《开宝本草》：
“（消石）所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”
D．《天工开物》：
“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。
”
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA
B．71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA
C．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
D．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
4．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液
有白烟产生
X一定是HCl
B
将Cl2持续通入KI－淀粉溶液中
溶液先变蓝色，后褪色
氯气先表现氧化性，后表现漂白性
C
向强酸性溶液Y中加Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液
只有白色沉淀产生
Y中一定含有SO
，一定不含Fe2＋
D
将无色气体X通入品红溶液中，然后加热
开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色
X中一定含有SO2
5.下列排序正确的是（）
A．酸性：
H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：
Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：
MgBr2＜SiCl4＜SiO2D．沸点：
PH3＜NH3＜H2O
6．由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如图所示（加热和夹持装置省略）：
下列说法正确的是（）
A．装置①中的试剂为饱和Na2SO3溶液
B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
7．下列说法不正确的是（）
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
D．石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
8．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．化合物RX中含共价键B．化合物X2M是非电解质
C．M的单质在常温常压下为气体D．Y形成的化合物种类最多
9．三油酸甘油酯（相对分子质量为884）在体内代谢时可发生反应C57H104O6（s）＋80O2（g）===57CO2（g）＋52H2O（l）。
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，则三油酸甘油酯的燃烧热ΔH约为（）
A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1
C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－1
10．如图所示，两套实验装置中进行的实验都涉及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。
下列叙述正确的是（）
A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体
B．装置Ⅱ在开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋
11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）
实验目的
实验室制O2
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
净化、精制淀粉胶体
实验装置或操作
选项
A
B
C
D
12．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。
下列说法正确的是（）
A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移
B．可用湿润的KI－淀粉试纸检验气体M
C．石墨极的电极反应式为NH
＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D．电解过程中，电子的流动方向为电源负极→铂棒→石墨棒→电源正极
13．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH
、Ca2＋、Cu2＋、SO
、SO
、Cl－、Br－、CO
中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。
则下列关于原溶液的判断正确的是（）
A．若实验中Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－
C．原溶液中肯定存在的上述离子是SO
、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D．原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO
、CO
，是否存在NH
另需实验验证
14．已知：
还原性HSO
＞I－，氧化性IO
＞I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．0～a间发生反应3HSO
＋IO
===3SO
＋I－＋3H＋
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol
C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15．（12分，除标注外，每空2分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物、反应条件已略去）：
（1）常温下，用惰性电极电解M溶液（足量）发生反应的离子方程式为
，电解一段时间后，让溶液复原的方法为，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为____（忽略溶液的体积变化）。
（2）若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是。
（3）若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为、。
（4）若A是一种化肥。
A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：
（写化学方程式）。
16．（13分，除标注外，每空2分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示
元素
结构及性质
A
元素A在第三周期中简单离子半径最小
B
B原子最外层电子数是内层电子数的
C
使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5
D
元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价
E
元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理
F
元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应
（1）元素C在周期表中的位置是元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为。
（2）元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为。
E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：
（用相应化学式表示）。
（3）请画出化合物F2B2的电子式：
，该化合物中含有的化学键类型是。
（4）元素A与元素F相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述正确且能证明这一事实的是（填字母代号）。
a．对应单质与酸反应时，每个A原子比每个F原子失电子多
b．对应单质与同浓度盐酸反应时，F比A剧烈得多
c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高
d．F可将A从其盐溶液中置换出来
e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强
17．（9分，除标注外，每空2分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～10nm之间）。
下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：
a接____（填小写字母代号，下同），接，接h。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是__
，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：
。
（3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）：
。
（4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是___（填字母代号）。
A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足
B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量
C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量
D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有过量
18．（13分，除标注外，每空2分）方铅矿（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、SiO2）是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下所示：
请回答下列问题：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是________________________________________，滤渣的主要成分是。
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是。
（3）PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为。
（4）将PbO高温焙烧可制得铅丹（Pb3O4），铅丹中含有杂质PbO。
PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式为。
（5）以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为
；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池负极增重g。
19.（11分，除标注外，每空2分）究反应过程的热量变化对于生产生活有重要意义。
Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在一定条件下合成甲醇。
请按要求回答下列问题：
（1）反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。
下列说法正确的是（填字母代号）。
A．该可逆反应的正反应为吸热反应
B．断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中的化学键所释放的总能量
C．曲线b是使用了催化剂对应的曲线，且加入催化剂后，反应热变小
（2）CO、CO2和H2在合成过程中发生的主要反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1＝－99kJ·mol－1
②CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH2＝－58kJ·mol－1
③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH3
则ΔH3＝。
（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC的工作原理如图所示：
则通入a气体的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为
。
Ⅱ.已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态下，有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：
（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g·mol－1，则该蒸气中S2的体积分数不小于。
（2）若已知硫氧键的键能为dkJ·mol－1，氧氧键的键能为ekJ·mol－1，S（s）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH＝－akJ·mol－1，则S8中硫硫键的键能为。
【参考答案】
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