辽宁省北票市高一化学月考试题整理.docx

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辽宁省北票市高一化学月考试题整理

辽宁省北票市2015-2016学年高一化学3月月考试题

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辽宁省北票市2015—2016学年高一化学3月月考试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

分卷I

分卷I注释

一、选择题（注释）

1.下列粒子的半径关系正确的是（）

A。

r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）   B。

r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2—）＞r（Cl-）

C.r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）  D。

r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

2.下列

用电子式表示物质的结构中正确的是（）

3.下列各微粒半径依次增加的是（　　）

A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+  B。

F、F-、Cl—、Br-

C。

Ca2+、Cl—、K+、S2—  D。

Al、Al3+、Mg、K

4.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A．HF B．H3O+     C．NaH    D．H2O2

5。

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中,该金属元素的化合价为（）

A。

+1  B。

+2 C。

+3  D。

+4

6.已知原子序数为

a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是（）

A。

a=b—1B。

a=b-11  C。

b=a+25D.b=a+30

7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BF3B．H2O   C．SiCl4 D．PCl5

8。

X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（）

A。

m+11  B.m+4  C.m—6 D。

m-5

9。

“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指（）

A.离子  B。

分子 C。

单质 D。

元素

10.8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B。

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C。

W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

11.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）

A。

b＜5  B。

X只能位于第三周期

C.a+n-b+m=10（或16）   D。

Y不可能位于第二周期

12.下列叙述正确的是（）

A.X的最高价氧化物正价与其负价绝对值相同，其气态氢化物中含氢25％,则X元素为碳

B。

某元素形成气态氢化物HnR，则其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ROm

C.质子数与中子数相同的C原子，其气态氢化物中

，C与H的质量比为7∶1,C的最高价氧化物中含氧的质量分数是46.7％，则C元素为Si

D。

E元素气态氢化物含氢17.6%,它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2,则E元素为磷

13。

【题文】

和

两离子的电子层结构相同，则a等于  （）

A．b-m-n

B．b+m+n

C．b—m+n

D．m-n+b

14。

21.已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A。

原子半径 A＞B＞D＞C

B.原子序数 d＞c＞b＞a

C.离子半径 C＞D＞B＞A

D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

15.【题文】

下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是（）

A．NH4NO3

B．Cl2

C．H2O2

D．Na2O2

16。

【题文】X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。

已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同.②Y与Z是同一族。

下列说法正确的是（） 

A．四种元素中,原子半径最大的是W

B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．单质的氧化性:

W〉Z

D．气态氢化物的熔点和沸点：

Z〉Y

17。

【题文】据报道2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素.这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。

经推知它属于过渡元素。

下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）

A．这种原子（110X）的中子数为110

B．这种元素肯定是金属元素

C．这种元素与铅属同一族

D．这种元素为第六周期元素

18.【题文】已知在101KPa，298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

  ）

A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2；△H（298K）=－242kJmol－1

B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H（298K）=＋484kJmol－1

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H（298K）=－242kJmol－1

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）;△H（298K）=－484kJ

19.【题文】下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．水玻璃中通入足量的CO2：

＋2CO2＋2H2O==H2SiO

3↓＋2CO

B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:

2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-

C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：

2H+＋CO

==CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32

20。

【题文】下列反应既属氧化还原反应，又属放热反应的是（  ）

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

21。

已知：

H2（g）+

O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285。

83kJmol－1，CO（g）+

O2（g）==CO2（g）；ΔH=－282。

9kJmol－1。

若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5。

4g

H2O（l）,并放出114。

03kJ热量，则混合气体中CO的物质的量是

A.0。

22molB。

0。

15mol  C。

0。

1molD。

0.05mol

22.【题文】据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢:

2H2O

2H2↑+O2↑.下列说法正确的是（）

A．水的分解反应是放热反应

B．氢气是一级能源

C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应

D．在这一反应中，光能转化为化学能

分卷II

分卷II注释

二、推断题（注释）

23.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示:

（1）D的化学式（分子式）是________，E的化学式（分子式）是___________________。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________.

三、实验题（注释）

24.【题文】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2molL—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。

根据上述条件完成下列问题:

（1）元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

（2）A元素是________,B元素是________，D元素是________。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式是________,该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

________________________________________.

（4）C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_______________________________________________

_______________________________.

四、非选择题（注释）

25.50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL—1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 .

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和

热数值会（填“偏大"“偏小"或“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50molL—1盐酸与50mL0。

55molL—1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等"或“不相等”） ，所求中和热（填“相等"或“不相等"）  ，理由是。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大"“偏小”或“无影响”） 。

26.在以下过程中,未发生化学键破坏的是_________，仅发生离子键破坏的是_________,仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_________。

①升华 ②氯化铵受热分解 ③烧碱熔化 ④石英熔化 ⑤氯化钠溶于水 ⑥氯化氢溶于水 ⑦溴溶于四氯化碳 ⑧氧化钠溶于水

27.0。

5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4gX的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气

;Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。

（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

五、填空题（注释）

28。

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第3周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（上图）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较:

______＞_

_____，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:

______＞______。

（用化学式表示）

（4）元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:

____________。

答案解析部分（共有28道题的解析及答案）

一、选择题

1、D

解析：

比较粒子半径可以从以下角度分析：

（1）元素周期表中同主族元素随原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大;同周期元素随原子序数的增加，原子半径依次减小。

（2）带电粒子与原子之间半径比较，当原子核外电子排布相同时，原子核内质子数越多，对核外电子的吸引越强，粒子半径越小.（3）同主族元素带等量电荷的离子，核电荷数越大,半径越大.据此判断，只有D项正确。

2、

答案：

AD

3、解析：

（1）同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径。

则B选项中r（F）〈r（F-）正确.

（2）同一主族元素的原子半径或同价离子半径从上到下随核电荷数增加而增大，r（F-）〈r（Cl-）

（3）对于不同种元素来说，如果外层电子构型不同，层数多的微粒半径大；如果是外层电子构型相同的元素,核电荷数越小的半径越大，核电荷数越大则半径越小。

如C选项中Ca2+、K+、Cl-、S2—是具有相同的电子层结构的离子。

A选项微粒半径逐渐减小,不符合题意。

（5）D选项中r（Al3+）

而按Al3+、Mg、K顺序r（Al3+）〈r（Mg）〈r（K），微粒半径逐渐增大。

答案:

B

4、C

解析：

ⅦA族元素的原子结构特征：

最外层7个电子，反应时，易得一个电子达到稳定结构,显—1价，在NaH中表明，H原子也能得一个电子，达到2个电子稳定结构，显-1价，类似ⅦA族元素。

5、解析：

金属与H+反应所呈现的价态只可能为+1、+2、+3价，又等物质的量的主族金属与足量盐酸反应放H2体积之比就等于其价态之比，故知C、B分别呈现+1、+2价，而A则呈+3价。

答案:

A

6、解析：

元素周期表中，第1周期没有ⅡA、ⅢA族元素，在第2、3周期中，ⅡA族和ⅢA族元素相邻,所以a

=b—1；第4、5周期中，ⅡA和ⅢA族元素相隔10种过渡元素,所以a=b—1-10=b—11，第6、7周期中ⅡA和ⅢA族元素间,除有10种过渡元素之外,又分别有镧系和锕系等14种，所以a=b—11—14=a-25.

答案：

D

7、C

解析:

A项中B原子最外层是6个电子,B项中H原子是2个电子，D项中P原子超过8个电子。

8、解析：

常规思路:

由X2Y3知X为+3价，应为ⅢA族元素，Y为-2价，应为ⅥA族元素。

又由于X、Y均为短周期元素,所以它们只能位于第二、三周期内。

那么，当X在第二周期ⅢA族时，Y的原子序数为m+3或m+3+8=m+11；当X在第三周期ⅢA族时，Y的原子序数为m+3或m—2-3=m—5。

奇偶数法：

由周期表可知，原子序数为奇数的主族元素，所在的主族序数也必为奇数.又由化合价知，X应在奇数主族,Y应在偶数主族，即m为奇数,则m+4和m—6也必为奇数,这与Y在偶数主族（原子序数为偶数）相矛盾.

答案：

BC

9、解析：

卤素的单质分子是有毒物质，不可能存在于食品中，加碘食盐中含有的是碘酸钾，不含碘离子.所以这些商品中的碘、钙、氟指的是元素.

答案：

D

10、

D 

解析：

将题给部分与元素周期表对照，可确定各元素的种类：

常压下S单质的沸点最高，A错误；S2－与Ar的电子层结构相同,但不同于Br－，B错误；NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3，C错误。

11、解析：

（讨论法）因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决。

（1）当aXn—有三个电子层时，如下关系成立：

电子层数

核外电子数

a+n—（b-m）

aXn-

3

a+n=2+8+8=18

18—2=16

bYm+

1

b—m=2

aX

3

bY

2

这时bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4。

（2）当aXn—有两个电子层时,有如下关系成立：

电子层数

核外电子数

a+n—（b-m）

aXn—

2

a+n=2+8=10

10

bYm+

0

b—m=0

aX

2

bY

1

这时bYm+只能是H+，b=1。

 （3）当aXn-有一个电子层时，bYm+有负一个电子层,不合题意。

总之，b＜5，A项正确。

X可位于第二周期，也可以位于第三周期，B、D两项不正确.当X位于第三周期时，a+n—（b—m）=16；当X位于第二周期时，a+n—（b—m）=10，C项正确。

答案:

AC

12、解析：

对于A项，因为X元素最高正价与负价绝对值相等，则气态氢化物分子式为XH4，根据已知

×100％=25%,X=12，X元素为碳，A正确；对于B项，从气态氢化物的化学式HnR可知，R的负价为—n，则最高价氧化物水化物中R的正价应为8—n，所以最高价氧化物水化物的化学式应为H2m—8+nROm,B错误;对于C项，只有非金属元素才能形成气态氢化物，根据转移电子数4、3、2、1，其负化合价为—4、-3、—2、-1，气态氢化物化学式分别为RH4、RH3、RH2、RH，已知R∶H=7∶1，当R为-4、—3、-2、-1价

时，R的相对原子质量为28、21（排除）、14（排除氮为-3价）、7（不存在，排除）.硅的相对原子质量为28，最高价氧化物的化学式为SiO2,验证

×100％=46。

7％正确。

对于D项，最高正价与气态氢化物绝对值差为2，则气态氢化物E元素化合价为—3，最高正价为+5。

气态氢化物的化学式为EH3，

×100％=17。

6％,E=14,则为氮元素。

答案：

AC

13、【答案】

答案：

B

【解析】

两离子的电子层结构相同,意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。

b+n=a-m

14、C  

15、【答案】

答案：

D

【解析】

NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确;Cl2属于单质,不是化合物，故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22-内部含有极性共价键（[O-O]2—），故D正确.

16、【答案】C

【解析】X、Y的氢化物的

熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O。

常温下X、Y的氢化物的状态不同

得出Y为氧元素，则X为氮元素,Y与Z是同一族，则Z为硫元素,W为氯元素。

A,四种元素中,原子半径最大的是硫；B，X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的是HClO4；C,因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D，相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高.但是水分子之间有氢键,分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高。

17、【答案】B

【解析】A项，该原子的中子数为269－110=159，故A错;由该元素的原子序数为110，可根据推断元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第Ⅷ族，属于副族元素，故它肯定是金属元素,C、D错。

根据原子序数确定在周期表中位置的方法是：

①写出每一周期中稀有气体元素的原子序数：

第1、2、3、4、5、6、7周期，依次为2、10、18、36、54、86、118，以稀有气体元素为标准进行推断.如原子序数114的元素，从118（第7周期）向前数第四个位置即可。

18、【答案】C

【解析】该题考查热化学方程式书写的注意事项。

最常见的错误有：

①未注明物质的聚集状态，②系数与△H的值不相同，③△H的符号相反了。

在298K时,1mol的H2（g）和0。

5molO2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285。

8kJ的热量。

由“2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量”知“1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量"。

19、【答案】B

【解析】

试题分析:

A不正确，CO2过量生成的是碳酸氢钠；C不正确,应该是H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑；D不正确，氢氧化钡过量，生成物是碳酸钡、氢氧化钠和水，答案选B。

考点：

考查离子方程式的正误判断

点评：

判断离子方程式正确与否的方法一般是：

（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确.（4）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）.（5）检查是否符合原化学方程式。

20、【答案】AD

【解析】A、C、D属氧化还原反应，B为复分解反应属非氧化还原反应，A、D属放热反应，而灼热碳与二氧化碳的反应是吸热反应。

21、解析:

n（H2）=n（H2O）=0。

3mol，这些H2燃烧放出的热量为85.749kJ，则CO燃烧放出的热量为28.281kJ，所以，n（CO）=0.1mol。

答案：

C

22、【答案】CD

【解析】无论什么条件下，H2与O2生成水的反应是释放能量的过程,而H2O分解成H2和O2的过程是消耗能量的过程.H2不是自然界中现成的物质，所以是二次能源。

温室效应是由于空气中CO2过量造成的。

二、实验题

23、【答案】

（1）3 ⅦA Cl2O7

（2）Na Mg O

（3）Na2O2 离子键 看表面颜色是否变白

（4）Cl2+2OH-====Cl—+ClO—+H2O

【解析】由题所述,A元素是钠元素;根据题目所给条件和计算，B元素是镁元素;根据实验现象，C元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第ⅦA族;A和D元素所形成的稳定化合物是过氧化钠，判断过氧化钠是否变质，只要看表面颜色是否变白；氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2OH