人教版九年级下学期第二次模拟考试化学试题I卷.docx
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人教版九年级下学期第二次模拟考试化学试题I卷
人教版2019年九年级下学期第二次模拟考试化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.影片《黄金大劫案》中，用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中生成四氯合金酸分子（结构如图），没有氢气产生。
下列有关四氯合金酸的说法正确的是（）
A．这种酸是由多个原子构成的
B．这种酸中含有氢氧根离子
C．这种酸分子由不同元素构成的
D．这种酸由三种元素组成
2.下列实验不能成功的是（）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用食醋区分食盐和小苏打
C．用活性炭除去自来水中的色素和异味
D．通电分解水的实验中观察到生成氢气和氧气的质量比
3.下列叙述中正确的是（）
A．某离子具有和氖原子相同的电子层结构，则该离子可能是阳离子，也可能是阴离子
B．
和
是某元素的不同存在状态，其粒子具有相同的电子层数和质子数
C．非金属元素的原子在化学反应中一定都得到电子
D．两种粒子若它们核内所含的质子数不相同而电子数相同，则两者一定是一种原子和一种离子
4.下列实验现象描述错误的是（）
A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
C．将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量
D．将一氧化碳通过灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色
5.草木灰（主要成分是碳酸钾）属于
A．复合肥
B．氮肥
C．磷肥
D．钾肥
6.
某物质
完全燃烧生成
，化学方程式是
，则由此得出下列结论，完全正确的一组是（）
①
由碳、氢两种元素组成 ②
中碳元素的质量分数是
③
燃烧还生成了
④
的相对分子质量等于
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
7.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）
A、生活中的物质
B、安全常识
天然气的主要成分—甲烷
大理石、石灰石的主要成分—碳酸钙
煤气泄漏—打110报警
皮肤沾上浓硫酸—用水冲洗，再涂稀醋酸
C、元素与人体健康
D、日常生活经验
缺铁—易引起贫血
缺碘—易患甲状腺肿大
区别老陈醋与酱油—闻气味
区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻分味
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
9.要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（）
A．炽热的炭层
B．灼热的氧化铜
C．澄清石灰水
D．水
10.在油墨里添加香茅精油，使印出的报纸既有香味又能驱赶蚊虫，这说明（）
A．分子很小
B．分子之间有间隔
C．分子可以再分
D．分子在不断地运动
11.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）
A．甲＞乙＞丁＞丙
B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丁＞丙
12.下列实验操作不正确的是
A．
检查气密性
B．
稀释浓硫酸
C．
测定溶液pH
D．
过滤
13.日常生活现象中，发生化学变化的是
A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的霜花
B．将石油分馏可得到多种产品
C．食物放置时间过长会变质
D．自行车轮胎在烈日下“放炮”
14.今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经多方寻找终于放回安全箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（）
A．铱原子核内中子数为为77
B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2g
D．铱属于非金属元素
二、实验题
15.小乐为了测定某生锈的生贴片中铁元素的质量分数，设计并完成如下试验：
试验编号及装置
试验步骤
试验现象
①天平
称量生锈的生铁片的质量
生锈的生铁片的质量为mg
②装置甲
先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温
生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙
将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应
试管中 ；测得室温下产生氢气的体积为
（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是_____。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是_____。
（3）若室温下氢气的密度为
，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是_____（用字母表示）。
（4）有人认为：
“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。
判断此观点是否正确，并说明理由。
_____。
三、科普阅读题
16.化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____
③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：
①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）
②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：
（已知胃液中含有盐酸）_____。
17.⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。
习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。
加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。
③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。
盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。
盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。
有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。
根据上述信息，试回答下列问题：
①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是_____。
③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。
（选填“饱和”或“不饱和”）
④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。
A向盐碱地里撒施大量熟石灰
B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐
C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物
四、计算题
18.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水,也不参与反应）,共做了五组实验,其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算:
（1）表中第三组实验的m值为_______。
（2）第_____组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少___________?
（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少______________?
（计算结果精确到0.1%）
五、综合题
19.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（产品与原理）该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：
将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3晶体，加热制得纯碱。
（生产流程）
（相关资料）
（1）NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
（问题讨论）:
（1）氨碱工业最关键的一步是：
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：
________。
流程中加入过量氢氧化钠目的是________。
操作II的名称叫________。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
________________。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
_________________________________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A气体C B溶液D C氢氧化镁 D化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。
为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
_________。
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。
取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量________；计算该样品中纯碱的质量分数________（计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、实验题
1、
三、科普阅读题
1、
2、
四、计算题
1、
五、综合题
1、
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