江苏省扬州市学年高二学业水平测试模拟化学精校Word版含答案.docx

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江苏省扬州市学年高二学业水平测试模拟化学精校Word版含答案

2018～2019学年学业水平测试模拟试卷

化　学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　N—14　O—16　Na—23　Al—27　Cl—35.5　S—32　Cu—64

第Ⅰ卷（选择题　共69分）

一、单项选择题：

本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。

下列不属于新能源开发利用的是（　　）

2.Cu2（OH）2CO3是孔雀石的主要成分。

Cu2（OH）2CO3属于（　　）

A.酸　B.碱　C.盐　D.氧化物

3.Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。

该原子的中子数是（　　）

A.47　　B.35　C.117　D.82

4.下列化学用语表示正确的是（　　）

A.乙烯的结构简式：

C2H4

B.氯离子的结构示意图：

C.MgF2的电子式：

Mg

D.氯化钠在水中电离：

NaClNa＋＋Cl－

5.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（　　）

A.浓盐酸　B.浓硫酸

C.硫酸铜溶液　D.硝酸银溶液

6.下列气体可用右图所示装置收集的是（　　）

A.H2　B.N2

C.NO　D.Cl2

7.下列物质属于离子化合物的是（　　）

A.CH4　B.H2SO4

C.SO2　D.NaF

8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A.苏打——Na2CO3　B.生石灰——Ca（OH）2

C.胆矾——CuSO4　D.生石膏——CaCO3

9.合成氨工业发生反应：

N2＋3H2

2NH3，下列措施不属于加快反应速率的是（　　）

A.温度控制在500℃　B.铁触媒作为催化剂

C.压强控制在20MPa～50MPa　D.混合气体中分离出液态氨

10.下列实验方法或操作正确的是（　　）

11.在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A.NO　B.HCO　C.Mg2＋　D.Cu2＋

12.下列关于油脂的说法不正确的是（　　）

A.属于酯类　B.难溶于水　　　

C.属于高分子化合物　　　D.能发生水解反应

13.中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3Zn＋3CO，该反应属于（　　）

A.化合反应　B.置换反应　C.分解反应　D.复分解反应

14.下列变化属于物理变化的是（　　）

A.海水晒盐　B.煤的干馏　C.湿法炼铜　D.高炉炼铁

15.下列说法正确的是（　　）

A.Na2O可用作供氧剂　B.聚氯乙烯可作为食品保鲜膜

C.铝热反应可用于焊接铁轨　D.铝槽车可用于稀硝酸的贮运

16.下列有机反应属于取代反应的是（　　）

A.

＋HNO3

＋H2O

B.CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C.2CH3CHO＋O22CH3COOH

D.CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O

17.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（　　）

18.ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。

工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A.SO2是氧化剂　B.NaClO3被氧化

C.SO2发生了还原反应　D.NaClO3得到电子

19.下列实验方案能达到目的的是（　　）

A.用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴

B.用燃烧法除去CO2中混有的少量CO

C.用焰色反应鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

D.用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3

20.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.氯气与碘化钾溶液反应：

Cl2＋I－===Cl－＋I2

B.醋酸除去水垢：

2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.铜和浓硝酸反应：

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D.二氧化锰与浓盐酸反应：

MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

21.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（　　）

A.铁环作为柠檬电池的正极　B.电子由发光二极管经导线流向Fe环

C.负极的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋　D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

22.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。

Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径：

Z>Y>X　

B.W的氧化物能与某些酸反应

C.元素Y形成的氧化物只有一种　

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

23.硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx（NO、NO2、N2O4）常用的处理方法有以下两种：

①碱液（Na2CO3或NaOH溶液）吸收法。

用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。

②氨的催化氧化法，反应原理是NOx＋NH3N2＋H2O。

现将标准状况下2.016L氮氧化合物NOx通入50mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n（NO）∶n（NO）＝4∶1，下列说法正确的是（　　）

A.混合气体中V（N2O4）＝0.336L

B.混合气体中n（NO）∶n（NO2）＝1∶5

C.NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x≤1.5

D.如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n（NH3）＝mol

第Ⅱ卷（非选择题　共31分）

二、非选择题：

本部分共3小题，共31分。

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）（5分）为减轻大气污染、遏制火灾隐患，今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。

据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI（空气质量指数）改善明显，空气质量明显优于去年同期。

①“禁止燃放烟花爆竹”的标识是________（填字母）。

②AQI评价的主要污染物为PM2.5、________、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。

③扬州市2月6日至2月11日空气质量如表2，结合表1判断扬州空气质量等级达优的有________天。

AQI

空气质量等级

0～50

优

51～100

良

101～150

轻微污染

151～200

轻度污染

　　　　　表1　　　　　　　　　　　　　　　　　表2

④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO2、NO2等，产生空气污染。

SO2和NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物，造成二次空气污染。

写出该反应的化学方程式：

______。

（2）（3分）“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。

①蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。

其中属于人体所需微量元素的是________（填元素符号）。

②蒌蒿中含有的维生素A属于________（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素。

③河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。

蛋白质在人体内水解的最终产物是________。

（3）（7分）2018年10月，世界上最长的跨海大桥——港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。

①港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。

深埋在海水中的钢圆筒易发生________腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是________（填字母）

a.采用铜质扣件固定保护

b.使用抗腐蚀性强的合金

c.在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层

②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。

为使橡胶性能更好，天然橡胶需要________处理以增强其机械性能。

③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于________（填字母）。

a.金属材料　　　　　　b.有机高分子材料　　　　　c.复合材料

④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。

LED光源与传统光源比较，其优点有________（写一种）。

⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯（UHMWPE）纤维，是目前世界上强度最高的纤维。

请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：

__________________________________。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是________（填字母）。

a.质谱法　　　

b.燃烧法　

c.核磁共振氢谱法

②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是________（填字母）。

a.甲苯　b.新戊烷　c.乙醚

③1mol下列物质完全燃烧时，消耗5molO2的是________（填字母）。

a.乙炔　b.丁烷　c.乙酸乙酯

（2）（4分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为

①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为________、________。

②有关咖啡酸性质的叙述错误的是________（填字母）。

a.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

b.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

c.能与酸性高锰酸钾溶液反应

d.1mol咖啡酸在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应

（3）（8分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。

以下是TFE的一种合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

①A的结构简式为________。

②A→B的反应类型为________反应；E→F的反应类型为________反应。

③生成D的化学方程式为______________。

25.（6分）有关物质的转化关系如图所示（反应条件已略去）。

已知：

A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5g·mol－1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。

请回答下列问题：

（1）H的化学式为____________。

（2）F的电子式为____________。

（3）写出反应①的化学方程式：

______。

（4）写出反应③的离子方程式：

______。

26.（10分）某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：

已知：

①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图1所示（固定及加热类仪器省略）；

②H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2；

③Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1）为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在________左右。

（2）反应Ⅱ所得滤液的主要成分是________和Na2SO3。

（3）将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液__________________________________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na2SO3固体。

（4）可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：

称取0.1260g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉作指示剂，滴加酸性KIO3溶液（amol·L－1）至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3＋KIO3===3Na2SO4＋KI，消耗KIO3溶液体积为bmL。

通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。

（5）滴加酸性KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na2SO3纯度偏低，原因是__________________。

（这是边文，请据需要手工删加）

2018～2019学年学业水平测试模拟试卷（扬州二次）

化学参考答案及评分标准

1.B　2.C　3.A　4.B　5.B　6.D　7.D　8.A　9.D　10.B　11.A　12.C　13.B　14.A

15.C　16.A　17.C　18.D　19.D　20.C　21.C　22.B　23.D

24A.（15分）

（1）（5分）①b（1分）　②可吸入颗粒物（1分）　③4（1分）

④SO2＋NO2SO3＋NO（2分）

（2）（3分，每空1分）①Fe　②脂溶性　③氨基酸

（3）（7分）①电化学（吸氧）（1分）　a（1分）　②硫化（1分）　③c（1分）

④节能、环保（1分）　⑤nCH2==CH2

（2分）

24B.（15分）

（1）（3分，每空1分）①a　②b　③c

（2）（4分）①羟基（1分）　羧基（1分）　②a（2分）

（3）（8分）①

（2分）　②氧化（2分）　取代（2分）

25.（6分）

（1）CuCl（1分）　

（2）Na＋[]－（1分）

（3）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

（4）CuCl＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－（2分）

26.（10分）

（1）9.5（9.4～10之间的值均可给分）（1分）

（2）NH4Cl（1分）

（3）加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤（2分）

（4）消耗KIO3的物质的量为a×10－3L×bmol·L－1＝ab×10－3mol

由题给反应可得关系式：

3Na2SO3～KIO3

可知n（Na2SO3）＝3n（KIO3）＝3ab×10－3mol

则成品中Na2SO3的质量分数为×100%＝3ab×100%（4分）

（5）空气中氧气将Na2SO3氧化（2分）