高中化学会考知识点总结0419235431.docx
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高中化学会考知识点总结0419235431
2010年化学学业水平测试知识点总结
一：
物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型：
化合反应分解反应置换反应复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应分解反应可能是是氧化还原反应
二：
氧化还原反应
本质：
电子的转移（得失或者偏移）特征：
化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）
双线桥
失去2e-
-100-1
2KBr+Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
三：
物质的量
定义：
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔
阿伏加德罗常数：
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023
1
微粒与物质的量
公式：
n=N
NA
质量与物质的量
公式：
n=
m
M
物质的体积决定：
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：
n=V
Vm
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为
22.4l
阿伏加德罗定律：
同温同压下，
相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质
B的物质的量。
符号CB单位：
mol/l
nB
公式：
CB=
V
物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：
1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4。
转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）
5.定容6。
摇匀7装瓶贴签四：
物质的分散系
溶液
-9
分散质大小<10胶体的本质特征
胶体浊液
10-9～10-7>10-7
丁达儿现象：
光亮的通路区分溶液与胶体
电解质：
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：
在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：
在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3
强碱NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐
弱电解质：
在水溶液中能部分电离的电解质弱酸
弱碱水
2
五：
物质的分离与提纯
过滤法：
适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯
蒸发结晶：
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：
适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：
酒精与水的分离仪器蒸馏烧
瓶冷凝器
分液：
分离互不相容的两种液体
萃取：
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒
精萃取
焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠焰色：
黄色钾的焰色：
紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验：
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
2
So4--检验:
加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
+
检验:
加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4
+
检验：
加入KSCN出现红色溶液
Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Fe3
质子Z
原子核
原子ZAX
中子A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：
有相同质子数不同中子数不同原子互称
1
H
1
H
1
H
1
2
3
六：
氯元素化合物知识
1.氯气物理性质：
氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：
氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如
Na、Fe、等）：
2Na+Cl2==2NaCl
2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：
H2+Cl2==2HCl
燃烧的火焰是
苍白色的，瓶口有白雾
产
生。
（3）和水的反应：
Cl
+HO==HCl+HClO次氯酸的性质：
（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水
2
2
易见光分解方程式
2HClO==2HCl+O↑，保存在新制氯水含、
、、、
、
、
，
久置氯水主要成分为
。
3
（4）与碱的反应：
2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉
的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的
是。
3.氯气的实验室制法：
反应原理：
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2HO；发生装置：
圆底烧瓶、分液漏斗
等；
除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：
向上排空气法收集；检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：
用氢氧化
钠溶液吸收尾气。
氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取
（1）2KI+C12==2KCl+I2
（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）
2KBr+Cl2==2KCl+Br2
七：
钠镁元素化合物知识
（1）钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质
软
、密度小、熔点
低
（2）钠与水反应的现象及解释：
①浮：
（说明钠的密度比水的密度
小
）
②熔：
（说明钠的
熔点低；该反应为放热反应）
③游：
（说明有气体
产生）④响：
（说明有气体产生）⑤
红：
溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液
碱性）。
（
3）钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）与氧气反应：
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2=点燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4==4NaCl+
Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物
②作为中子反应堆的热交换剂
③冶炼Ti.铌锆钒等金属
④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
———
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4
与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O
相互转化
（8）除杂：
Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先
没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：
（
1）生成难溶物
（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式。
书写步骤：
1.写2.
改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶
难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）
3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）
8、离子方程式的常见错误举例：
+-
+ClO
-
碳酸钙溶于盐酸
2-
+
Cl2与水反应H2O+Cl2==2H+Cl
CO3
+2H==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应
3+
2+
硫酸与氢氧化钡反应
+-
2
Fe+Fe==2Fe
H+OH==HO
9、镁的提取与应用
镁的提取
（1）MgCl+Ca（OH）
==Mg（OH）↓+CaCl
2
（2）Mg（OH）
+2HCl==MgCl
+2HO
2
2
2
2
2
2
（3）电解MgCl2===Mg+Cl2↑
镁单质化学性质
3Mg+N2==Mg3N2
Mg+2HCl==MgCl
2+H2
2Mg+CO
2==2MgO+C
九：
铁铜元素化合物知识
1、铜物理性质:
有金属光泽的紫红色金属密度
8.92g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性
2、化学性质
1、与氧气反应
2Cu+O2===2CuO
CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3、与盐反应
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
（1）铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引
（2）化学性质
5
①与氧气反应
3Fe+2O2==Fe3O4
②与非金属反应
2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS
④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe2O3与酸反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:
与KSCN反应出现血红色溶液
Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氢氧化铁制备:
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
铁及其物质的转化关系HClFeCl2
FeFeCl2
Cl2FeCl3
十一：
硫元素化合物知识
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大
2、化学性质
（1）与水反应
SO2+H2O==H2SO3可逆反应
H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
（2）还原性
2SO2+O2
2SO3
（3）漂白性：
SO2能使品红溶液褪色原理：
与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳
定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：
HClO具有强氧化性
3、酸雨：
PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因：
SO2
来源：
（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：
开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：
酸雨：
SO2
温室效应：
CO2
光化学烟雾：
NO2
臭氧层空洞：
氯氟烃
白色垃圾：
塑料垃圾
假酒：
CH3OH室内污染：
甲醛
赤潮：
含磷洗衣粉
CO与NO与血红蛋
白结合有毒电池：
重金属离子污染
6
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：
（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2
S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）SO2
与氧气反应生成
SO32SO2+O2
2SO3
（3）SO3
转化为硫酸
SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：
浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。
是液
体的干燥剂。
不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：
蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：
先用抹布抹去。
再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
与碳反应：
C+2H2SO4（浓）
SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
S
SO3
H2OH2SO4NaOHNa2SO4
O2SO2O2
O2
BaCl2
H2SO3
BaSO4
十三：
原子结构
一、核外电子排布
1、元素：
含有相同质子数同一类原子总称。
核素：
含有一定数目质子与中子的原子
同位素：
含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：
质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律：
①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；
③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3、1～18号元素的原子结构示意图P书2
4、元素周期律：
元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
7
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：
NaMgAlSiPSCl；CNOF
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
NaMgAl
Si
PS
Cl
金属性：
Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
非金属性：
Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越
强，反之也如此。
金属性：
Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越
强，反之也如此。
非金属性：
Si弱酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸；H3PO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越
稳定；氢化物的稳定性为
SiH45、元素周期表
短周期
1、2、3
周期长周期4、5、6
（1）结构不完全周期7
主族ⅠA～ⅦA
族副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族8、9、100族惰性气体
（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属
性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
6、化学键：
物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
含有离子键的一
（1）离子键：
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
定是离子化合物
离子化合物：
阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
8
离子键：
活泼的金属活泼的非金属
（2）共价键：
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：
通过共用电子对所形成的化合物
共价键：
非金属元素之间
非极性键：
相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间
．．．．
7、电子式
（1）写出下列物质的电子式：
H2Cl2N2HClH2O
CO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+
8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C
9、同分异构体：
分子式相同结构式不同的化合物互称
C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷
正丁烷CH3CH3
C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3
戊烷CH3CH3
2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷
十五：
化学反应中的能量
化学反应中的热量变化
放热反应：
化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
2、吸热反应：
化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应当△H为“+”或者△H>0时，为吸热反应
常见的放热反应：
燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水
常见的放热反应：
通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）-、氢氧化钙与氯化铵晶体反应
总反应：
Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑
十六：
化石燃料与有机化合物
一、化石燃料
化石燃料：
煤、石油、天然气
天然气的主要成分：
CH4
9
石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。
主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物
煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。
煤的含量是C其次H、O二、结构
1、甲烷：
分子式：
CH4结构式：
电子式
正四面体
天然气三存在：
沼气、坑气、天然气
2、化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应
（1）、氧化性
CH+2O
点燃
CO+2HO；△H<0
4
2
2
2
CH4不能使酸性高锰酸甲褪色
（2）、取代反应
取代反应：
有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应
光照
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2
光照
CH4+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
光照
CHCl3+Cl2
光照
CHCl3+HCl
CCl4+HCl
（3）主要用途：
化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯
石油炼制：
石油分馏、催化裂化、裂解
催化裂化：
相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：
乙烯、丙烯老等气态短链烃
石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法
1、乙烯分子式：
C2H4结构简式：
CH2==CH2结构式
2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上
工业制法：
石油化工
3、物理性质
常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水
4、化学性质
10
（1）氧化性①可燃性
现象：
火焰明亮，有黑烟原因：
含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物
的反应
现象：
溴水褪色
催化剂
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）加聚反应
聚合反应：
由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。
这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应
乙烯聚乙烯
用途：
1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂
评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一十七：
煤的综合利用苯
1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法
煤的气化：
把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气
煤的液--燃料油和化工原料
干馏
2、苯
（1）结构
（2）物理性质
11
无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
（3）化学性质①氧化性
a．燃烧
点燃
2C6H6+15O212CO+6H2O
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
硝化反应
十八：
生活中的有机化合物
一、乙醇
1、结构
结构简式：
CH3CH2OH官能团
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