洛阳市九年级上学期期末化学试题.docx
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洛阳市九年级上学期期末化学试题
洛阳市【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．燃放烟花C．干冰升华D．牛奶发酵
2．文明洛阳，从我做起。
你认为下列措施不可行的是（）
A．公交车能源更新，私家车限号出行B．加大污水处理和再利用工程
C．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染D．分类回收垃圾，并露天焚烧
3．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。
红宝石中含有少量的铬。
这里的钛、铁和铬指的是（）
A．单质B．元素C．分子D．原子
4．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）
A．洁净的空气石灰石B．氮气煤
C．冰水混合物液氧D．铝合金二氧化碳
5．下列实验操作不正确的是
A．
读液体体积B．
过滤C．
检查装置气密性D．
称氯化钠质量
6．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．拉瓦锡C．侯德榜D．张青莲
7．绿茶中的单宁酸具有清热解毒，抗癌等功效。
其化学式为C76H52O46下列关于单宁酸的说法正确的是（）
A．单宁酸中碳元素的质量分数最大B．单宁酸中含76个碳原子
C．单宁酸中C、H、O元素的质量比为76:
52:
46D．单宁酸属于氧化物
8．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2=X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaO2
9．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
C．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水
D．向生石灰中加入水会放出大量的热
10．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）
A．氧气约占空气体积的1/5B．燃烧条件之一:
温度需达到可燃物的着火点
C．氨气分子在不断的运动D．水是由氢气和氧气组成的
11．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。
一段时间后，记录数据如下表。
下列判断错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
A．x＝24B．丁可能是催化剂
C．反应中甲和丙的质量比是1：
2D．容器内发生的是分解反应
12．下列化学反应中属于置换反应的是（）
A．
B．
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
13．如图所示的四个图象。
能正确反映对应变化关系的是（）
A．镁在氧气中燃烧
B．向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
C．向一定量铁粉和铝粉混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁.铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
14．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:
11B．11:
14C．11:
7D．7:
11
二、填空题
15．一种外形小巧，充电速度约为普通电池一千倍的新型电池——石墨烯电池已经问世。
石墨烯是单层石墨片，其化学式为_____。
它的物理性质与金刚石有很大差异，其原因是_____。
请写出石墨烯可能具有的一种化学性质_____。
16．下图是A、B两种元素的有关信息，据图分析：
（1）B元素的原子在化学反应中易___________电子（填“得到”或“失去”）。
（2）A和B两元素形成化合物的化学式为__________。
17．生活中若将洁厕灵（其中含有盐酸）和84消毒液（其中含有次氯酸钠）混合使用，二者会发生反应，产生氯气，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O。
（1）上述反应中，含氯元素化合价最高的物质是_____（填字母）。
A．HClB．NaClOC．NaClD．Cl2
（2）自来水厂常用氯气对天然水进行杀菌消毒，在此之前还要经过沉降、______等净化操作。
生活中降低水的硬度的常用方法是______。
18．图中A和B在一定条件下反应会生成C和D，其微观示意图如下，请回答下列问题：
（1）一个A分子中含_________个原子；
（2）请写出该反应的化学方程式_________；
（3）参加反应的A和B的质量比是_________。
三、简答题
19．十九大报告提出：
我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。
首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因____（请用化学方程式表示）。
20．为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。
反应前，托盘天平的指针指向分度盘中间，两种物质混合反应后发现天平不平衡，其原因是什么?
__________；并写出该反应的化学方程式____________。
21．如图所示，实验前调节杠杆平衡。
（1）实验1：
将活性炭包伸入到盛有NO2的集气瓶中一段时间后，活性炭包下沉，原因是什么?
___________
（2）实验2:
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团上下会怎么变动?
___________
22．如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝，铜丝上绑了四朵纸花，其中①④是干燥的紫色石蕊纸花，②③是湿润的紫色石蕊纸花，向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。
（1）你将会观察到什么现象?
______________
（2）石蕊纸花变色的原因是什么?
____________
（3）该实验说明二氧化碳具有什么物理性质？
________________
四、推断题
23．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
请回答：
（1）实验室制取C的化学方程式是_____；
（2）B的一种用途_____；
（3）A→D反应的化学方程式是_____。
五、实验题
24．实验室常用下列装置来制取气体。
（1）采用高锰酸钾制取氧气时，若用排空气法收集气体，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，请在方框内将D装置补画完整________。
（2）B．C装置可用来制取氧气、氢气或二氧化碳。
和B相比，C装置的优点是什么______?
写出用B或C制取氧气的化学方程式_______。
六、综合应用题
25．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是________。
（2）如图为实验室模拟炼铁，其产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。
①纯铁和生铁性能不同的原因是________。
②如图A中的实验现象是_________。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
______________
（3）铁制品容易锈蚀，是铁与_______同时反应的结果。
（4）为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。
ABC
①老师认为该同学不能达到实验目的，请说明理由。
____________
②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可）。
_____________________
（5）实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿。
充分反应后.测得生成二氧化碳的质量为6.6g.则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少?
_________________
参考答案
1．C
【解析】
A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
点睛：
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．D
【详解】
A、公交车能源更新、私家车限号出行可以防止或减少空气的污染，不符合题意；
B、加大污水处理和再利用工程能防治水污染，节约用水，不符合题意；
C、使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染能减少酸雨的形成，不符合题意；
D、分类回收垃圾可以减少污染节约资源，但露天焚烧产生有毒有害气体污染空气，符合题意。
故选D。
3．B
【解析】
红宝石中的钛、铁和铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的钛、铁和铬是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
4．D
【解析】
A、洁净的空气、石灰石都属于混合物，错误；B、氮气属于纯净物中的单质，煤属于混合物，故选项错误；C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的化合物，液氧属于纯净物中的单质，错误；D、铝合金属于混合物，二氧化碳属于纯净物中的化合物，正确；故选D。
点睛：
本题考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
5．B
【解析】
A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。
选B
6．A
【解析】
门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选A。
7．A
【解析】
A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：
（1×52）：
（16×46）=912：
52：
736，可见其中碳元素的质量分数最大，正确；B、单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，错误；C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：
（1×52）：
（16×46）=912：
52：
736，错误；D、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可判断单宁酸不属于氧化物，错误。
故选A。
点睛：
理解化学式的意义是解题的关键。
8．B
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前O原子6个，反应后氧原子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。
故选B。
9．D
【解析】
A、硫磺在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，错误；B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕，错误；C、用肥皂水区分软水和硬水，搅拌时产生泡沫较多的是软水，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，正确。
故选D。
10．D
【详解】
A、图示中实验的实验现象为冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，图示实验所得出的结论正确；
B、图示中实验，乒乓球碎片、滤纸碎片均是可燃物、均能与氧气接触，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明了燃烧需要的条件是温度要达到可燃物的着火点，图示实验所得出的结论正确；
C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨气分子运动到了酚酞溶液中，图示实验所得出的结论正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，图示实验所得出的结论错误。
故选D。
11．C
【详解】
A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；
B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：
反应后甲物质的质量增加了：
12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：
24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：
18g=5：
9，故选项说法错误；
D、该反应可表示为：
乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
故选：
C。
【点睛】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂。
12．C
【详解】
A、
，该反应是由两种化合物生成一种化合物，属于化合反应，不符合题意；
B、
，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选C。
13．B
【详解】
A、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，固体的质量不能从零开始，错误；
D、等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，且铝的活动性较强，反应速率较快，错误。
故选B。
14．A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
【详解】
解：
设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，
x：
y=14：
11。
故选A。
15．C碳原子的排列方式不同常温下化学性质稳定（可燃性、还原性均可）
【详解】
由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，其化学式为C；
它的物理性质与金刚石有很大差异的，其原因是碳原子排列方式不同；
石墨烯可能具有常温下化学性质稳定（可燃性、还原性均可）。
16．得到MgCl2
【详解】
（1）B元素的原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
故填：
得到。
（2）A原子结构示意图，其核内质子数为12，为镁元素，B元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl2。
故填：
MgCl2。
【点睛】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
若最外层电子数＞4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
17．B；过滤、吸附（任写一个即可）；煮沸或烧开
【详解】
（1）A、氢元素显+1价，设：
HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x=0，则x=﹣1价；B、氧元素显﹣2价，设：
NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1价；C、钠元素显+1价，设：
NaCl中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+z=0，则z=﹣1价；D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，氯元素的化合价为0。
故选B。
（2）自来水厂通常对天然水进行过滤、吸附、消毒处理，因此在用氯气对天然水进行杀菌消毒之前还要经过沉降、过滤、吸附等净化操作。
生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸。
18．4
17∶24
【详解】
（1）由微粒的构成可知，一个A分子中含4个原子；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了水和氮气，该反应的化学方程式为：
；
（3）由方程式可知，参加反应的A和B的质量比是（17×4）∶（32×3）=17∶24。
19．C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O2H2+O2
2H2O
【解析】
乙醇燃烧是乙醇在点燃的条件下和氧气反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；氢气燃烧生成水，不会污染环境，化学方程式为：
2H2+O2
2H2O。
20．由于反应生成氢气逸出，使反应后天平不平衡。
（或反应没有在密闭装置内进行，生成的氢气逸出）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】
两种物质混合反应后发现天平不平衡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氢气扩散到空气中；反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
21．活性炭具有吸附性，吸附了瓶中的NO2，质量变大（其它合理答案也可）细铜丝团下沉
【分析】
本题考查了物质质量增重的原因，解题时从活性炭的吸附性、质量守恒定律等角度进行分析。
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化氮，质量变大；
（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉。
22．紫色石蕊纸花②比③先变红；①④不变色二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红二氧化碳的密度比空气大
【分析】
本题考查了二氧化碳的化学和物理性质。
了解二氧化碳的密度比空气大，能与水化合生成碳酸的知识是解题关键。
【详解】
（1）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成了红色，二氧化碳的密度比空气大，所以将会观察到的现象是：
②湿润的紫色石蕊纸花先变成了红色，③湿润的紫色石蕊纸花后变成红色，①④干燥的紫色石蕊纸花不变色；
（2）由上述分析可知，石蕊纸花变色的原因是：
二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成了红色；
（3）由②先比③变成了红色，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
23．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
【分析】
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。
【详解】
（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：
作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
24．
可以控制反应的速率或产生气体的多少（答案合理即可）2H2O2
2H2O+O2↑
【详解】
本题主要考查了气体的收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、画图等，综合性比较强。
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）氧气的密度比空气大。
若用排空气法收集气体，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，d管要伸入比较长，；故答案为
；
（2）和B相比，C装置的优点是：
可以控制反应的速率；用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，可用B或C制取氧气。
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式是：
2H2O2
2H2O+O2↑。
25．铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化含碳量不同（或组成不同，或生铁是合金而铁是纯金属）红棕色粉末变成黑色在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯或绑一个气球收集（答案合理即可）氧气（O2）和水（H2O）铁与铜的活动性顺序无法确定铁与硫酸铜溶液（或铜片与硫酸亚铁液，或铜片与稀硫酸）80%
【分析】
本题考查了有关金属的性质以及化学方程式计算的知识，可以依据已有的知识进行。
【详解】
（1）铝的耐腐蚀性能比铁的好是因为铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化；
（2）①纯铁和生铁性能不同是因为含碳量不同（或组成不同，或生铁是合金而铁是纯金属）；
②图A中氧化铁被还原为铁粉，观察到的实验现象是红棕色粉末变成黑色；
③一氧化碳是有毒的气体，故从环保角度考虑，还需在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯或绑一个气球收集（答案合理即可）；
（3）铁制品容易锈蚀，是铁与水和氧气同时反应的结果；
（4）①该实验中，A、B能证明锌的活动性强于铁，C实验能证明铜的活动性强于银，但是铁与铜的活动性顺序无法确定；
②要证明四种金属的活动性顺序，只需要补充确定铁与铜活动性顺序的实验，所以补充实验是铁与硫酸铜溶液（或铜片与硫酸亚铁液，或铜片与稀硫酸）；
（5）设氧化铁的质量为x。
x=8g
故该赤铁矿中氧化铁的质量分数是：
×100%=80%
答：
该赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%。
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