安徽省中考化学试题与答案.docx
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安徽省中考化学试题与答案
2020年安徽省初中学业水平考试
化学
（试题卷）
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
）
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）
A.烧裂矿石
B.粉碎矿石
C.淘洗矿粉
D.取泥制坯
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。
故选A。
2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（）
A.骑自行车上学B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶
C.用洗菜的水冲厕所D.夏季使用空调时，将温度调至最低
【答案】D
【解析】
【详解】A、骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，节约资源，减少污染物的排放，符合环保理念，不符合题意；
B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，可以实现资源的循环利用，保护环境，符合环保理念，不符合题意；
C、用洗菜的水冲厕所，可以节约用水，保护水资源，符合环保理念，不符合题意；
D、夏季使用空调时，将温度调至最低，会造成资源的浪费，增加污染物的排放，不符合环保理念，符合题意。
故选D。
3.下列位置或场所的标识，错误的是（）
A.存放浓硫酸的试剂柜
B.运输酒精的槽罐车
C.面粉加工厂
D.居民住宅区
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故存放浓硫酸的试剂柜，应张贴“腐蚀品”标志，不符合题意；
B、酒精属于可燃物，无毒，不应张贴“有毒品”标志，符合题意；
C、面粉属于可燃性粉尘，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴“禁止烟火”标志，不符合题意；
D、燃放鞭炮会造成空气污染，引发火灾等，目前已经明文禁止燃放鞭炮，故居民住宅区内应张贴“居民住宅区”标志，不符合题意。
故选B。
4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（）
A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
【答案】C
【解析】
【详解】A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充身体的水分，选项A错误；
B、碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入碘越多越好，摄入量过多也会对身体有害，选项B错误；
C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大，选项C正确；
D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类，人体活动所需的能量并非来自维生素，选项D错误。
故选C。
5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。
下列有关没食子酸的说法，正确的是（）
A.属于氧化物B.碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C.含有3个原子D.完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误；
B、没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：
（1×6）：
（16×5）=84：
6：
80=42∶3∶40，故错误；
C、没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧3种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有7+6+5=18个原子，故错误；
D、根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成CO2和H2O，故正确。
故选D。
6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（）
A.滴加酚酞
B.放置滴管
C.取用盐酸
D.搅拌溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；
B、不能把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管，图中操作错误，不符合题意；
C、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
D、不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。
下列有关磷元素的说法正确的是（）
A
属于金属元素
B.原子核外有16个电子
C.相对原子质量为30.97g
D.是农作物必需的营养元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。
故选D。
8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。
某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）
A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
【答案】D
【解析】
【详解】A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:
2，不符合题意；
B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意；
C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。
故选D
9.甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。
其中一种转化反应的微观示意图如下。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.生成3种分子B.属于复分解反应
C.丙为COD.催化剂不断减少
【答案】C
【解析】
分析】
由图可知，该反应是甲醇在催化剂和250～300℃条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
【详解】A、由化学方程式可知，该反应生成了一氧化碳和氢气两种物质，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙为CO，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。
故选C。
10.下列依据证据得出的结论，错误的是（）
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2
Cu的金属活动性比Ag的强
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、一滴水的体积很小，1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故说法正确；
B、Cu能置换AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，故说法正确；
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，例如碳酸钾、锌粒等，故说法错误；
D、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，故说法正确；
故选C。
11.20℃时，NaCl的溶解度为36g。
配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）
A.配制该溶液需要5gNaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积
水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【答案】C
【解析】
【详解】A、需要氯化钠的质量：
，故选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：
，故选项错误；
C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
故选C。
12.某实验小组用下图装置进行微型实验。
按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；
B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；
C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。
）
13.阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。
超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。
由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有_________（填1种即可）。
（2）下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。
充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_________（写出1点即可）。
【答案】
（1）.塑料（或橡胶）
（2）.D（3）.CH4+2O2
CO2+2H2O（4）.燃烧时放出的热量更多（5）.氢气贮存困难（或制取成本高）
【解析】
【详解】
（1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；
（2）A、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；
B、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；
C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；
D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O；据图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。
14.下图是实验室中常见装置。
回答下列问题。
（1）装置A中仪器m的名称是________。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________（填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是________（填数字序号）。
①H2②N2③O2
【答案】
（1）.酒精灯
（2）.
（3）.B（4）.a（5）.②
【解析】
【详解】
（1）装置A中仪器m的名称是：
酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
；
该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2气体时，气体应从a端通入；
（4）①H2难溶于水，可以排水法收集，故可用装置D收集，氢气
密度比空气小，用装置C收集，可从b端进入，不符合题意；
②N2的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，故不能用装置C收集，氮气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，符合题意；
③O2的密度比空气大，用装置C收集时，气体应从a端通入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，不符合题意。
故选②。
15.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。
传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。
某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。
步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
【答案】
（1）.
（2）.过滤（3）.蒸发皿（4）.不产生有毒气体，安全环保
【解析】
【详解】
（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为
；
（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：
过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：
蒸发皿；
（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：
不产生有毒气体，安全环保；
答案为：
；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
16.金属防腐是科学研究中的重大课题。
某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。
A未擦干的铁锅B除油漆的栏杆C盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是____。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。
几天后水面最终处于约____（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是____。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：
取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。
在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是____。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。
请分析铁钉质量没有变化的原因：
____；改进实验方案证明你的分析：
____。
【答案】
（1）.A
（2）.+3价（3）.40（4）.铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5（5）.温度（6）.温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快（7）.试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀（8）.向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
【解析】
【详解】
（1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈；
B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀；
C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强；
（2）氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2x+（-2）×3=0，则x=+3价；
（3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气10mL，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面最后约在40mL刻度处；
（4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：
温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；
（5）由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：
向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
17.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：
1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。
（2）实验分析：
小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。
称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
【答案】
（1）0.66g
（2）小于，有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中
【解析】
【详解】
（1）设生成CO2的质量为x。
答：
生成CO2的质量为0.66g。
（2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成；
故答案为：
0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。
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