B．ΔH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等
C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br（g）的ΔH5′>ΔH5
D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：
2I－＋NO
＋2H＋===I2＋NO↑＋H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
NH
＋OH－
NH3＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O===HSO
＋NH
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋4H＋＋NO
===Ag＋＋NO↑＋2H2O
14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
15．下列说法正确的是（ ）
A．分子中碳碳键键能：
乙烷>苯>乙烯
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应
C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4
D．只用水即可鉴别CCl4和己烷
16．下列说法不正确的是（ ）
A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．若存在NH5，且所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则该物质是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
17．如图
是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A．a极是负极
B．电子由b极通过灯泡流向a极
C．该电池总反应是2H2＋O2===2H2O
D．该装置可将化学能转化为电能
18．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ）
A．N2比O2的化学性质稳定
B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
19．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
20．温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
容器编号
容器
类型
起始物质的量/mol
平衡时SO3的
物质的量/mol
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
2
1
0
1.8
Ⅱ
恒温恒压
2
1
0
a
Ⅲ
绝热恒容
0
0
2
b
A.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率
B．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
C．平衡时SO3的物质的量：
a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molSO2（g）、0.20molO2（g）和2.0molSO3（g），则此时v正＜v逆
21．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．8gCH4O中含有的C—H键数目为NA
B．25℃时，100mLpH＝8的氨水中NH
的数目为9.9×10－8NA
C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
23．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．当V（NaOH）＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（H2A）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（H＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）
C．当V（NaOH）＝30mL时，溶液中存在以下关系：
c（A2－）＋2c（OH－）＝c（HA－）＋c（H＋）＋3c（H2A）
D．当V（NaOH）＝40mL时，溶液中存在以下关系：
c（Na＋）＝2[c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）]
24．已知还原性：
I－>Fe2＋>Br－，下列离子方程式正确的是（ ）
A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
D．将672mLCl2（标准状况）通入250mL0.1mol·L－1的FeI2溶液中：
2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3＋
25．某兴趣小组查阅资料得知：
保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
下列说法不正确的是（ ）
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O
＋3O2＋4OH－===4SO
＋2H2O
C．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降
D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）
A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。
已知：
A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体。
请回答下列问题：
（1）F为____________（填名称）；
（2）A中所含官能团的名称是____________；
（3）反应①的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
27．（6分）化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：
气体甲为纯净物且只含两种元素，在标准状况下体积为672mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）写出气体甲与NaOH（aq）反应的离子方程式：
__________________________________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28．（4分）纯净的氮化镁（Mg3N2）是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。
某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出）。
已知：
Mg＋2NH3===Mg（NH2）2＋H2。
请回答：
（1）装置A中生成Cu的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气
B．装置B起到了缓冲安全的作用
C．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的
D．实验后，取装置D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
（3）实验结束，发现装置A中存在Cu2O。
请分析生成Cu2O的原因：
___________________________________________（用化学方程式表示）。
（4）氮化镁溶于稀硫酸，可能生成的盐有____________________（用化学式表示）。
29．（4分）工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。
现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（1）在标准状况下制得Cl2为________L；
（2）所得NaOH的物质的量浓度为____________（电解前后溶液体积保持不变）。
30．（10分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：
反应Ⅰ：
4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1
反应Ⅱ：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）
反应Ⅲ：
4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：
温度/K
反应Ⅰ
反应Ⅱ
已知：
K2>K1>K′2>K′1
298
K1
K2
398
K′1
K′2
（1）ΔH3＝__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是________（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_____________________________________。
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。
①0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝________。
②下列说法中不正确的是________。
A．单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
③使用A催化剂反应相同时间，生成氮气最多的原因是___________________________。
（3）
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
溶液中OH－向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。
31．（10分）硫酸四氨合铜晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易分解。
某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
Ⅰ.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
（1）A仪器的名称为__________________。
（2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：
（3）已知浅蓝色沉淀的成分为[Cu2（OH）2]SO4，试写出生成此沉淀的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________________________________________________________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取ωg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.500mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。
取下接收瓶，用0.500mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl（选用甲基橙做指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
（5）A装置中长玻璃管的作用是________________________________________，样品中氨的质量分数的表达式为________________________________。
（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞做指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
32．（10分）化合物G是一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
已知：
请回答：
（1）B的结构简式为__________________。
（2）下列说法正确的是________。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应
B．1mol化合物C最多能与2molNaOH反应
C．化合物E既有氧化性，又有还原性
D．由流程可知，Red Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2或足量的酸性高锰酸钾等代替
E．化合物G的最简式为C6H6NO
（3）C→D的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：
____________________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α 氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（5）已知：
（R代表烃基，R′代表烃基或H）。
请写出以
和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）：
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考前仿真模拟卷·化学（浙江专用）·参考答案与解析
考前仿真模拟卷
（一）
1．A 2.C
3．D [解析]A．醋酸能够部分电离，属于弱电解质，故A错误；B.氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能导电是非电解质，故C错误；D.硫酸钡在熔融状态下完全电离而导电，属于强电解质，故D正确。
4．C 5.B
6．D [解析]A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴、阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价的升降，故B错误；C.只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应作为区分溶液、胶体和浊液的依据，故C错误；D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量位于前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确。
7．A [解析]A.
Cl2与
Cl2均表示氯气分子，不互为同位素，A错误；B.
Fe的核内质子数（26）比中子数（34）少8，B正确；C.
经催化加氢后生成2 甲基戊烷，含有五种不同化学环境的H，故其一氯代物的同分异构体有5种，C正确；D.C60、14C70、C108均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
8．B
9．B [解析]生物质能的利用主要有以下几种方式：
直接燃烧、生物化学转换、热化学转换，故选B。
10．B [解析]A．乙酸与乙酸乙酯的沸点相近，不易用蒸馏分离，故A错误；
B．金属钠易燃，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，实验时应将切割下来的表层物质放回原试剂瓶，不能直接丢弃到废纸篓里，以免产生事故，B正确；
C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后应从滴定管的下口放出，倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕，C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，当高锰酸钾晶体结块时，在研钵中千万不要用力研磨或猛烈撞击，容易发生爆炸，一定要控制力度，轻轻研磨，故D错误。
11．D [解析]A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明分子中含有—COOH，可认为是C4H10分子中的一个H原子被—COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同化学环境的H原子，所以C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故A错误；
B．正确命名应为2，2，4，5四甲基 3，3二乙基己烷，故B错误；
C．乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应原理不同，故C错误；
D．C5H11Br是C5H12的一溴代物，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，相应的一溴代物各有3种、4种、1种，故C5H11Br有8种同分异构体，且它们的熔、沸点各不相同，故D正确。
12．D [解析]A．钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K（s）的ΔH2′ΔH5，故C正确；D.氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。
13．C [解析]A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI，生成I2和NO，正确的离子方程式为2I－＋2NO
＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，HCO
、NH
都与OH－发生反应，正确的离子方程式为HCO
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