关于NA的有关计算高三复习.docx

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关于NA的有关计算高三复习

高考化学关于NA的计算练习（高三复习）

单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位mol－1，它与0.012kg12C所含碳原子数相等,约为6.02×1023。

阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时,要特别注意以下几点：

1.几个重要公式的熟练使用及注意事项

2 .物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态,但是其中新戊烷为液态。

3.特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

4.特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2、18O2、D2等。

5.一些物质结构中化学键的数目。

例如SiO2、Si、CH4、P4等。

6.弱电解质的电离和某些离子如Fe3+、Al3+、NH4+、HCO3－水解使粒子数目减少。

7.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。

如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。

8.凡是用到22.4L.mol－1时，要注意是否是处于标况下的气体。

9.某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。

如二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。

以下从几个方面进行分类讨论，判断正误，并改正

一、与气体摩尔体积计算结合

与物理性质有关

无机物

1、标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

2．标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

3.标准状况下,22.4LSO3与标准状况下，22.4LSO2含有相同的分子数。

4．标准状况下,各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积约为22.4L

5.标

准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

6.标准状况下,22.4L溴单质所含原子数目为2NA

7.同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等

8．将含有NO2和N2O4分子共约6.02×1023个的混合气，温度降至标准状况，其体

积约为22.4L

有机物

1．标准状况下，VL戊烷所含分子数为（V/22.4）NA

2.标准状况下，22.4L己烷中含有6NA个碳原子

3．标准状况下，22.4L己烷所含有的原子数目为20NA

4．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5NA

5.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.4

6．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4

1.标准状况下，5.6L一氯甲烷的分子数约为0.5NA个

2.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

3.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

4.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子为0.5NA

5．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA

6．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3的混合物所含有氯原子数目为2NA

7．标准状况下，33.6LCH2Cl2和CCl4的混合物所含有氯原子数目为3NA

8.标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5NA个溴原子

1．标准状况下,22.4L苯所含的分子为NA

2．标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子

3．标准状况下,11.2L苯中所含原子总数为6NA

4．标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约6.02×1023

5．标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

6．标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

7．标准状况下,0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L

与所处状态有关

纯净物

1.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

2.常温常压下,11.2L甲烷所含氢原子数为2NA

3.常温常压下,11.2L氧气所含原子数为NA

4.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

5.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子

6.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含氧原子数0.3NA

7.25℃,1atm下，NA个SO2分子的体积大于22.4L

8.标准状况下,11.2L臭氧中含NA个氧原子

9.22.4LCl2中含有NA个C12分子

10.25℃,1.01×105Pa下,11.2L氯气所含原子数为NA个

11.常温常压下,22.4LH2所含原子数为2NA

12.在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子

13.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

混合物

1.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

2.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

3.22.4L氢气和氖气含有相同的原子数。

4.同温同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等

5．常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

6.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA

7．标准状况下,11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

8.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等。

9.标准状况下,3.36LCO与CO2的混合气体含有的碳原子数为0.15NA。

10.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

11.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子

12.常温常压下,22.4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2NA

1.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中分子数约为a/22.4×6.02×1023

2.标准状况下,22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA

3．标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA

4．标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

5.标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含分子数为NA

6．常温常压下,分别含NA个原子的CH4和NH3所占体积相同

7.标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA　

与化学反应有关

1．标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA

2.标准状况下,22.4L任意比NO和O2的混合气体含有NA个分子

3．标准状况下,22.4L任意比的氢气和氟气的混合气体中含有的分子总数均为NA

4.标准状况下,11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA

5．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况体积约为22.4L

6.标准状况下,44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应,一定生成2NA个SO3

7.标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时,生成44.8LCl2

8.标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

9.标准状况下,在100ml2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,可收集到4.48LSO2气体

二、与质子，电子，中子计算结合

计算质子

1．0.5molD2O和0.5molH2O中都含质子数为5NA

2．18gD2O中含有的质子数目为10NA

3．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol

4．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

5.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

6．标准状况下22.4LH2中含有质子数为2NA

7．在常温常压下,17g硫化氧所含质子数为8NA

8．13g13C所含的质子数为13NA

9.1.12LCl2含有1.7NA个质子

10.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

计算中子

1.常温常压下,22.4LH2中含中子数为2NA

2.标准状况下,4g氢气所含中子数为4NA

3．常温常压下,22.4L氦气所含有的中子数目为4NA

4.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA

5.1.8g重水（D2O）中含NA个中子

6．18g2H218O所含的中子数为1.8NA

7.1mol 12C18O2中,所含的中子数为22NA

8.具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0g

9.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA　

10.1mol14CH4分子中所含中子数为8NA

11.常温常压下,16g14CH4所含中子数为8NA

12.0.1molOH－含NA个中子

13.0.1mol81Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

计算电子

由物质结构计算

1．24g镁的原子最外层电子数为NA

2．1mol金属钠含有的电子数11NA

3．18g水中所含电子数为10NA

4.9g重水所含有的电子数为5NA

5.20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

6．18g重水（D2O）与20gNe所含电子数均为10NA

7．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

8.常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为14NA

9.标准状况下,22.4L氮气含有的核外电子数为14NA

10.常温常压下,1mol氦气含有的电子数为4NA

11.17g氨气所含电子数目为10NA

12.0.1molCH4所含的电子数为1NA

13.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

14.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

15.12gC60中含有6NA个电子

16.1.8gNH4+所含电子数为NA

17．1.6gNH2－离子中所含电子数为NA

18．1molNH2－中含电子数为9NA

19.通常状态下，NH4+和NH2－各1mol含有的电子数均为10NA

20.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

21．1mol甲基所含的电子数为10NA

22.17g甲基（—14CH3）所含电子数为8NA

23.1molCH3+比1molCH3－少NA个电子。

24.1.4g亚甲基（-CH2-）含有的电子数为0.8NA个。

25．0.1molOH-含NA个电子

26．在常温常压下,1mol羟基（—OH）含有的电子数9NA

27.常温常压下,1mol碳烯（：

CH2）所含电子总数为8NA

28.等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等为9NA

29.0.1molF－中含有的电子数NA

由氧化还原反应计算电子

金属铁

1．28g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数2NA

2．71g氯气与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为2NA

3.56g铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应,失去3NA个电子。

4.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

5.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

6.常温下5.6g铁与足量的浓硫酸反应失去电子数为0.3NA个

7.常温下5.6g铁与足量的浓硝酸反应失去电子数为0.3NA个

8．5.6铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023个

9.铁和酸反应,放出标准状况下2.24L气体时,转移的电子数必为2NA。

10.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

金属铜

1.在铜与氧气的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA

2.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA

3．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA

4.6.4g铜与足量氯气（氯气、液溴）反应，转移的电子数为0.2NA。

5．6.4g铜与足量的稀硫酸（稀盐酸）充分反应后，转移电子数为0.2NA

6.常温下1mol铜与足量的浓硫酸充分反应后，转移电子数为0.2NA

7．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48LNO气体时，转移的电子数为0.6NA

8．Cu和浓硝酸反应产生标况下3.36LNO2气体时，转移的电子数为0.2NA

9.64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

金属镁

1.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

2.1molMg作为还原剂可提供的电子数为2NA

3.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子

4．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

5．1molMg和二氧化碳反应失去电子数为2NA

6.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA

金属铝

1.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA

2.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA

3.常温下,2.7g铝与足量的浓硝酸反应,失去电子数为0.3NA

4.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

5．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA

6．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

金属钠

1．2.3g金属钠由原子由原子变为离子时失去的电子数为NA

2．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个

3．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，

失去的电子数为0.1NA

4.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标况）,反应转移电子数为2×6.02×1023

5.7.8gNa2O2与足量水充分反应,转移电子数为0.1NA

6.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA

8．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1NA

9.已知熔融条件下的反应：

Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O，则234gNa2O2发生反应,转移的电子数为12NA

非金属氯气

1．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

2.1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数0.2NA

3.2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

4.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

5.标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4molHCl被氧化时，转移的电子数一定为2NA

电解部分

1.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA

2.电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH在阳极上反应的离子就得到1NA电子

3.在用石墨电极电解食盐水时,测得电解后溶液的PH为14,又知电解后溶液

总体积为1L,则发生转移的电子数为2NA

4.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

5.电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜

6.精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NA

7.用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液,当转移电子为0.2NA时,阴极析出4g金属

8.铁、铜和稀硫酸构成原电池当转移NA个电子时，产生气体体积一定为11.2L

9.1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA

其它反应

1．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

2.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA

3．在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

4．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

5．1molHNO3见光分解，转移电子数NA

6．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

7．12.5mL16mol.L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA

8．在反应CaO+3C==CaC2+CO↑中,生成1molCO,转移的电子数为3NA

9．1molS在O2中充分燃烧时,转移的电子数为6NA

10.1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA

11.3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA

12.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

13.在5I－+IO3－+6H+==3I2+3H2O反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

三、与离子计算结合

盐类水解

1.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

2．常温下,100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

3.10.6gNa2CO3溶于水中所得阴,阳离子的个数比为1:

2

4.100ml0.1mol/LCH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NA

5．1L1mol/L醋酸钠溶液中离子总数为2NA

6.浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

7.1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.5NA个S2－

1．将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+

2．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA

3．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，

胶体微粒数目约为NA

4.0.5L,0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42－个数为0.3NA

5．常温下,1L0.1mo/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

6．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

7．0.1L3mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA

8.200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023

9．在1L1mol/L的AlCl3溶液中,Al3+和Cl-离子总数为4NA

10.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA

11.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

12．一定温度下,1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

13.常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

弱电解质电离

1．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

2．1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA

3．pH=2体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA

4.1L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子6.02×1023

5．100mL2.0mol/L的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA

6．1L0.1mol·L-1次氯酸溶液中H+数为0.1NA

7．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

8．1L0.5mol/L的H2S溶液中含有NA个H+

9．1L0.1mol·L-1亚硫酸溶液中H+数为0.2NA

10.1LpH=1的水溶液中含有氢离子数为NA

11.25℃时,1克水中约含有10-10NA个OH－

12.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA

强电解质电离

水溶液

强酸

1.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

2.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

3．1L1mol/L的硫酸溶液所含的H＋数为NA

4．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有的硫酸根离子的个数为0.1NA

5．10.0mL18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA

6．5.0LpH=1的硝酸溶液中的离子总数NA

强碱

1．25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

2．25℃时,pH=14的Ba（OH）2溶液1L,Ba2+数为NA

3.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

4．25℃时,1LpH=13氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子

盐

1．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+

2．1L0.2摩/升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为2.408×1023

3.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

4.1L0.2mol/LBa（NO3）2溶液中含有0.2NA个NO3－　

熔融态

1.0.1mol液态氯化氢中含有阳离子的数目为0.1NA

2.0.1mol氢氧化钠中含有阳离子的数目为0.1NA

3．6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子

4．0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.1NA

5．0.5mol熔融的过氧化钠中含有阴离子的数目为1NA

6．0.5mol熔融的氧化钠中含有阳离子的数目为0.5NA

固态

1．常温下,78gNa2O2固体中阴离子数为NA

2．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 

3．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

4.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA

5．53g碳酸钠中含NA个CO32-

6.106gNa2CO3固体中含有NA个Na+

7．84gNaHC03晶体中含有NA个CO32-

9．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体

10.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

11.1molMgCl2含有离子数为NA

12.1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－

其它

1.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

2．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

四、与质量，物质的量计算结合

无机物

分子

与化学式，结构有关

1.62克白磷中含有2NA个白磷分子

2.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

3．常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22g

4．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 

5．常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA

6．常温常压下,32g氧气与34g硫化氢分子数之比为1∶1

7.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等

8．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

9．常温常压下,16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为NA

与反应有关

1．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子

2．1molNO与1molO2充分反后共有NA个分子

3．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

4.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子