B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物
5．下列化学方程式不正确的是
A．乙醇与浓氢溴酸反应
B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热
C．苯酚钠中通入二氧化碳
D．蔗糖在稀硫酸作用下水解
6．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是
A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I-的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
7．下列说法正确的是
A．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化
B.C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体
C.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO－浓度减小
D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol。
则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
8．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48kJ·mol-1
②I2（s）＋H2（g）
2HI（g）△H＝＋26.48kJ·mol-1
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.0.1mol/LFeC13溶液中：
A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙变红色的溶液中：
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.
的溶液中：
Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-
D.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：
K＋、Na+、CO32-、SO42-
10．下列说法错误的是
A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3（s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的
H＞0，
S＜0
C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c（H+）/c（NH4+）的值增大
D．反应CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH
H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。
下列有关莨菪亭的说法正确的是
A．莨菪亭的分子式为C10H8O4
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．该物质能发生加成、取代和消去反应
D．分子中只含有一个手性碳原子
12.13．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
13．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：
下列说法正确的是
A．1molCMU最多可与1molBr2反应
B．1molCMU最多可与3molNaOH反应
C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
D．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种
14．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：
当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．当V（HCl）=0mL时，c（NH3·H2O）=c（HCO3－）
B．当V（HCl）=4.00
mL时，c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
C．当V（HCl）=8.00mL时，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
D．当V（HCl）=15.00mL时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·H2O
）
15．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2）/mol
0
0.60
1.20
20
0.20
30
0.40
下列说法正确的是
A．反应在20min内的平均速率为v（H2）＝0.04mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15mol·L-1，则反应的ΔH<0
C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，达到新平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于
非选择题（共80分）
16．（12分）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
I、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
K=c（CO）×c（H2）/c（H2O）
（1）写出该反应的化学方程式：
▲；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是▲（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO
Ⅱ、若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（3）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=▲．
（4）若继续加入2molFe（s），则平衡▲移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为▲mol．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是▲（只要写其中一种答案即可）
17．（15分）龙葵醛（
）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。
以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
龙葵醛
（1）A物质得到的1H－NMR谱中有▲个吸收峰，B的结构简式可能为▲。
（2）反应③的反应类型为▲，反应⑤的反应条件为▲。
（3）反应⑥的化学方程式为▲。
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。
写出一种符合上述条件的物质的结构简式：
▲
18．（12分）肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L（标准状况）NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。
测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：
取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为▲。
②实验中加热煮沸的目的是▲。
③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。
19．（15分）化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能团名称为▲。
⑵B→C的反应类型为▲。
⑶D经还原得到E。
D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式▲。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：
Na2Cr2O7不能氧化
（—R为烃基）。
请以
和CH3OH为原料制备
，写出合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
20.（14分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：
如图甲可通过观察 ▲现象，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是▲，
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为▲，实验中需要测量的数据是▲。
（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是▲mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为▲。
③解释反应速率变化的原因 ▲ 。
21．（12分）磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4·2H2O（s）=CaSO4·
H2O（s）+
H2O（g）ΔH1＝83.2kJ·mol-1
CaSO4·2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH2＝26kJ·mol-1
H2O（g）=H2O（l）ΔH3＝-44kJ·mol-1
则反应CaSO4·
H2O（s）=CaSO4（s）+
H2O（g）的ΔH4＝▲kJ·mol-1。
⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。
不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。
在低于800℃时主要还原产物为▲；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为▲。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。
CaCl2的作用是▲；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是▲。
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如上图3所示。
当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是▲。
参考答案及评分建议
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．A3．C4．D5．C6．C7．C8．B9．B10．B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AB12．A13．D14．CD15．BC
非选择题
16．I、
（1）C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；
（2）A、B、C；
II、（3）0.03/（t2－t1）mol/（L·s）；（4）不，0.7；（5）使用催化剂或升高温度或增大氢气的浓度。
（每空2分，共12分）
17.⑴5（2分）；
（2分）、
（2分）。
（2）消去反应（2分）；NaOH的水溶液、加热（2分）
（3）2
＋O2
＋2H2O（3分）
（4）
、
（任意一种）（2分）。
18．⑴358.4
⑵①H2O2+ClO-＝Cl-+O2↑+H2O
②除去过量的H2O2
③n（K2Cr2O7）=0.01000mol·L-1×20.00×10-3L=2×10-4mol
根据Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
与K2Cr2O7反应的Fe2+：
n（Fe2+）1=2×10-4mol×6=1.2×10-3mol
与ClO3-反应的Fe2+：
n（Fe2+）2=0.1000mol·L-1×30.00×10-3L－1.2×10-3mol=1.8×10-3mol
根据ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O
在10mLNaClO溶液试样中：
n（NaClO3）=1.8×10-3mol×
=3×10-4mol
样品中NaClO3的含量=
=3.195g·L-1
（第⑵③小题6分，其余每空2分，共12分）
19．．⑴醚键、羰基（酮基）⑵取代反应
⑶
⑷
⑸
（第⑴⑵小题每空2分，第⑶⑷小题每空3分，第⑸小题5分，共15分）
20．
（1）单位时间内产生气泡的快慢； 消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量）
（2）分液漏斗； 产生40mL气体所需的时间
（3）① 60 ； ② D>C>B>A；③随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
（每空2分，共14分）
21．⑴30.8
⑵①CaSCaS+3CaSO4
4CaO+4SO2↑
②作催化剂两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动
③高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）
（每空2分，共12分）
说明：
非选择题部分的其他合理答案均给分。
答卷纸
16.
、
（1）_____________________________________________________
（2）_____________
、（3）___________________________________
（4）_____________________________________________mol
（5）________________________________________________________________________
17.
（1）_____________________________________________________________________
（2）________________________________________________________
（3）_________________________________________________________________________
（4）_____________________________________
18.
（1）_______________________L
（2）①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③
19.
（1）________________________
（2）_______________
（3）_________________________________（4）__________________________________
（5）
20.
（1）_____________________________________________________________
______________________________________________________________
（2）__________________________________________________________________________
（3）①_____________ml②____〉____〉____〉____
③___________________________________________________________________________
21.
（1）_______________kJ·mol-1
（2）①_________________________________________________________________________
②____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________________
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