广东省广州市花地中学届中考模拟测试化学试题原卷版.docx
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广东省广州市花地中学届中考模拟测试化学试题原卷版
2018年广州市花地中学中考模拟测试化学试题
相对原子质量：
O=16S=32C=12H=1Ca=40K=39
一、选择题
1.下列各组变化中，全部都属于化学变化的是
A.酒精挥发、纸张燃烧B.镁条燃烧、铁锅生锈
C.活性炭吸附水中气味、粮食酿酒D.动物的呼吸作用、酒精溶解固体碘
2.自来水厂净水过程中，不需要进行的操作是
A.蒸馏B.沉淀C.过滤D.吸附
3.下列叙述错误的是
A.日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B.推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C.建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D.用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
4.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是
A.H2SO4B.Na2SC.K2SO4D.SO2
5.关于下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是
A.①、②的核外电子数相同
B.②属金属元素
C.①、②都有相对稳定的结构
D.①是阴离子
6.下列说法不正确的是
A.工业上采用分离液化空气的方法制备O2和N2
B.H2和CH4在点燃前要检验气体的纯度
C.一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
D.NaOH固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2有关
7.下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是
A.碳素墨水B.打印碳粉C.低碳生活D.石墨碳棒
8.下列有关物质-性质-用途的叙述中，用途与性质不相关的是
物质
性质
用途
A
氧气
能与许多物质反应并放出热量
助燃剂
B
一氧化碳
可燃性
冶炼金属
C
氮气
化学性质不活泼
保护气
D
活性炭
吸附性
防毒面具
A.AB.BC.CD.D
9.葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性。
下列关于白藜芦醇的说法，不正确的是
A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168：
12：
48
C.白藜芦醇属于有机化合物
D.白藜芦醇中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子组成
10.下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为构成它们的碳原子结构不同
B.二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质
C.用墨写的字不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.一氧化碳中毒，是因为一氧化碳极易与血红蛋白结合，导致缺氧
11.下列基本实验操作正确的是
学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...
A.AB.BC.CD.D
12.下列物质中，含有氧分子的是
A.空气B.KMnO4C.CO2D.H2O2
13.下列有关化肥和农药的说法错误的是
A.KCl可用作钾肥
B.化肥能有效提高农作物产量
C.氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气，磷肥与碱研磨也能放出氨气
D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
15.下列有关化学反应类型的判断，错误的是
选项
化学方程式
反应类型
A
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
化合反应
B
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
分解反应
C
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
复分解反应
D
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
置换反应
A.AB.BC.CD.D
16.下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项
事实
解释
A
0.015m3的钢瓶可以装入20m3的气体，但是只能装入0.015m3的水
气体分子之间有间隔，液体分子间没有间隔
B
将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑
分子在不断运动
C
1滴水的质量约为0.05g，大约含有1.67×1021个水分子
分子的质量和体积都很小
D
过氧化氢受热分解，水受热不分解
二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒
A.AB.BC.CD.D
17.下列实验现象的描述，正确的是
A.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B.CO通入澄清石灰水，产生白色浑浊
C.棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
18.小明设计了下图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红色，则物质N是
A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸
19.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是
A.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
B.镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C.NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
D.锌片、铁片、银片
20.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
a是NaOH
b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al＜Cu
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题
21.I）
（1）用化学式表示：
海水晒盐是借助日光和风力使海水中的_________蒸发，得到含有较多杂质的___________。
（2）钛被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，其中钛元素的化合价为____________。
（3）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式：
______________________ 。
II）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）流溪河水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是_____________；
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是____________
A．无色酚酞试液 B．pH试纸C．紫色石蕊试液
（4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是___________
A．泥沙 B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油
（5）长期饮用硬水易引起结石病。
为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生_________的多少来判断。
22.
（1）下图是甲烷燃烧的微观图。
在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是_____________________；
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是_____________；
（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察反应的现象。
反应前后溶液中减少的离子是__________（写离子符号）；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加__________溶液，也会出现相同的实验现象。
23.某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：
当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。
不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
实验
序号
硫酸
浓度
饱和硫酸
铜溶液体
积/mL
B中反应
达到平稳
的时间/min
第1分钟
收集氢气
体积/mL
第2分钟
收集氢气
体积/mL
第3分钟
收集氢气
体积/mL
1
20%
0
5.4
6.1
11.9
13.7
2
20%
0.5
2.5
23.9
32.1
33.5
3
30%
0.5
1.1
60.7
89.9
90.1
4
a%
3.0
0.8
55.7
66.0
61.4
请回答：
（1）关闭K2、打开K1，观察到___________________________，说明B中反应达到平稳，可以开始收集气体。
（2）实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是________。
（3）实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为______（填选项）。
A．25B．30C．35D．40
（4）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________（填实验序号）。
24.硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：
⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________。
⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：
CaSO4+2NH4HCO3====（NH4）2SO4+________↓+H2O+CO2↑
⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________（填编号）
A复分解反应B化合反应C分解反应D置换反应
⑷操作Ⅲ包含一系列操作：
蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。
⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________（填化学式）。
⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。
25.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
⑴氯化钠和碳酸钠混合溶液的pH____7（填“<”、“=”或“>”）。
⑵40℃时，碳酸钠的溶解度是_________g。
⑶大于30℃时，碳酸钠的溶解度_____氯化钠的溶解度（填“<”、“=”或“>”）。
⑷40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是____________（填化学式）。
⑸为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀__________（填化学式）溶液，充分溶解，并有气体产生，再加入几滴稀____________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
26.下面是净化水的装置，请回答下列问题。
（1）如图1所示的净水装置中用玻璃棒引流的作用是______________，若该操作后滤液仍然浑浊，原因是________（答一点即可）
（2）如图2所示是实验室制取蒸馏水的装置
写出仪器的名称:
X__________；冷凝管上冷水进水口是_________（填字母），在X中加一些碎瓷片的作用____________________。
27.现有实验室制取气体的部分装置如图，回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是___，该反应的化学方程式：
____，在反应物充足、外焰加热的情况下，一段时间后没有气体产生，应将________使反应继续进行。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，反应的化学方程式：
____，若用C装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）_______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：
______________________，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的______（填“m”或“n”）相连。
（4）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。
关于装置B和G的下列说法正确的是__________。
（双选）
A．装置B发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
B．装置G发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中
C．装置B和G的气密性检查的操作方法相同
D．装置B和G均可用于制取一定量的H2
28.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）配制50g质量分数为10%NaOH溶液，需要水的质量为_________g。
（2）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈______色。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是______。
（4）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由___。
（5）当溶液的温度为38℃时，可证明反应恰好完全的实验方法是___（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
29.我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：
H2SO3易分解成水和SO2，也易与空气中氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于_____的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：
以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为___________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为_______。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液盐的成分进行了如下探究：
[提出问题]反应后混合溶液盐的成分是什么？
[提出猜想]猜想1：
只有K2SO3猜想2：
只有___________________
猜想3：
既有K2SO3，有K2SO4
[实验探究]限选试剂：
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中。
2
向A试管中加入足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液
________________，证明含有K2SO3。
3
向B试管中，加___________，再加足量_______________。
先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
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