福建省福州八县市一中学年高一下学期期末联考化学试题.docx

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福建省福州八县市一中学年高一下学期期末联考化学试题

可能用到的相对原子质量：

C-12H-1O-16

1、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A．CO2的电子式为

B．Cl－的结构示意图为

C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为

Cl

3、下列说法中正确的是（）

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子一定是阳离子

4、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）

A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2

C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2

5、下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

A．CO与CO2

B．S2与S8

6、下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是（）

7、根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是（　　）

A.熔点2700℃,导电性好,延展性强

B.无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂

C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电

D.熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

8、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（　　）

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:

R>M

9、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（　）

A.次氯酸的酸性比硫酸弱

B.氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫

C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸

D.硫在常温下为固态,而氯气为气态

10、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）

A.共价键，共价键B.共价键，分子间作用力

C.分子间作用力，共价键D.分子间作用力，分子间作用力

11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

12、下列说法中正确的是（　）

A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

13、下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是（）

A、金属间发生的置换反应

B、金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

D、每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少

14、下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（　　）

A．能燃烧生成CO2和水

B．能发生加成反应

C．能与酸性KMnO4发生氧化反应

D．能与氯化氢反应生成氯乙烯

15、关于石油裂解和裂化的叙述不正确的是（）

A．裂解和裂化均为化学变化

B．裂解和裂化的原料均是石油的分馏产物

C．裂化和裂解均是将相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃的过程

D．裂解和裂化的目的都是为了得到气态短链烃。

16、下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（　　）

A．SiO2　NaCl　I2　Br2B．SiO2　NaCl　Br2　I2

C．NaCl　SiO2　I2　Br2D．Br2　I2　NaCl　SiO2

17、短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-它们的电子层结构相同，下列关系正确的是（）

A质子数c>dB离子的还原性Y2->Z-

C氢化物的稳定性H2Y>HZD原子半径X

18、下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（　　）

A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒。

D．蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

19、甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（）

A、44%B、48%C、56%D、无法计算

20、向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．K＋、Br－、CO

B．Al3＋、H＋、MnO

C．NH

、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO

21、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

下列判断中不合理的是（　　）

A．A不可能是金属

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．由A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

22、已知在酸性条件下能发生下列反应：

Cu＋―→Cu＋Cu2＋（未配平）。

NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的

是（　　）

A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂

23、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

24、下列实验装置图正确的是（　　）

（选项A的反应原理是C2H5OHC2H4↑+H2O）

25、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）

①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液

A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①

C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①

二、填空题（共50分）

26、（6分）

（1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，该反应的离子方程式为

。

（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子（NO

）可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式

______。

27（14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

零

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：

（填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是:

。

⑶①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________。

（填氢化物的分子式）

⑷①与③形成的三原子分子属于（填电解质或非电解质），它的结构式是______________，其晶体类型为____________。

⑥与④形成化合物的电子式是，其晶体类型为___________。

⑸④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是_________________________________________若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为。

28、ⅰ（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：

1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

FABCD

⑴B中所含官能团名称E物质的名称

⑵反应①类型为

⑶写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）

①

②

③

ⅱ（3分）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为g.

ⅲ（6分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白:

（1）甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是

⑵由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会　　　　。

⑶若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是（填戊装置中导管代号）:

乙接　　　　、　　　　接丙。

29（9分）．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一

⑴甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。

甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。

实验步骤：

倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：

白色物质溶解，溶液变为蓝色。

实验结论：

所得白色固体的化学式为________。

⑵乙同学与甲同学做相同的实验,还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失,同时产生能使品红溶液褪色的气体.淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）___________。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

方法二

⑶丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：

2Cu＋O2

2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①____________，②___________________。

方法三

⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式。

学校班级姓名座号准考证号：

.

---------密………封…………装…………订………线----------

..

2012---2013学年度第二学期八县（市）一中期末联考

高中一年化学科答题卷

2、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

二、填空题（共50分）

26、（6分）

（1）。

（2）______。

27、（14分）

（1）（填元素符号）。

（2）分子式是电子式是:

。

（3）__________。

（填氢化物的分子式）

（4）（填电解质或非电解质），

它的结构式是______________，其晶体类型为____________。

⑥与④形成化合物的电子式是，

其晶体类型为___________。

（5）；

28、

ⅰ（12分）

⑴B中所含官能团名称E物质的名称

⑵反应①类型为

⑶写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）

①

②

③

ⅱ（3分）g.

ⅲ（6分）

（1）

⑵　　　　。

⑶　　　　、　　　　 

29、（9分）．

⑴________。

⑵__________。

（3）

①

②___。

⑷___________。

3、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

二、填空题（共50分）

方程式、离子方程式评分标准：

1.未配平或配平错误不得分；

2.配平正确，其它不全，扣1分（如条件不全，缺“↑”等）：

28、ⅰ（12分）

⑴羟基（1分）乙酸乙酯（1分）

⑵加聚反应（1分）

⑶①nCH2=CH2—[—CH2—CH2—]—n（3分）

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3分）

浓硫酸

③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（3分）

（用可逆符号也可以）

ⅱ1.4g（3分）

ⅲ（6分）

（1）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀　（2分）

（“速率加快”1分,“均匀”1分）

⑵发生倒吸（2分）

⑶b　a　（2分）

29（9分）

[⑴　CuSO4（1分）

⑵S＋2H2SO4（浓）

3SO2↑＋2H2O（2分）

⑶①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少　（2分）

②不产生污染物SO2（2分）

⑷H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O（2分）