历年0714年广东省中考化学实验探究题及答案.docx
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历年0714年广东省中考化学实验探究题及答案
广东省中考化学专项实验探究题
1．（10分）某活动性小组的同学，正在设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。
化学老师给他们提供如下药品：
稀盐酸、
铜丝、硝酸银溶液、铁丝、银片、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液（仪器任选），让他们从中选择药品设计三种不同的实验方案（每种方案选
择的药品最多不超过四种）。
请你和他们
一起探究，帮助他们完成下面的实验报告：
方案
所选药品
实验步骤
涉及反应方程式
1
2
3
1．
（1）FeSO4、Cu、AgNO3；把铜丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中，观察现象；
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（2）Fe、CuSO4、Ag；把铁丝、银片分别插入CuSO4溶液中，观察现象；
（3）Fe、Cu、HCl、AgNO3；先把铁丝、铜丝放入盐酸中，观察现象，再把铜丝插入AgNO3溶液中，观察现象；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3=Cu（N
O3
）2+2Ag（其它合理答案均可）
1（5分）小军同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。
据此他对黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；几种含铁物质的混合物。
（1） 你认为小军同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是_____和_____（填序号），理由是________________________________。
你认为黑色粉末还可能是 ，理由是_______________________________。
（2）请你帮助小军同学设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否是铁粉，你的实验方案是________________
_______________________。
（3）小军同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论。
黑色粉末一定是铁粉。
你认为小军的结论对吗？
理由是：
_____________________________________。
（1）②；④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水；碳；因为生铁中含碳．
（2）取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁．
（3）不正确；四氧化三铁也能被磁铁吸引．
3（5分）黎明同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计
了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助他完善下列的探究方案。
实验步骤
观察到的现象
在①试管中放入少量盐酸，插入铁丝充分作用
②在①所得溶液中，插入 ，充分作用
无明显现象
在所得溶液中，插入 ，充分作用
结论：
金属活动性Aｌ＞Fｅ＞Cｕ
写出①中反应得方程式：
。
将铝丝插入溶液前应进行得操作是 。
（2）甲同学看到黎明的方案后，认为只要再补充一个方案，就还能得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，他认为要补充得实验是 。
（3）乙同学认为要得到活动性Aｌ＞Fｅ＞H＞Cｕ的结论，不必做实验，只要将黎明同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为 。
（1）溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色变为无色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝；把铜丝插入盐酸中；铜、铁、铝．
（07年广东中考）23．（11分）某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等）进行了如下图所示的实验：
（1）操作②的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。
（2）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣
中除含有MnO2外，还存在的物质是。
（3）操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为。
（4）请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
。
（5）已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn（NH3）4Cl2。
同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。
验证方法
现象
判断
猜想I：
主要成分
为氯化铵
取少量滤液加入NaOH固体，并加热
未闻到明显的氨的
刺激性气味
猜想Ⅱ：
主要成分
为氯化锌
猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：
滤液中
（1）（2分）过滤引流
（2）（1分）炭（或碳、或C）
（3）（1分）氧气或O2
（4）（2分）剪取小段pH试纸放在洁净表面皿（或点滴板、玻璃片）上，用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管取）少许滤液（或溶液、待测液）点（或滴）在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值（三个要点答三点给2分，答两点给1分，只答一点不给分）。
（5）（5分）
猜想I不成立（1分）
取少量滤液逐滴滴入稀氨水（1分）
先有白色沉淀、后溶解（1分）
主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵（2分。
若说为氯化铵和氯化锌的混合物给1分；
若说为只有氯化锌没有氯化铵0分）
（08年广东中考）23．（13分）松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：
生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。
同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：
料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：
料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：
（写化学式）。
（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：
、
。
（4）由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是
。
23．（13分）
（1）（3分）玻璃棒（1分）搅拌，加速溶解（或引流，防止溶液外溅，2分）
（2）（1分）CaCO3
（3）（4分）CaO+H2O==Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH（任意两个均给分）
（4）（5分）I（1分）步骤⑤无明显现象（1分），说明料泥中无Na2CO3（1分）
步骤⑥白色浑浊（1分），说明料泥中有Ca（OH）2（1分）
（09年广东中考）（12分）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？
请你帮助他们继续探究。
（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】。
【实验方案】。
（此空得分率不高）
仪器名称：
锥形瓶收集方法：
排水集气法
【结论】在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【反思】质量和化学性质
【假设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）（评分时关键词缺一个，扣1分）
（10年广东中考题）23．（14分）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：
有CO、CO2、H2S；猜想2：
有CO、CO2、CH4；
猜想3：
有CO、H2S、CH4；猜想4：
有CO2、H2S、；
猜想5：
有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想成立。
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：
迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入
，振荡。
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D
之间加一个装置。
改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质
量。
其方法是：
将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
23．（14分）
【提出猜想】CH4（1分）
【问题讨论】
（1）2（1分）3（1分）
（2）吸收CO2（2分）澄清石灰水（2分）
（3）干燥（2分）水雾（（1分）
浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4）（2分）NaOH溶液（2分）
（11年广东中考）（11分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。
某同学想：
CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后_________________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
________________
带火星的木条复燃。
______________
溶液中有气泡放出，
_________________
猜想I、II不成立；
猜想III成立。
（2）步骤①的目的是______________________________________________________。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是________
_______________________________________________________________（写一种）。
23．（11分）【猜想】（1分）Ⅲ．质量和化学性质不变
【实验】
（1）（3分）有气泡放出CuO质量仍为0.2g带火星木条复燃
（2）（2分）与步骤③对比（1分），检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化（1分）
（3）（1分）玻璃棒（答实验用品“滤纸”不给分）（4）2H2O2H2O+O2↑
【拓展】（2分）用H2（或CO、或炭粉）还原固体（1分），观察是否能变成红的铜（1分）；或用加热的稀酸（稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸）溶解固体（1分），观察是否能生成蓝色的铜盐溶液（1分）[合理均线分]
（12年中考题）23．（10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
步骤
操作
现象
结论
①
取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。
________________
固体中含有水。
②
取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。
溶液呈__________色。
固体中含有Fe2O3。
③
收集步骤②试管中产生的气体，
________________。
有爆鸣声。
固体中含有
_______________。
④
将上面反应后的混合液过滤。
有黑色固体。
黑色固体的主要成分是____________。
（2）表达：
步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
（3）拓展：
取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
23．
（1）①玻片上有水雾②黄③点燃铁（或Fe）④炭（或碳，或C）
（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒）
（3）部分浸入盐水的铁钉
（13年广东中考）（11分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
a
若现象I为无氨味。
则样品中不含________________（填名称）。
b
由操作②现象判断。
该样品一定含有__________离子。
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。
则样品中含有（写名称），该反应的化学方程式为。
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。
则样品中含有（写化学式），该反应的化学方程式为。
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）。
23.（11分）
（1）（1分）加速溶解（或使溶解更快）
（2）（8分）a.碳酸氢铵（或碳铵,1分）b.铵根（或铵，或NH4+，1分）
c.硫酸铵（或硫铵1分）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NH4NO3（2分）[答硫酸氢铵也给分]
d.NH4Cl（1分）NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3（2分）
（3）（2分）NH4NO3尿素（或硝酸钾、硝酸钠等，写化学式也给分）
（2014年广东中考）（9分）某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验
后，进行了题23图所示的探究：
题23图
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：
I．石墨棒；II·。
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。
按上述操作步骤实验，黑色粉末.，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。
那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是。
改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是，该反应的化学方程式为。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。
联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是。
答案：
【猜想】铝箔
【实验】不变红
【结论】2CuO+C==高温==CO2↑+Cu
【改进】对比试验（或控制变量法），Al＞Cu,2Al+3CuO==高温==Al2O3+3Cu
【拓展】反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大反应速率大）
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