21胶体.docx
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21胶体
教案7（2-1-1胶体）
第二单元胶体的性质及其应用
一、学习目标
1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二．教学建议
1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。
要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。
第一节胶体
一．学习目标
1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
二、教学过程
1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是_________，当分散质粒子直径小于1nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1nm～100nm之间时是_________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的形成不是物质_________的反映，而是物质的一种_______形式。
根据分散剂的不同，可分为溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨
1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。
渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。
2．为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？
高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。
另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。
例如：
高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。
高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。
高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。
胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。
3．胶体较稳定的原因：
①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。
4．胶粒带电的原因：
胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。
有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。
使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。
其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。
但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
习题精析
[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）
（A）胶体外观不均匀（B）胶粒做不停的，无秩序的运动
（C）胶粒不能通过滤纸（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。
胶体是比较稳定的分散系。
[答案]B
[例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是A.胶粒直径在1nm-100nm之间B，同种胶体的粒子带有同种电荷C.胶体溶液显电中性D.胶粒是运动的
[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。
[答案]B
[例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是（）
（A）CaCO3和Na2CO3（B）NaCl和KNO3
（C）CCl和水（D）Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
[解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。
[答案]D
[例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）
（A）溴水和汽油（B）硫代硫酸钠和盐酸
（C）乙二醇和甘油（D）鸡蛋清和甘油
[解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液，C二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。
[答案]D
[例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。
（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间（B）能透过半透膜
（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色
[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。
氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。
氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。
但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。
[答案]C。
胶体针对性训练
（A组题）
1．制取Fe（OH）3胶体的离子方程式；下面正确的是（）
（A）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
（B）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（C）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（D）Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）
（A）NaCl溶液（B）淀粉溶液（C）酒精溶液（D）Fe（OH）3胶体
3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
4．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）
（A）加入碘水变蓝色（B）加入NaI溶液不变蓝色
（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀（D）加入溴水变蓝色
5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是（）
（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl
（B）Fe（OH）3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液
（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3
（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl
6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）
（A）硫铵（B）碳铵（C）硝铵（D）氯化铵
7．下列属于胶体的是（）
①肥皂水②烟水晶③水玻璃④蔗糖⑤尿素⑥淀粉溶液
（A）只有⑥（B）①②③（C）①②⑥（D）①②③④⑥
8．下列有关胶体的叙述正确的是（）
（A）胶体是均匀，透明的液体
（B）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生
（C）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯
（D）制备胶体必须在加热条件下进行
9．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（）
（A）食盐水（B）碘酒（C）淀粉溶液（D）F（OH）3溶胶
10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是（）
（A）四氯化碳、碘水（B）甲醇、水（C）汽油、水（D）乙酸乙酯、水
11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜?
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?
（3）如何用实验证明两者已完全分离?
（4）如何证明半透膜破损?
（5）如何证明两者已部分分离?
（6）如何操作能使两者完全分离?
12．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
（B组题）
1．有3g白色粉末，溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却到室温时析出1.5g。
据此，可确定白色粉末是（）。
（A）纯净物（B）混合物（C）某种盐（D）不能确定
2．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1-100nm之间。
在此范围内物质的性质发生很大变化。
例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。
纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成C02和H2O，此外它还可作抗菌材料等。
以下有关说法中正确的是（）
（A）纳米铜比纳米铁金属活动性更强
（B）纳米铜在反应中可能作氧化剂
（C）纳米TiO2，在不向溶剂中均形成了胶体
（D）纳米TiO2有很强的氧化性
3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
（A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体
4．用于渗析操作的半透膜的孔径是（）
（A）大于100nm（B）略小于1nm
（C）介于1～100nm之间（D）小于1nm
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
（A）有色玻璃是固溶胶
（B）胶体粒子是带电粒子，在溶液中自由移动
（C）胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系
（D）用渗析法可将胶体混合液里的K+、N03-等分离除去
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别（）
（A）是否是大量分子或离子的集合体（B）分散质粒子直径的大小
（C）能否透过滤纸或半透膜（D）是否均一、稳定、透明
7．不能发生丁达尔现象的分散系是（）
（A）碘酒（B）无水酒精（C）蛋白质溶液（D）钴玻璃
8．有关胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
（A）溶液呈电中性，胶体带电荷
（B）溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
（C）通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动
（D）溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显的光带
9．如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中，所观察到的现象是。
（）
（A）细玻璃管内液面上升
（B）细玻璃管内液面不变
（C）蒸馏水遇碘酒变蓝
（D）蒸馏水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成
10．下列分散系中，是胶体的是（）
①在1mol·L-1的KI溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液，边加边振荡②将蔗糖加入水中③将花生油放入水中并振荡④蛋白质分散于水中⑤把1mL水玻璃加入到10mLlmol·L-1的盐酸中，用力振荡⑥把1mL饱和FeCl3溶液滴加入20mL沸水中，边滴边振荡
（A）①③④⑤（B）①②④⑤（C）④⑤⑥（D）①④⑤⑥
11．分散质粒子的直径在___________nm～________nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为__________。
区别胶体和溶液时通常用__________，提纯胶体时，通常采用__________的方法。
12．分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化
供选择的药品和仪器：
明矾溶液，甲基橙试液，石蕊试液，酚酞试液，pH试纸，NaOH溶液，酒精灯，半透膜，聚光束仪
（1）证明明矾发生了水解反应
（2）证明其水解是一个吸热反应
（3）证明生成了胶体
第一节胶体针对性训练题答案
（A组题）
1.B2.AC3.C4.AD5.BD6.C7；C8.B9.CD10.B
11．
（1）取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。
（2）因Br-半径大于Na+，因此只要检验Br—即可说明；取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。
（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加AsNO，，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。
（4）若用碘水检验出烧杯中的液体合淀粉，则说明半透膜破损。
（5）从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。
若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。
（6）烧杯中的水要不断更换。
12．先将溶液过滤，将滤出的固体颗粒洗涤，干燥；再将滤液置于半透膜袋，悬挂在蒸馏水中，静置一段时间后，使电解质离子通过半透膜进入蒸馏水中，则袋中为胶体，从而分离。
（B组题）
1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.AD10.C
11.1100气溶胶液溶胶和固溶胶丁迭尔现象渗析
12.
（1）用pH试纸测明矾溶液pH<7证明溶液呈酸性
（2）加热溶液，用pH试纸测溶液pH，pH减小。
（3）用聚光束仪的光束照溶液，有丁达尔现象。
教案7（2-1-1胶体）
第二单元胶体的性质及其应用
二、学习目标
1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二．教学建议
1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。
要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。
第一节胶体
一．学习目标
1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
二、教学过程
1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是_________，当分散质粒子直径小于1nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1nm～100nm之间时是_________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的形成不是物质_________的反映，而是物质的一种_______形式。
根据分散剂的不同，可分为溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨
1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。
渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。
2．为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？
高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。
另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。
例如：
高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。
高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。
高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。
胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。
3．胶体较稳定的原因：
①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。
4．胶粒带电的原因：
胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。
有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。
使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。
其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。
但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
习题精析
[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）
（A）胶体外观不均匀（B）胶粒做不停的，无秩序的运动
（C）胶粒不能通过滤纸（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。
胶体是比较稳定的分散系。
[答案]B
[例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是A.胶粒直径在1nm-100nm之间B，同种胶体的粒子带有同种电荷C.胶体溶液显电中性D.胶粒是运动的
[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。
[答案]B
[例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是（）
（A）CaCO3和Na2CO3（B）NaCl和KNO3
（C）CCl和水（D）Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
[解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。
[答案]D
[例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）
（A）溴水和汽油（B）硫代硫酸钠和盐酸
（C）乙二醇和甘油（D）鸡蛋清和甘油
[解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液，C二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。
[答案]D
[例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。
（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间（B）能透过半透膜
（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色
[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。
氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。
氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。
但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。
[答案]C。
胶体针对性训练
（A组题）
1．制取Fe（OH）3胶体的离子方程式；下面正确的是（）
（A）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
（B）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（C）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（D）Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）
（A）NaCl溶液（B）淀粉溶液（C）酒精溶液（D）Fe（OH）3胶体
3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
4．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）
（A）加入碘水变蓝色（B）加入NaI溶液不变蓝色
（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀（D）加入溴水变蓝色
5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是（）
（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl
（B）Fe（OH）3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液
（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3
（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl
6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）
（A）硫铵（B）碳铵（C）硝铵（D）氯化铵
7．下列属于胶体的是（）
①肥皂水②烟水晶③水玻璃④蔗糖⑤尿素⑥淀粉溶液
（A）只有⑥（B）①②③（C）①②⑥（D）①②③④⑥
8．下列有关胶体的叙述正确的是（）
（A）胶体是均匀，透明的液体
（B）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生
（C）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯
（D）制备胶体必须在加热条件下进行
9．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（）
（A）食盐水（B）碘酒（C）淀粉溶液（D）F（OH）3溶胶
10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是（）
（A）四氯化碳、碘水（B）甲醇、水（C）汽油、水（D）乙酸乙酯、水
11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜?
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?
（3）如何用实验证明两者已完全分离?
（4）如何证明半透膜破损?
（5）如何证明两者已部分分离?
（6）如何操作能使两者完全分离?
12．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
（B组题）
1．有3g白色粉末，溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却到室温时析出1.5g。
据此，可确定白色粉末是（）。
（A）纯净物（B）混合物（C）某种盐（D）不能确定
2．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1-100nm之间。
在此范围内物质的性质发生很大变化。
例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。
纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成C02和H2O，此外它还可作抗菌材料等。
以下有关说法中正确的是（）
（A）纳米铜比纳米铁金属活动性更强
（B）纳米铜在反应中可能作氧化剂
（C）纳米TiO2，在不向溶剂中均形成了胶体
（D）纳米TiO2有很强的氧化性
3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
（A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体
4．用于渗析操作的半透膜的孔径是（）
（A）大于100nm（B）略小于1nm
（C）介于1～100nm之间（D）小于1nm
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
（A）有色玻璃是固溶胶
（B）胶体粒子是带电粒子，在溶液中自由移
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