基础化学练习题分析.docx

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基础化学练习题分析

一、选择题

1、当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因是B

A.操作过程中溶液严重溅失B.使用未校正过的容量仪器

C.称样时某些记录有错误D.试样不均匀

2、某试样经三次平行测定，其质量分数为98.3%，若其真实含量为98.5%，则98.3%-98.5%=-0.2%为A

A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差

3、用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HCl溶液时突跃范围为4.30～9.70。

若用0.01000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.01000mol·L-1HCl溶液时，突跃范围为B

A.3.30～10.70B.5.30～8.70C.4.30～9.70D.5.30～10.70

4、滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前要用待装溶液润洗的是C

①锥形瓶②移液管③容量瓶④滴定管

A.①②③B.①③C.②④D.④E.①②③④

5、难挥发性溶质溶于溶剂形成溶液，将会引起溶液的B

A.沸点降低B.蒸气压下降C.凝固点上升D.蒸气压上升

6、与0.02mol·L-1NaC1溶液具有相同渗透浓度的溶液是D

A.0.01mol·L-1CaCl2溶液B.0.02mol·L-1Na2CO3溶液

C.0.02mol·L-1葡萄糖溶液D.0.02mol·L-1CH3COONa溶液

7、把正常红细胞放入下列NaCl溶液中，能产生溶血现象的是A

A.5g·L-1的NaCl溶液B.9g·L-1的NaCl溶液

C.12g·L-1的NaCl溶液D.15g·L-1的NaCl溶液

8、下列关于溶液酸碱性和pH叙述正确的是C

A.pH愈小，碱度愈大B.pH愈大，酸度愈大

C.pH愈小，酸度愈大D.pH愈大，碱度愈小

9、已知Ag3PO4的Ksp为8.7×10-17，其溶解度为B

A.3.24×10-5mol·L-1B.4.24×10-5mol·L-1

C.5.24×10-5mol·L-1D.6.24×10-5mol·L-1

10、已知某难溶电解质M3X2的Ksp=1.08×10-23，则其在水中的溶解度为A

A.1.0×10-5mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1

C.1.0×10-7mol·L-1D.1.0×10-8mol·L-1

11、人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是A

A.HCO

B.H2CO3C.CO32-D.H2PO4-

12、某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb是10-10，此缓冲溶液的pH是A

A.4B.7C.10D.14

13、弱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比的说法是C

A.质量作用定律B.亨利定律C.稀释定律D.分配定律

14、下列哪种溶液能与0.2mol/LNaHCO3以等体积混合配成缓冲溶液D

A.0.2mol/LHClB.0.2mol/LNaOHC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LKOH

15、某缓冲溶液，其弱酸的pKa=6.0，则此缓冲溶液的pH值为（B）时，缓冲容量最大

A.5.0B.6.0C.7.0D.8.0

16、关于电解质对溶胶的聚沉作用，以下说法中错误的是D。

A．聚沉作用主要由与胶粒带相反电荷的离子引起

B．反电荷离子价数越高，聚沉能力越大

C．加入带相反电荷的溶胶也能引起聚沉

D．电解质的聚沉值越小，电解质的聚沉能力就越弱

17、热力学第一定律的数学表达式为D

A.H=U+pVB.ΔS=Q/TC.G=H-TSD.ΔU=Q+W

18、某反应的初始浓度是1mol/L，浓度达0.5mol/L所用时间是浓度达0.25mol/L所用时间的1/2.此反应的级数是A

A.一级B.二级C.0级D.1.5级

19、电泳时，硫化砷胶粒移向正极。

要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列盐中需用的物质的量最小的是C

A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.MgSO4

20、下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值（mmol·L-1）分别为：

Na2SO4（295），MgCl2（25），AlCl3（0.5），则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶胶类型分别是D

A.正电，正溶胶B.负电，正溶胶C.正电，负溶胶D.负电，负溶胶

21、下列电解质中，对负溶胶聚沉能力最大的是C

A.K2SO4B.CaCl2C.AlCl3D.NaCl

22、溶胶的基本特性之一是C

A.热力学上和动力学上皆属于稳定体系B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系

C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系

23、已知反应NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）

=-373.4kJ·mol-1.要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是B

A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压

24、在298K时，反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），

＜0则标准状态下该反应D

A.任何温度下均自发进行B.任何温度下均不能自发进行

C.高温自发D.低温自发

25、今有电池：

（—）Pt（s）|H2（g）|H+||Cu2+|Cu（s）（+），要增加电池电动势的办法是B

A.负极加大[H+]B.正极加大[Cu2+]

C.负极降低H2的分压D.正极加入氨水

26、已知

（MnO4-/Mn2+）=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是A

A.1.30VB.1.03VC.1.50VD.0.89V

27、今有电池：

Zn|ZnSO4（c1）||ZnSO4（c2）|Zn，c2>c1。

下面说法正确的是C

A.此电池电动势等于零

B.若用导线连接两极Zn板，外电路电流方向是由c1一边流向c2一边

C.外电路中电流方向是由c2一边流向c1一边

D.外电路中无电流通过

28、K2Cr2O7被1mol的Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的为K2Cr2O7为D

A.3molB.1/3molC.1/5molD.1/6mol

29、deBroglie关系式是C

A.Δx·Δp≥h/4πB.hν=E2-E1C.λ=h/pD.λ=c/ν

30、下列元素电负性随其原子序数递增而增大的是A

A.A1SiPSB.BeMgCaSr

C.CSiGeSnD.FC1BrI

31、决定氢原子轨道能量的量子数为A

A.nB.lC.n，lD.n，l，m，E.n，l，m，s

32、若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背了C

A.能量守恒原理B.最低能量原理C.洪特规则D.最大重叠原理

33、错误的原子轨道符号是A

A.PxyB.PzC.dyzD.dx2-y2

34、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是B

A.（3,2,0,+1/2）B.（3,0,0,-1/2）C.（3,1,0,+1/2）D.（3,1,1,-1/2）

35、在乙醇的水溶液中，分子间主要存在的作用力为D

A.取向力B.诱导力

C.色散力、诱导力和取向力D.取向力、诱导力、色散力和氢键

36、氟化氢的反常熔、沸点归因于A

A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键

37、已知[Fe（CN）6]3-是内轨型配合物，中心离子的杂化方式及配离子的空间构型C

A.d2sp3，平面正方形B.sp3d2，正八面体

C.d2sp3，正八面体D.dsp2，平面正方形

38、配体与中心原子形成配位键的必要条件是D

A.中心原子具有孤对电子B.中心原子具有适当的空轨道

C.配体具有未键合的孤电子对D.B、C都必须具备

39、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别为C

A.+2，2B.+4，4C.+2，4D.+4，2

40、下列配离子中，属于螯合物的是C

A.[Ni（CN）4]2-B.[Ni（NH3）4]2+C.[Ni（en）2]2+D.[Ag（NH3）]+

二、名词解释：

1.质量摩尔浓度

溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量。

2、准确度

准确度是指测定值（x）与真实值（T）符合的程度。

3、精密度

精密度是指几次平行测定结果相互接近的程度。

4.同离子效应

在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，弱电解质的解离度大大降低的现象。

5.两性物质

有些物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中却是碱，这种物质称为两性物质。

6.溶度积

在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，简称溶度积。

7.分步沉淀

溶液中同时存在几种离子，均可与同一沉淀剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积先达到溶度积的化合物。

这种按先后顺序沉淀的现象，称为分步沉淀，也称分级沉淀。

8.Hess定律

任何一个化学反应在不作非体积功和等压（或等容）的条件下，不管此反应是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。

Hess定律是热化学计算的基础。

9、有效碰撞

在碰撞理论中，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

10、弹性碰撞

在碰撞理论中，不能发生化学反应的碰撞称为弹性碰撞。

11.氧化数

氧化数是某元素一个原子的核电数，这种核电数是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。

12、标准电极电势

组成电极的各物质均处于热力学标准态，此时电极的电极电势称为该电极的标准电极电势。

13.屏蔽效应

在多电子原子中，由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。

14.简并轨道

单电子原子中，主量子数n相同的一组轨道，能量大小相同，称为简并轨道。

基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等，成为简并轨道

15.等性杂化

杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称为等性杂化。

16.不等性杂化

杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等，能量又不完全相同，这种杂化称为不等性杂化。

17、螯合物

由中心原子与多齿配体形成的环状配合物称为螯合物。

二、简答题：

1.试比较下列溶液的凝固点的高低：

（苯的凝固点为5.5℃，Kf=5.12K·kg·mol-1，水的Kf=1.86K·kg·mol-1）

⑴0.1mol·L-1蔗糖的水溶液；⑵0.1mol·L-1乙二醇的水溶液；

⑶0.1mol·L-1乙二醇的苯溶液；⑷　0.1mol·L-1氯化钠水溶液。

答：

对于非电解质溶液

，电解质溶液

，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是：

⑶＞⑴＝⑵＞⑷　

2、将新分离的正常红细胞放在0.20mol·L-1的蔗糖溶液中，将有何现象发生？

简述原因。

答：

新分离的正常红细胞放在0.20mol·L-1的蔗糖溶液中将会发生溶血现象。

这是因为0.20mol·L-1的蔗糖溶液是低渗溶液，其渗透压力小于红细胞的细胞内液的渗透压力，因而水将向红细胞内渗透，使红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出血红蛋白将溶液染红，产生溶血。

3、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了太浓的肥料，植物也会被‘烧死”，能否用某个依数性质来说明原因？

答：

可用渗透压来说明。

当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时，细胞将向土壤渗透失水，则细胞达不到所需的水分，因此，盐碱地盐的浓度较大时，细胞失水、甚至枯萎、同样施了太浓的肥料，也会使细胞严重失水，导致“烧死”。

4．影响缓冲溶液缓冲容量的因素有哪些？

答：

影响因素有总浓度和缓冲比。

①c弱酸/c共轭碱比值固定时，则c弱酸+c共轭碱总浓度越大，缓冲能力越大。

②c弱酸+c共轭碱总浓度固定时，缓冲比越接近1，缓冲能力越大，缓冲比为1时，缓冲能力最大。

5.用NaCl稀溶液和AgNO3稀溶液制备AgCl溶胶时，或使NaCl溶液过量，或使AgNO3溶液过量，写出这两种情况下制得AgCl溶胶的胶团结构式。

答：

NaCl溶液过量时，[（AgCl）m·nCl-·（n-x）Na+]x-·xNa+

AgNO3溶液过量时，[（AgCl）m·nAg+·（n-x）NO3-]x+·xNO3-

6.自发过程有哪些特征？

决定化学反应自发性的因素有哪些？

什么情况下温度对化学反应自发进行方向有影响？

答：

自发过程具有三个基本特征，即单向性、有做功的能力和具有一定的限度。

决定化学反应自发性的因素有能量（这里表现为ΔH）及混乱度（即ΔS）。

只有当ΔH和ΔS这两个因素对自发性的影响相反，即一个有利、另一个不利时，才可能通过改变温度来改变反应进行的方向。

7.产生有效碰撞的条件是什么？

答：

产生有效碰撞的条件是：

（1）反应物分子必须具有足够高的能量，即反应物分子必须是活化分子。

（2）反应物分子之间的碰撞取向要合适，即碰撞在能发生化学反应的部位上。

8、简述电极电位与物质氧化还原能力的关系。

答：

电极电位的高低反映了氧化还原电对中氧化型和还原型物质得失电子的难易程度，而物质的氧化还原性也是与其得失电子的能力有关的，所以电极电位的高低同样反映了物质的氧化还原性。

一般电极电位愈高，电对中氧化型物质的氧化性愈强，而其对应的还原型物质的还原性愈弱；电极电位愈低，电对中的还原型物质的还原性愈强，而其对应的氧化型物质的氧化性愈弱。

9、简述基准物质必须具备的条件？

答：

（1）试剂组成与化学式完全相符

（2）试剂的纯度足够高（质量分数在99.9%以上）

（3）性质稳定

（4）试剂最好有较大的摩尔质量（减小称量时的相对误差）

（5）试剂参加滴定反应时，没有副反应。

10、简述能够用于滴定的化学反应必须具备的条件？

答：

（1）反应必须严格按一定的反应式进行，具有确定的计量关系。

（2）反应完全程度高，完全程度达到99.9%以上。

（3）反应速度要快，最好瞬间完成。

（4）必须具有合适的指示终点的方法。

11.简述四个量子数的物理意义及其取值的要求。

答：

1.

（1）主量子数：

决定电子能量的主要因素，表示电子离核的平均距离。

主量子数可取任意非零正整数值，即1，2，3，…。

（2）角量子数：

描述原子轨道的形状，是决定电子能量高低的次要因素。

角量子数的取值受到主量子数的限制，l只能取0到（n-1）的正整数。

（3）磁量子数：

决定原子轨道在空间的伸展方向。

磁量子数的取值受角量子数的限制，磁量子数可以取0、±1、±2、…±l，共有（2l+1）个值。

（4）自旋量子数：

表示电子的“自旋”状态。

自旋量子数可以取+1/2和-1/2两个值。

12、s轨道和p轨道杂化有几种类型？

并用杂化轨道理论说明CH4分子的几何构型?

答：

s轨道和p轨道杂化可分三种类型：

sp杂化；sp2杂化；sp3杂化。

CH4构型：

正四面体C:

1S22S22P2，SP3等性杂化,杂化轨道夹角109028′

13、简要说明分子间作用力的类型和存在范围。

答：

（1）取向力：

只存在于极性分子之间。

（2）诱导力：

存在于极性分子和非极性分子之间，也存在于极性分子和极性分子之间。

（3）色散力：

存在于所有分子之间。

14、简述保里不相容原理、能量最低原理和洪特规则的内容。

答：

（1）保里不相容原理：

在一个原子中，不可能存在四个量子数完全相同的两个电子。

因此，同一轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子。

（2）能量最低原理:

电子排布时，总是先占据能量最低的轨道。

当低能量轨道占满后，才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低。

（3）洪特规则：

电子在能量相同的轨道（即简并轨道）上排布时，总是尽可能以自旋相同的方向，分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量最低。

简并轨道在全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）、全空（p0，d0，f0）时是比较稳定的。

15、CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么?

答：

CH4中C采取等性sp3杂化，∴是正面体构型。

NH3中N采取不等性sp3杂化，因有一孤对电子，三个σ键，∴为三角锥形。

四、计算题

1.在2000克水中应加多少克NaCl，才使水的凝固点降低到263.0K？

解：

2、将3.00g葡萄糖溶于水，配成100mL溶液，求溶液在37℃时的渗透压?

（已知葡萄糖的摩尔质量为180gmol-1）

解：

3.用0.067mol·L-1KH2PO4和0.067mol·L-1Na2HPO4两种溶液配成近似值为6.80的缓冲溶液100mL，问需要上述溶液各多少毫升？

解：

设需要KH2PO4VmL,则Na2HPO4为（100－V）mL，由于共轭酸碱浓度相同，则

V＝72mL

则Na2HPO4为28mL

4.取50mL0.10mol·L-1的某一元弱酸与20mL0.10mol·L-1NaOH溶液混合，所得混合溶液稀释至100mL，测得其pH=5.25，求该一元弱酸pKa值。

解：

溶液混合后得到一缓冲溶液，其中

n共轭碱＝20×0.10＝2mmol

n弱酸＝50×0.10－20×0.10＝3mmol

pKa＝5.43

5.计算0.20mol·L-1NaCN溶液的pH值。

（已知：

HCN的Ka=6.2×10-10） 

解：

6.某溶液中含Ag+和Ba2+的浓度均为0.10mol·L-1,加入K2CrO4何种先沉淀？

当第二种离子沉淀开始时溶液中第一种金属离子的游离浓度如何？

（已知KspBaCrO4=1.17×10-10，KspAg2CrO4=1.12×10-12）

解：

沉淀Ba2＋需

[CrO42-]=1.17×10－10/0.10=1.17×10－9（mol·L-1）

沉淀Ag＋需

[CrO42-]=1.12×10－12/（0.10）2=1.12×10－10（mol·L-1）

∴Ag2CrO4先沉淀.

当Ba2＋开始沉淀时，

7.通过计算说明将0.020mol·L-1CaCl2溶液10mL与等体积同浓度的Na2C2O4溶液相混合后是否有沉淀生成。

（已知CaC2O4的Ksp=2.32×10-9）

解：

混合后[Ca2+]=0.010mol·L-1，[C2O42-]=0.010mol·L-1，

IP（CaC2O4）=[Ca2+][C2O42-]=1.0×10-4＞Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9

因此溶液中有CaC2O4沉淀析出。

8.已知氧化汞固体分解为汞蒸气和氧气，在693K，标准态下，ΔrGθ=11.33kJ·mol-1，求该温度下的标准平衡常数。

解：

2HgO（s）=2Hg（g）+O2（g）

9.已知反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在700℃时

=0.71

（1）若反应系统中各组分都是1.5×100kPa；

（2）若

=10×100kPa,

=5×100kPa；

=

=1.5×100kPa；试计算二种条件下正向反应的

，并由此判断哪一条件下反应可向正向进行。

解：

（1）T=（700+273.15）K=973.15K，Q=

=1

=-8.314J·K-1·mol-1×973.15K×ln0.71+8.314J·K-1·mol-1×973.15K×ln1=2.77kJ·mol-1

（2）

=8.314J·K-1·mol-1×973.15K×ln（0.045/0.71）=-22.32kJ·mol-1

条件

（2）下反应可向正向进行。

10.反应HI（g）+CH3I（g）=CH4（g）+I2（g），在650K时速率常数是2.0×10-5，在670K时速率常数是7.0×10-5，求反应的活化能Ea。

解：

由

11、已知反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）在298K时,标准平衡常数K1θ=6.8×1024,ΔrHθ=-197.78kJ·mol-1,　试计算温度升高到723K时的标准平衡常数K2θ（假定温度对rHθ的影响可以忽略）。

解：

12、某药物在水溶液中分解。

测得该分解反应在323K时，反应速率常数k1=7.08×10-4h-1，在343K时，反应速率常数k2=3.55×10-3h-1，求该反应的活化能。

解：

由

13.已知电对φӨAg+/Ag=0.80vφӨFe3+/Fe2+=0.77v将其组成原电池，请写出电池符号，电极反应和电池反应式，计算电池电动势及反应的平衡常数lgK。

解：

（1）电池符号：

（-）Pt|Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（1mol·L-1）||Ag+（1mol·L-1）|Ag（+）

（2）电极反应式：

（—）Fe2+-e＝Fe3+（＋）Ag+＋e＝Ag

电极反应式：

Ag++Fe2+=Fe3++Ag

（3）电池电动势：

E=0.80-0.77=0.03v

（4）lgK：

lgK=nE0/0.05916=1×0.03/0.05916=0.507

14.计算氧化还原反应2I+2Fe3+

I2（s）+2Fe2+在298.15K时的标准平衡常数Kθ。

（已知：

φ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φ（I2/I）=0.536V）

解：

E=（Fe3+/Fe2+）（I2/I）=0.7710.536=0.235V

15.通过计算说明[Ag（NH3）2]+能否转化为[Ag（CN）2]-。

已知Ksө[Ag（NH3）2+]=1.1×107，Ksө[Ag（CN）2-]=1.3×1021。

解：

[Ag（NH3）2]++2CN-=[Ag（CN）2]-+2NH3

Kө=[Ag（CN）2-][NH3]2/[Ag（NH3）2+][CN-]2

=Ksө[Ag（CN）2-]/Ksө[Ag（NH3）2+]

=1.3×1021/1.1×107

=1.2×1014

因此在含有[Ag（NH3）2]+的溶液中，加入足够的CN-时，可转化为[Ag（CN）2]-。