分析化学基础知识题库.docx

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分析化学基础知识题库

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一、填空题

1.•铬酸洗液的主要成分是（重铬酸钾）（浓硫酸）和（水）,用于去除器壁残留（油污）,洗液可重复使用.

2.洗液用到出现（绿色）时就失去了去污能力,不能继续使用.

3.比色皿等光学仪器不能使用（去污粉）,以免损伤光学表面.

4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为（105～120℃）,时间为（1小时）

5.干燥器底部最常用的是（变色硅胶）和无水（氯化钙）硅胶可以烘干重复使用.

6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在（水）或（稀盐酸）中,经过一段时间可能打开.

7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在（18～26℃）内,湿度应保持在（55～75%）。

8.化验室内有危险性的试剂可分为（易燃易爆危险品）、（毒品）和（强腐蚀剂）三类.

9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意（弃去）或（保留）,而应经过数据处理来决定（取舍）。

10.准确度的大小用（误差）来表示,精密度的大小用（偏差）来表示.

11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的（化学稳定性）•（热稳定性）、有很好的（透明度）、一定的（机械强度）和良好绝缘性能.

12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应（用纸垫上）以防止时间久后,塞子打不开.

13.滤纸分为（定性）滤纸和（定量）滤纸两种,重量分析中常用（定量）.

14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要（盖紧塞子）,还应该用（蜡）封口

15.滴定管使用前准备工作应进行（洗涤）（涂油）（试漏）（装溶液）和（赶气泡）五步.

16.玻璃仪器的干燥方式有（晾干）（烘干）（热或冷风吹干）三种.

17.石英玻璃的化学成份是（二氧化硅）,耐（酸）性能好,能透过（紫外线）,在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.

18.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为（溶解）和（熔融）两种.

19.溶解试样时就是将试样溶解于（水）（酸）（碱）或其它溶剂中.

20.熔融试样就是将试样与（固体熔剂）混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于（水）或（酸）的化合物.

21.用氢氟酸分解试样应在（铂）或（聚四氟乙烯塑料）器皿中进行..

22.重量分析的基本操作包括样品（溶解）、（沉淀）、过滤、（洗涤）、（干燥）和灼烧等步骤.

23.重量分析中使用的滤纸分（定性）滤纸和（定量）滤纸两种,重量分析中常用（定量）滤纸进行过滤,又称为（无灰）滤纸.

24.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用（强酸）处理,然后再用（水）洗净,洗涤时,通常采用（抽滤）法,该漏斗耐（酸）,不耐（碱）.

25.干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是（变色硅胶）和（无水氯化钙）,其上搁置洁净的（带孔瓷板）

26.变色硅胶干燥时为（兰）色,为（无水Co2+）色,受潮后变为（粉红色）即（水合Co2+）变色硅胶可以在（120℃）烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.

27.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的

（2）位,其中（最后1位）是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的（准确度）相适应.

28.酸式滴定管适用于装（酸）性和（中）性溶液,不适宜装（碱）性溶液,因为（玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀）

29.碱式滴定管适宜于装（碱）性溶液,有需要避光的溶液,可以采用（茶色或棕色）滴定管.

30.滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水分，以确保滴定液浓度不变。

31.滴定管液面呈（弯月）形,是由于水溶液的（附着力）和（内聚力）的作用.

32.滴定管使用前准备工作应进行（洗涤）、（涂油）、（试漏）、（装溶液）和（赶气泡）五步.

33.有一容量瓶,瓶上标有"E20℃.250mL"字样,这里E指（容纳）意思,表示读容量瓶时，若液体充满至标线,（20）℃,恰好容纳250mL体积.

34.滴定管读数时应遵守的规则是：

（1）初读终读都要等1—2分钟

（2）保持滴定管垂直向下（3）读数到小数点后两位（4）初读终读方法应一致。

35.某物质的溶解度是指在（一定温度）下,某物质在（100g）溶剂中达到（溶解平衡）状态时所溶解的克数.

36.物质的溶解难易一般符合（相似者相容）经验规律.

37.我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别代表（优级纯）（分析纯）和（化学纯）纯度的试剂.

38.一般实验室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛装，浓碱液用塑料容器盛装。

AgNO3和I2溶液应贮存在暗色玻璃瓶中。

39.化验室内有危险性的试剂可分为（易燃易爆）、（危险品.有毒品）和（强腐蚀剂）三类.

40.使用液体试剂时,不要用吸管伸入（原瓶）试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回（原瓶）

41.容量瓶的校正方法有（两）种,名称为（绝对校正法）和（相对校正法）.

42.过滤的目的是将（沉淀）与（母液）分离,通常过滤是通过（滤纸）或（玻璃砂芯漏斗）（玻璃砂芯坩埚）进行.

43．要得到准确的分析结果,试样必须分解（完全）,处理后的溶液不应残留原试样的（细屑或粉末）,不应引入（被测组分）和（干扰物质）.

44.纯高氯酸是（无）色液体,在热浓的情况下，它是一种（强氧化）和（脱水）剂.

45.用于重量分析的漏斗应该是（长颈）漏斗,颈长为（15～20）cm,•漏斗锥体角应为（60℃）,颈的直径要小些,一般为（3～5）mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成（40℃）角.

46.向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液（摇匀）,目的是为了使（凝结在瓶内壁的水）混入溶液.

47.滴定分析按方法分为：

酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定.

48.滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管（2～3）次以除去滴定管内（残留的水份）确保标准溶液的（浓度）不变.

49.用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的（1/3左右）取出,横持,并转动管子使溶液接触到（刻线以上）部位,以置换内壁的（水份）,然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复（2-3）次.

50.玻璃容量容积是以20℃为标准而校准的,但使用时不一定也在20℃,因此,器皿的（容量）及溶液的（体积）都将发生变化.

51.配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的（组成）和（比例）,否则颜色的变化会有误差.

52.酸碱指示剂颜色变化与溶液的（pH）有关,酸碱指示剂的变色范围与（pK）有关.

53.标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为（容量分析工作基准）.

54.铬黑T与很多金属离子生成（红色）络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在（9--10）之间.

55.各种氧化还原指示剂都具有特有的（标准电极电位）选择指示剂时,应该选用（变色点的电位值）在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂,指示剂（标准电位）和滴定终点的（电位）越接近,滴定误差越小.

56.碘量法误差来源有两个,一是（碘具有挥发性易损失）二是（I-）在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出（I2）

57.碘量法是利用（I2）的氧化性和（I-）的还原性进行物质含量的分析.65.酸碱滴定中二氧化碳的影响与（滴定终点）时的PH有关,PH值（越高）影响越（小）

58.络合滴定方式有（直接）滴定法,（返）滴定法,（置换）滴定法，（连续）滴定法四种.

59.利用测量（电极电位）求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括（直接电位）和（电位滴定）法.

60.直接电位法是根据（电极电位）与（离子活度）之间的函数关系直接接测出离子浓度的分析方法.

61.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用（指示电极电位变化）代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达.

62.电位法测PH值,25℃时,溶液每变一个PH单位,电池电动势变化（59）mv.

64.卡尔-费休试剂由（I2））、（SO2）、（吡啶）、（甲醇）组成.

66.我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与（吸收层厚度）和（溶液浓度）成正比,它是比色分析的理论基础.

67.日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400--760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长范围的光称为（可见光）,波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为（红外光）

68.在应用朗伯-比耳定律进行实际分析时,经常发现标准曲线不成直线的情况.引起偏离的原因主要有（入射光非单色光）和（溶液中的化学反应）两方面的原因.

69.在光的吸收定律中,K是比例常数,它与（入射光的波长）和（溶液的性质）有关,K称为吸光系数.

70.摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光的吸收能力,ε愈大表示该物质对某波长光的吸收能力愈（强）,比色测定的灵敏度就愈（高）

71.比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法,比色测定条件包括（显色）和（测定）两部分.

72.当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长的选择必须从（灵敏度）与（选择性）两方面考虑.

73.空白溶液又称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用（蒸馏水）作空白溶液.

二、判断题

1.玻璃容器不能长时间存放碱液（√）

2.圆底烧瓶不可直接用火焰加热（√）

3.滴定管内壁不能用去污粉清洗,以免划伤内壁,影响体积准确测量.（√）

4.天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿.（×）

5.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（√）

6.容量分析一般允许滴定误差为1%（×）

7.在溶解过程中,溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积（×）

8.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液（×）

9.准确度的高底常以偏差大小来衡量（×）

10.准确度高,必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明准确度也高,准确度是保证精密度的先绝条件（×）

11.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起.（×）

12.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管（×）

13.天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定.（×）

14.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致,即可进行称量.（×）

15.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央,将砝码从右门放入右盘中央（√）

16.在配制稀硫酸时,应将水徐徐加入到浓硫酸中并加以搅拌,这是由于放出大量热,水容易迅速蒸发,致使溶液飞溅之故（×）

17.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐碱,因此,不可用强碱处理（√）

18.重量分析中使用的坩埚灼烧时,如果前后灼烧两次称量结果之差不大于0.1mg,即可认为坩埚已达恒重.（×）

19.容积为10mL,分刻度值为0.05mL的滴定管,有时称为半微量滴定管（√）

20.滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口下1√2cm处,滴定速度不能太快,以每秒3√4滴为宜.（√）

21.移液管颈上部刻有一环形标线,表示在一定温度下,（一般为25℃）下移出的体积（×）

22.用倾泻法过滤是倾斜静置烧杯,待沉淀下降后,先将上层清液倾入漏斗中,而不是开始过滤就将沉淀和溶液搅混后过滤（√）

23.进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出的快一些（×）

24.现测某一物质中水份含量,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度的烘箱内烘烤（×）

25.变色硅胶变为红色,说明它已再不能使用了,必须更换新的（×）

26.滴定管是否洗净的标志是其内壁完全被水均匀地湿润而不挂水珠（√）

27.校正滴定管时使用的具有玻璃塞的锥形瓶要求外壁不必干燥,内壁必须干燥.（×）

28.校正滴定管时,将待校正的滴定管充分洗净,加入水调至滴定管"零"处,加入水的温度应该与室温相同（√）

29.不同温度下溶液体积的改变是由于溶液的质量改变所致,器皿容量的改变是由于玻璃的胀缩而引起的（×）

30.物质的相对分子量,是指物质的分子平均质量与C12原子质量的1/12之比（×）

31.配制碘溶液时要将碘溶于罗浓的碘化钾中,是因为碘化钾比碘稳定（×）

32.铬黑T属金属指示剂,放置时间长短对终点指示有影响（√）

33.在滴定分析中,化学计量点就等于指示剂指示的终点（×）

34.对于剧毒有味的试剂,不能用手摸和舌头品尝,但可用鼻子对准试剂瓶中嗅味.（×）

35.用基准物直接配制标准溶液时,基准物可不用再处理直接称取（×）

36.进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出的快一些（×）

37.标定EDTA的基准物有ZnO.CaCO3.MgO等（√）

38.标定后的Na2S2O3溶液出现浑浊,不会影响其浓度（√）

39.Na2S2O3与I2反应在弱碱性溶液中进行（√）

三、选择题

1.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制（C）

A.米,B.千克,C.小时,D.摩尔.

2.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以（C）表示的

A.体积百分浓度,B.质量体积百分浓度,C.质量百分浓度.

3.下面数据中是四位有效数字的是（C）

A.0.0376.B.1896,C.0.07520D.0.0506

4.做为基准试剂,其杂质含量应略低于（B）

A.分析纯,B.优级纯,C.化学纯,D.实验试剂.

5.常用的混合试剂王水的配制方法是（a）

a.3份HCl+1份HNO3,b.3份H2SO4+1份HNO3.

6.我国化工部标准中规定:

基准试剂颜色标记为（D）

A.红色,B.蓝色,C.绿色,D.浅绿色.

7.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为（C）

A质量,B.摩尔质量,C相对分子质量,D.相对原子量.

8.SI为（B）的简称

A.国际单位制的基本单位,B.国际单位制,C.法定计量单位.

9.直接配制标准溶液时,必须使用（C）

A.分析纯试剂,B.高纯或优级纯试剂,C.基准物.

10.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为（C）

A.吸收空气中的CO2.B被氧化,C.微生物作用.

11.对于滴定分析法,下述（C）是错误的.

A.是以化学反应为基础的分析方法.

B.滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定.

C.所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析.

D.滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合.

12.酸碱滴定中指示剂选择依据是（B）

A.酸碱溶液的浓度,B.酸碱滴定PH突跃范围,

C.被滴定酸或碱的浓度,D被滴定酸或碱的强度.

13.酸碱滴定过程中,选取合适的指示剂是（A）

A.减少滴定误差的有效方法.B.减少偶然误差的有效方法,

C.减少操作误差的有效方法,D.减少试剂误差的有效方法.

14.选择氧化还原指示剂时,应该选择（A）

A.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位愈好.

B.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好.

C.指示剂的标准电位越负越好.

D.指示剂的标准电位越正越好.

15.用碘量法进行氧化还原滴定时,错误的操作是（D）

A.在碘量瓶中进行,B.避免阳光照射,

C.选择在适宜酸度下进行,D.充分摇动.

16.标定Na2S2O3溶液时,在反应进行前加过量的KI和HCl,加过量KI主要作用是（B）

A.反应进行完全,B.防止生成I2挥发损失.

C.加快反应速度,D.防止I+被氧化而不足.

17.间接碘量法中,硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时,应在哪种介质中进行（C）

A.酸性,B.碱性,C.中性或微酸性,D.HCl介质.

18.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时,最合适的指示剂是（C）

A.甲基红（PH=4.4～6.2）.B.百里酚酞（PH=9.4～10.6）

C.酚酞（PH=8.3～10.0）,D.甲基橙（PH=3.1～4.4）

四、简答题

1.重量分析法?

答:

是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法.

2.缓冲溶液?

答:

是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的具有一定PH值的溶崐液,当加入量的酸或碱时溶液的PH值不发生显著的改变.

3.酸碱滴定?

答:

是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,也称中和法.

4.滴定终点?

答:

在滴定过程中,加入指示剂后,所观察到反应完全时产生外部效果的转变点.

5.什么叫溶液?

答:

一种以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液,溶液由溶质和溶剂组成.

6.溶解度?

答:

即在一定温度下,某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状崐态时所溶解的克数.

7.易燃溶剂加热时应注意什么?

答:

必须在封密的水浴中进行,严禁用烘箱及电炉明火等加热.

8.实验室内如何检查是否有易燃气体从管线或钢瓶中泄漏,如有泄漏你如何处理?

答:

要用肥皂水进行试漏,决不允许用明火试漏,找出漏点及崐时处理,不能开灯防止产生火花等.

9.一般溶液的浓度表示方法有哪几种?

答:

质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.

10.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化?

答:

一个是溶质分子（或离子）克服它们相互间的吸引力向水崐分子之间扩散,即物理变化,另一个是溶质分子（或离子）与水分子相互吸引,结合成水合分子,即为化学变化.

11.滴定分析法的分类?

答:

共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法

12.简述吸光光度法的工作原理?

答:

吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光,让单色光通过被测的有色溶液,再投射到光电检测器上,产生电流信号,由指示仪表显示出吸光度和透光率.

13.带磨口塞的仪器如何保管?

答:

最好在清洗前就用小线绳或塑料细套管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混,需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片,以免日久粘住.长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸,用皮筋拴好活塞保存.磨口塞间如有砂粒不要用力转动,以免损伤其精度.同理,不要用去污粉擦洗磨口部位.

14.什么是天平的最大称量?

答:

最大称量,又称最大载荷,表示天平可称量的最大值,天平的最大称量必须大于被称物体可能的质量.

15.滴定管的种类?

答:

按用途分为酸式和碱式滴定管；按其容积不同分为常量、半微量及微量滴定管，按构造分为普通滴定管和自动滴定管等。

16.移液管或吸量管如何调节液面？

答：

将移液管或吸量管向上提升离开液面，管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上，管身保持直立，略为放松食指，使管内溶液慢慢从下口流出，直到溶液的弯月面底部与标线相切为止，立崐即用食指压紧管口，将尖端的液滴靠壁去掉，移出移液管或吸量管，插入承接溶液的器皿中。

17.如何放出移液管或吸量管中溶液？

答：

承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜，移液管或吸量管直立，管下端紧靠锥形瓶内壁，放开食指，让溶液沿瓶壁流下。

流完后管尖端接触瓶内壁约15s后，再将移液管或吸量管移去。

残留在管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。

18.如何将溶液转移到容量瓶中？

答：

在转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，但不要太接近瓶口，以免有溶液溢出。

待溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提，同时直立，使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中，可用少量蒸馏水洗3--4次，洗涤液按上述方法转移合并到容量瓶中。

19.如何用容量瓶稀释溶液？

答：

溶液转入容量瓶后，加蒸馏水，稀释到约3/4体积时，将容量瓶平摇几次，作初步混匀，这样又可避免混合后体积的改变。

然后继续加蒸馏水，近标线时应小心地逐滴加入，直至溶液的弯月面与标线相切为止，盖紧塞子。

20.容量瓶如何摇匀？

答：

左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复15--20次，即可混匀。

21.容量瓶的校正方法？

答：

称量一定容积的水，然后根据该温度时水的密度，将水的质量换算为容积。

22.滴定管有油脂堵塞，如何处理？

答：

如果活塞孔内有旧油垢堵塞，可用细金属丝轻轻剔去，如管尖被油脂堵塞，可先用水充满全管，然后将管尖置热水中，使熔化，突然打开活塞，将其冲走。

23.化学试剂的使用注意事项?

（1）应熟知最常用的试剂的性质

（2）要注意保护试剂瓶的标签（3）为保证试剂不受沾污,应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂.取出试剂不可倒回原瓶（4）不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气,绝对不可用舌头品尝试剂.

24.配制溶液注意事项?

答:

（1）分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.

（2）溶液要用带塞塞的试剂瓶盛装（3）每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。

（4）溶液储存时应注意不要使溶液变质（5）配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中.（6）不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理,不可直接倒入下水道.（7）应熟悉一些常用溶液的配制方法.

25.有效数字中"0"的意义?

答:

数字之间的0和末尾的"0"都是有效数字,而数字前面所有的"0"只起定位作用.以"0"结尾的正整数,有效数字的位数不确定.

26.仪器分析法分为哪几类?

答:

光学分析法,电化学分析法,色谱分析法,质谱分析法四种.

27.什么是天平的感量（分度值）?

答:

•感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度.

28.减量法适于称量哪些物品?

答:

减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样.

29.温度.湿度和震动对天平有何影响?

答:

天平室的温度应保持在18--26℃内,温度波动不大于0.5℃/h,温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移.天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使天平摆动迟钝,易腐金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫.

30.如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因?

答:

应从4个方面找原因,被称物.天平和砝码,称量操作等几方面找原因.

31.酸式滴定管涂油的方法是什么?

答:

•将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.

32.酸式滴定管如何试漏?