化学流程题知识点总结含答案.docx
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化学流程题知识点总结含答案
化学流程题知识点总结含答案
一、中考化学流程题
1．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：
（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是___________。
（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：
___________。
（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或“NH3”）。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。
2．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：
金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
（提示：
无水硫酸铜遇水变蓝色）
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：
2MoS2+7O2
2MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A-3B+3C+4D+6
（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下：
连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_______→______→______→________。
（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）
a收集气体并检验其纯度b停止加热，充分冷却
c加热反应一段时间d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
3．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______。
（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。
______
______。
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（填写元素符号）。
（5）生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。
（6）在某次生产时，工厂共投入26.1tMnO2，制得31.6tKMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为______（填最简整数比）。
4．如图是工业上铝土矿（含有Al2O3和Fe2O3等）冶炼铝的工艺流程图（信息：
氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应）：
（1）操作①的名称是：
__________。
（2）图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施__________________________________________。
（3）氢氧化铝在加热或灼烧条件下可以生成氧化铝和另一种氧化物，请你写出步骤③中的化学方程式______。
（4）步骤④中__________元素化合价发生改变。
5．工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：
（1）X的化学式是__________,Y的名称是_________；图中①用过量空气的目的是_______________；
（2）①～④中属于化合反应的是________________；
（3）Zn_____________（填“能”或“不能”）与PbC12溶液反应。
（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式__________________；
（5）结合下表数据设计，从粗锌中分离出纯锌的方案是：
_____________________；
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
6．利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下：
（1）粉碎黄铁矿的目的是______。
（2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是______。
（3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有______。
（4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是______。
7．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。
2019年，华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）根据反应①，粗硅中可能含有的杂质有_______________。
（2）若反应②为化合反应，则X的化学式为_____________。
（3）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是____________。
8．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
已知：
SiO2既不溶于水也不与酸反应。
（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。
（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。
（3）残渣中除金属锌外，还有___________。
（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。
（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）
9．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。
某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。
（1）“粉碎”的目的是_____。
（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；
（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。
（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。
（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。
10．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____。
（2）无色气体的质量是__g：
产生该气体的化学反应方程式是___________。
（3）无色溶液A中滴加硝酸钡发生的反应方程式是_______。
（4）求白色粉末中肯定含有的物质总质量_________。
11．海水是一种复杂的混合物，蘊含着丰富的化学资源。
以海水为原料制备纯碱，同时提取金属镁等的流程如下。
请据图回答：
（1）步骤①需要用到的仪器包括____________、酒精灯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是__________________________。
（2）吸氨、碳酸化过程中还可得到氯化铵，其用途是_________________（写一种）；氯化铵中氮元素的化合价为_________________。
（3）请写出石灰乳的化学式：
_________________；步骤③还生成一种气体，其化学方程式为_________________。
（4）已知步骤④发生了置换反应，请写出该反应的化学方程式：
_________________。
12．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）试剂A为_____。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。
（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。
（5）如图流程中可循环利用的物质有_____。
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一、中考化学流程题
1．过滤NH3加热混合物CO2
【详解】
（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳
解析：
过滤
NH3加热混合物CO2
【详解】
（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，发生反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）已知通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。
即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。
氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。
为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH3。
（4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2。
2．延展稳定SO2D过滤漏斗稀硝酸和硝酸钡溶液浓硫酸D中无水硫酸铜变蓝色acbd
【详解】
解析：
延展稳定SO2D过滤漏斗
稀硝酸和硝酸钡溶液浓硫酸D中无水硫酸铜变蓝色acbd
【详解】
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。
表面镀金，防止钼被腐蚀，原因之一是利用了金的化学性质稳定。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式，反应物：
2个Mo原子；4个S原子；14个O原子；生成物中：
2个Mo原子；6个O原子；根据质量守恒定律，故空格上的化学式是：
。
其中产物
中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则钼元素的化合价为+6；
故填：
D。
（3）步骤②和③反应完成后都实现了固液分离，要进行的操作是过滤；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有漏斗。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为
，检验该铵盐中阴离子，即硫酸根离子，所需要的试剂为稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡。
（5）步骤⑤的反应为
与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反应同时生成水。
①要检验该反应产生的氧化物，即检验水，则仪器连接的顺序为ACBD，装置C中所盛的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气，防止对产物水的检验；无水硫酸铜遇水变蓝，证明装置B中已经发生反应的现象是D中无水硫酸铜变蓝色。
②实验步骤如下：
连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度→加热反应一段时间→停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化→关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；
故填：
a、c、b、d。
3．物理变化O2H2OMn、HKOH3:
2
【详解】
（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方
解析：
物理变化O2H2OMn、HKOH3:
2
【详解】
（1）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式为
。
（2）“Ⅰ混合加热”开始是二氧化锰和氢氧化钾的固体混合物，加热后是二氧化锰和氢氧化钾的熔融物，没有新物质生成，则发生的主要是物理变化。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个锰原子，8个氧原子，4个钾原子，4个氢原子，反应后有4个钾原子，2个锰原子，8个氧原子，“Ⅱ氧化反应”排出氮气，说明反应物有氧气，生成物的水，则反应的化学方程式为
。
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应物是锰酸钾和水，生成物是高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，
，
，则锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为y，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，
，
，则高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，故反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H。
（5）由流程图可知，氢氧化钾参加反应，有氢氧化钾生成，则生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾，化学式为KOH。
（6）设投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为a:
b
故投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为3:
2。
4．过滤将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等铝、氧
【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。
（2）为了提高NaOH和铝土矿的反应速
解析：
过滤将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等
铝、氧
【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。
（2）为了提高NaOH和铝土矿的反应速率，可以将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等方法。
（3）步骤③中氢氧化铝灼烧生成氧化铝，同时应生成水，反应的化学方程式为
。
（4）步骤④是氧化铝电解生成铝和氧气，铝和氧气均属于单质，单质中元素的化合价为0，则步骤④中铝、氧元素的化合价发生改变。
5．CO2一氧化碳使焦炭充分燃烧生成二氧化碳①②能将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌
【详解】
（1）
解析：
CO2一氧化碳使焦炭充分燃烧生成二氧化碳①②能
将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌
【详解】
（1）碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，所以X的化学式是CO2；反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，故Y是一氧化碳，图中①用过量空气的目的是使焦炭充分燃烧生成二氧化碳。
（2）①中焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，是化合反应，②中二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，是化合反应，③中硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，④中氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应。
故填：
①②。
（3）Zn的金属活动性比Pb强，Zn能将PbCl2中的Pb置换出来。
（4）③中硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：
。
（5）表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，所以可以将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。
6．增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4
【详解】
（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积
解析：
增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分3CO+Fe2O3
3CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4
【详解】
（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积越大，粉碎黄铁矿可以增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；
（2）工业上用一氧化碳高温还原氧化铁，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
；
（3）反应釜2中，发生的化学反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4价，三氧化硫中硫元素是+6价，氧气属于单质，组成它的氧元素化合价为0，而三氧化硫中的氧元素是-2价，故发生化合价改变的元素是S、O；
（4）反应釜3中发生的化合反应是水和三氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为
。
7．二氧化硅、碳、碳化硅（或SiO2、C、SiC）任选2种Cl2水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【详解】
①二氧化硅与碳在高温下反应生成碳和一氧化碳，可知，若有过量
解析：
二氧化硅、碳、碳化硅（或SiO2、C、SiC）任选2种Cl2水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【详解】
①二氧化硅与碳在高温下反应生成碳和一氧化碳，可知，若有过量的二氧化硅，会掺杂在生成物中，碳过量时，生成的Si与C可以继续化合成碳化硅，所以，粗硅中杂质中可能含有二氧化硅、碳、碳化硅中的两种；
②根据化合反应的特征，生成物中有硅元素和氯元素，粗硅中硅单质参与反应，那么X是由氯元素组成的单质，为Cl2；
③通过图示可知，一氧化碳可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成盐酸和次氯酸，所以，应该在无水、无氧的环境中进行。
8．过滤Zn2+、Cu2+、Fe2+铜、铁（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反应
【详解】
（1）操作一、操作二和操作三得到
解析：
过滤Zn2+、Cu2+、Fe2+铜、铁（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反应
【详解】
（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：
过滤。
（2）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是：
Zn2+、Cu2+、Fe2+。
故填：
Zn2+、Cu2+、Fe2+。
（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和铁；故填：
铜、铁（或Cu、Fe）。
（4）过量的锌加入反应器II中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠，反应的化学方程式为：
ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。
故填：
ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。
（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：
分解反应。
9．增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+Fe3+、Cu2+、过滤玻璃棒81%
【详解】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触
解析：
增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+Fe3+、Cu2+
、
过滤玻璃棒
81%
【详解】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：
增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）废渣的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3，CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有：
Zn2+、Fe3+、Cu2+；
（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：
；待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：
；之后的操作是除去氢氧化铁，实现固液分离，故操作是：
过滤；过滤用到的玻璃仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除去硫酸铜，且没有引入新的杂质，该反应的化学方程式为：
；
（5）氧化锌与稀硫酸反应：
，由于除铜，加入了锌，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来自于锌与硫酸铜反应生成。
设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x。
x=16.1g
故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：
161g-16.1g=144.9g
由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量为：
，氧化锌的质量为：
，故该废渣中ZnO的质量分数是：
。
10．过滤2.211.87g
【详解】
（1）分析流程图可知操作Ⅰ、Ⅱ都是固液的分离，所以操作名称是过滤；
（2）白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳
解析：
过滤2.2
11.87g
【详解】
（1）分析流程图可知操作Ⅰ、Ⅱ都是固液的分离，所以操作名称是过滤；
（2）白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙，加水溶解得固体甲，将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，依据质量守恒定律产生气体的质量为7.33g-5.13g=2.2g，碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
（3）白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙，加水溶解得无色溶液B，向溶液B加
溶液产生沉淀，说明原固体中一定含有硫酸钠，
与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为
；
（4）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g，设碳酸钙的质量为x，则
解得x=5g；
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡7.33g-5g=2.33g，因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠，设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z，则
，
解得y=2.61g，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为m，则
解得m=2.84g；
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，总质量为5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
【点睛】
本题主要考查酸碱盐的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
要求思维缜密，逻辑推理能力强，数据分析能力强。
11．蒸发皿铁架台搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅作氮肥-3Ca（OH）2
【详解】
（1）步骤①为蒸发结晶，需要用到的仪器包括蒸发
解析：
蒸发皿铁架台搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅作氮肥-3Ca（OH）2
【详解】
（1）步骤①为蒸发结晶，需要用到的仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅弄伤人和造成物质的损失。
（2）氯化铵用途是作氮肥等；已知氯元素的化合价为-1价，氢元素的化合价为+1价，由于化合物的化合价代数和为0，设氯化铵中氮元素的化合价为x。
有
，解得x=-3，因此氯化
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