《8套合集》上海市崇明县届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx
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《8套合集》上海市崇明县届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：
。
下列说法正确的是（ ）
A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQ
B．乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-===3I－＋S＋2H＋
C．该装置中电能转化为光能
D．H＋从甲池移向乙池
2．据《本草纲目》记载：
“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的”铜青”是指
A．CuOB．Cu2OC．CuD．Cu2（OH）2CO3
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是
A．28gN2含分子数目为NA
B．1L0．1mol/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
D．1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂
5．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
6．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是：
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D．反应后的固体混合物总质量为14.4g
7．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。
若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：
y：
z可能为
A．2：
6：
3B．5：
1：
2C．1：
2：
5D．3：
6：
2
8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）
A．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+数目为NA
B．常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NA
C．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
D．等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA
10．下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
11．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
选项
甲
乙
A
干燥剂
浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B
弱电解质
冰醋酸、氨气、水
C
空气质量检测物质
氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D
酸性氧化物
三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅
A．AB．BC．CD．D
12．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）
A．溶液变红色B．溶液先变红后褪色C．溶液不变色D．溶液变蓝色
13．下列说法正确的是（ ）
A.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
B.二氧化硫可用于漂白纸浆
C.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
14．下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去CO2气体中混有的CO：
通入澄清石灰水洗气
B.除去氯气中混有的HCl：
通过氢氧化钠溶液洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：
蒸发结晶
15．下列说法不正确的是
A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
16．将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是
A.KClB.KCl和KBrC.KCl和KID.KCl、Br2和I2
17．从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A．
B．
C．
D．
18．下列离子方程式中书写正确的一组是（）
①．制取漂白液的反应原理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－+H2O
②．铁粉加入到三氯化铁溶液中：
Fe3+＋Fe===2Fe2+
③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应：
Al3++4OH－===AlO2－+H2O
⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
A．①②③B．③⑥C．①③⑥D．①④⑥
19．下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）
A．NO（NO2）通过H2O溶液B．CO2（HCl）通过饱和NaHCO3溶液
C．Fe（Al）盐酸溶液D．Cl2（HCl）饱和食盐水
20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）
A．Ba（HCO3）2B．Ba（OH）2
C．Mg（HCO3）2D．MgSO4
21．下列物质中，不属于合金的是（）
A．青铜B．不锈钢C．硬铝D．水银
22．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．O2的相对分子质量为32
23．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液
24．80．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
1D．3：
1
25．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）
A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸
B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体
C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶
二、填空题
26．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃。
（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。
（3）工业上常用2C＋SiO2
Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________（填化学式，下同），氧化剂是________。
三、推断题
27．某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。
四、综合题
28．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式________。
II．氨是重要的化工原料。
某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
（2）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、________。
设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（3）过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________。
（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（填序号）_________。
a．KOHb．Na2SO3c．KMnO4D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________。
五、实验题
29．Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
回答下列问题：
（1）①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________（填化学式）。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过________。
③实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_________。
反应化学方程式为_________。
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：
_________。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：
_________。
③ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。
30．用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。
请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊溶液
淀粉KI溶液
浓氨水
现象
________
________
________
涉及的化学方程式
________
________
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
H2S溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
现象
________
________
褪色
体现SO2的性质
________
________
________
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
C
A
D
A
A
B
C
B
C
B
B
C
B
A
A
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
D
D
D
B
D
二、填空题
26．
（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 氢氟酸
（2）防火剂（3）C SiO2
三、推断题
27．
（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；
（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
四、综合题
28．2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O2====4NO+6H2OHNO3+NH3=NH4NO3O2或者空气NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClbSO32-+ClO-=SO42-+Cl-或者SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+
五、实验题
29．Na2O2黄蓝色钴玻璃白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O2∶1
30．先变红后褪色变蓝产生白烟Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+2KI=2KCl+I2黄色物质产生褪色氧化性还原性漂白性
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某固体混合物中可能含有：
K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
3．X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是
A．Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点
B．最高正价与最低负价之和为0的元素只有W
C．原子半径顺序为：
r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
D．X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32
4．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是
A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－B．K+、Ag+、Cl－、Br－
C．K+、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－
5．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.
通入
溶液中B.
通入
溶液中
C.
通入
溶液中D.
通入已酸化的
溶液中
6．仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A．
B．
C．
D．
7．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是
A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应
B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应
C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应
D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应
8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．铝用于制造电缆B．氨气用于制造化肥
C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸D．四氧化三铁用作红色油漆
9．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是
A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫
10．下列有关Cl2的叙述中不正确的是
A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量
B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量
C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
12．属于电解质的是（ ）
A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖
13．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是（）
A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸
B．在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中
C．加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低
D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低
14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．Fe（OH）3胶体、白磷、石灰乳B．干冰、铁、氯化氢
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、明矾
15．下列叙述错误的是（）
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤
B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料
16．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）
A．高炉炼铁
B．火箭发射
C．酸雨的形成
D．丁达尔效应
17．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：
（）
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂
18．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是（）
A．不能导电的有③④⑥B．属于电解质有①②③④
C．属于非电解质的有①⑤⑥D．属于混合物的有①②③⑥
19．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是（ ）
A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：
Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C．金属铝加入到浓碱溶液中：
2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D．铜粉加入到氯化铁溶液中：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
21．只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（ ）
A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
22．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na与O2B．Fe和FeCl3C．NaOH与CO2D．Cu与HNO3
23．下列物质中，属于电解质的是
A．Na2SO4B．乙醇C．CO2D．O2
24．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）
A．SiHCl3摩尔质量为135.5gB．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．①②③均属于氧化还原反应
25．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
二、填空题
26．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
_________；
（3）③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为：
___________________；⑦的水溶液呈__________色；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______（填化学式）；
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是____________；
（6）设计实验方案：
比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
____________________
____________________
三、推断题
27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。
（2）写出白色粉末A的一种用途：
__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。
四、综合题
28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）实验室制氯气的化学方程式：
________________________，此反应的氧化剂为：
_____________；还原剂为：
_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：
______________；
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：
__________________________________。
（3）漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。
五、实验题
29．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl2）、烧碱和氢气的化学方程式是:
2NaCl+2H2O
NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________
（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。
精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，
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