名师整理化学九年级下册第十一章《盐 化肥》单元检测试题含答案.docx
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名师整理化学九年级下册第十一章《盐化肥》单元检测试题含答案
第十一章《盐化肥》单元检测
一、单选题
1．下列化肥中，属于复合肥料的是（）
A．氨水（NH3·H2O）B．KClC．NH4NO3D．NH4H2PO4
2．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸
3．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是
A．残留农药可通过农作物转移到人体中B．KNO3是复合肥料
C．化肥能提高粮食产量，施用越多越好D．熟石灰可用于改良酸性土壤
4．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
NaCl溶液（MgCl2）
过量NaOH溶液
B
Na2SO4溶液（Na2CO3）
适量稀盐酸
C
KNO3溶液（K2SO4）
适量Ba（NO3）2溶液
D
CO2气体（CO）
点燃
A．AB．BC．CD．D
5．除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
氯化钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
C
氧化钙
碳酸钙
适量二氧化碳
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
A．AB．BC．CD．D
6．绿水青山就是“金山银山”。
为保护环境，下列做法不合理的是
A．垃圾分类回收，不乱扔电池
B．使用新能源，减少燃烧煤、石油
C．禁止使用化肥农药，避免污染水体
D．使用易降解塑料袋，减少白色污染
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定是含有硫酸根离子
C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子
8．除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3 （Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液（盐酸）
CaCO3
过滤
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、干燥
D
KCl（K2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
9．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
B
NaCl
Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量的Ca（OH）2溶液
D
KCl
MnO2
加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
A．AB．BC．CD．D
10．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是（ ）
A．稀HClB．NaCl溶液C．KNO3溶液D．98%的浓H2SO4
二、填空题
11．海洋中有丰富的资源，海水晒盐后，分离出食盐的海水称为苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。
工业上以苦卤水为原料制取金属镁（Mg）的流程如下：
（1）从海水中析出食盐的结晶方法是______________
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_____________
（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________
12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原
料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀
的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是_____；
（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____+2NO↑+4H2O；
（3）石灰浆调pH大约要调节到_____
A.2B.5C.7D.10
（4）操作I最后温度应该控制在_____℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、_____、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_____．
13．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HC03溶液,然后加入食盐细粒充分搅拌,两者发生复分解反应。
由于生成的碳酸氢钠的溶解度小,便呈晶体析出;将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）写出上述前两步反应的化学方程式:
①_____________________;②__________________________;
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是_____________。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热,可节约能源
14．氢氧化钠与硫酸铜反应：
______________________
三、简答题
15．用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（1）CaO（CaCO3）_____________________________________。
（2）Ca（OH）2（CaO）_____________________________________。
（3）CO2（CO）_____________________________________。
（4）CO（CO2）_____________________________________。
16．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样品溶于足量水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？
（2）在C点时，所得溶液中溶质一定有什么____________？
（3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。
____________
17．据所学的知识回答下列有关的问题。
（1）空气的成分按体积计算，最多的是______。
（2）下列化学肥料属于复合肥的是______（填宇母序号）。
a. Ca（H2PO4）2 b. NH4Clc. KNO3
（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是______。
（4）量取一定体积的液体，除了用量简外，还需要用_______（填仪器名称）。
18．实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：
将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。
（1）除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是_______________。
（2）选用___________试剂除去氯化钙；
（3）沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。
加入过量稀盐酸的目的是_________________。
19．（2009·河南）人的胃液里含有适量盐酸。
服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是。
参考答案
1．D
【解析】植物需要的营养元素有氮、磷、钾，营养元素中只含有氮元素的肥料是氮肥，营养元素中只含有钾元素的肥料是钾肥，营养元素中只含有磷元素的肥料是磷肥，营养元素中含有氮、磷、钾元素中的两种或三种的是复合肥，故选D。
2．D
【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误；D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。
因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。
故选D。
3．C
【解析】A、残留在农作物上的农药可以转移到人体，正确；
B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故是复合肥，正确；
C、化肥可以提供农作物的产量，但是要合理施加，如过量施加，会造成污染水体，错误；
D、熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤，正确。
故选C。
4．C
【解析】
A、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．B
【解析】
A、氯化钠、碳酸钠均易溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、杂质硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因此可以除去杂质，故选项所采取的方法正确；C、CaO和CaCO3都不能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠、碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选B。
6．C
【解析】
根据保护环境的措施分析。
A、垃圾分类回收，电池中含有多种重金属，不乱扔电池，可以防止水土污染，符合绿色发展主题，故选项错误；B、使用新能源，减少燃烧煤、石油，可以减少污染，符合绿色发展主题，故选项错误；C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，不能禁止使用化肥农药，不符合绿色发展主题，故选项正确；D、使用易降解塑料袋，可以减少白色污染，故选项错误。
故选C。
7．A
【解析】A、碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，正确；B、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液可能是含有硫酸根离子，错误；C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，硝酸铵也属于盐，错误；D、分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子可能是分子、原子或中子，错误。
故选A。
8．B
【解析】A、Fe2O3和Fe都能和除杂剂盐酸反应，会把主要物质反应掉，所以该方法是不可行的，错误；B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO中混有CaCO3，拟选用的试剂是水，水不能够溶解或者和CaCO3反应，但是却和CaO反应，导致主要成分消失，错误；D、KCl中混有K2CO3，Ca（NO3）2溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠对于氯化钾是新的杂质，引入新的杂质，错误。
故选B。
点睛：
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．D
【解析】
A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；D、98%的浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，故选项正确。
故选D。
11．蒸发结晶H2氯化钙（或CaCl2）
【解析】
（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故结晶的方法是蒸发结晶；
（2）牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化氢与水反应生成氢氧化钙，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，即过滤后得到的沉淀是氢氧化镁沉淀。
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，即加入的过量的X溶液是稀盐酸；氯化镁电解生成镁和氯气，氯气和氢气在点燃的条件下反应生成氯化氢，即单质Z是氢气，氢气表示为H2；（3）由于氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，二氢氧化镁沉淀没有经过洗涤，故得到了氯化镁中可能含有氯化钙。
点睛：
解答这类题目需要认真阅读题干，画出重点，知道流程中所涉及的一些化学方程式，最后根据问题返回到流程图中进行解答。
12．氢氧化铁 ；3Cu（NO3）2A100过滤 、硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精 ．
【解析】
【分析】
（1）氢氧化铁是红褐色沉淀；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；（3）根据要求石灰浆调pH大约需要的范围；（4）根据物质的溶解度可以判断相关方面的问题；（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精。
（1）氢氧化铁是红褐色沉淀，因此红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是8个，反应前铜原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前氮原子是8个，其中6个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中18个包含在未知物质中，所以化学式为：
Cu（NO3）2，因此反应的化学方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）石灰浆调pH大约要调节到2，因为这时铁离子完全沉淀，铜离子没有沉淀；
（4）操作I最后温度应该控制在100℃左右，因为这时石膏的溶解度最小，胆矾的溶解度最大，有利于石膏沉淀析出；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精。
13．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaC1=NaHCO3↓+NH4C1AB
【解析】
（1）①浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式：
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；②碳酸氢钠的溶解度很小，表现为沉淀，所以可以发生复分解反应，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式：
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）A、生产过程得到的氯化钠溶液可作为制碳酸氢钠的原料循环使用，所以A正确；B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以B正确；C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以C错误。
14．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）↓＋Na2SO4
【解析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：
2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）↓＋Na2SO4
15．CaCO3
CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca（OH）2CO＋CuO
Cu＋CO2CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【解析】
（1）碳酸钙可以高温分解，而氧化钙不能分解，故氧化钙中含有碳酸钙可以高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为:
CaCO3
CaO＋CO2↑；
（2）氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2；
（3）二氧化碳中含有一氧化碳可以通入灼热的氧化铜中，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，反应方程式为CO＋CuO
Cu＋CO2；
（4）一氧化碳中含有二氧化碳可以通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不反应，反应方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；
16．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClBaCl2取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。
【解析】
（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡；
（2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢；
（3）为了验证此白色固体中是否还含有氢氧化钠，由于碳酸钠溶液也显碱性，所以要先除去碳酸钠再验证氢氧化钠，则：
取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。
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