名师整理化学九年级下册第十一章《盐 化肥》单元检测试题含答案Word格式文档下载.docx
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A．单质——水银金刚石氮气B．碱——烧碱纯碱熟石灰
C．盐——小苏打食盐纯碱D．混合物——空气自来水牛奶
10．分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（）
A．苛性钠Na2CO3盐B．干冰H2O氧化物
C．生石灰Ca（OH）2碱D．水银Hg单质
11．实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品．实验室购进一瓶锌粒，应存放于（ ）
12．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是（）
A．K2MnO4中锰元素显+7价B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应D．该制法中K2MnO4是主要原料
13．化学学习中经常用到推理的方法，下列推理正确的是（）
A．酸溶液的pH<
7，则pH<
7的溶液一定是酸溶液
B．单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
C．任何化学变化前后总质量不变，前后总质量不变的变化一定是化学变化
D．NaOH溶液中OH-能与酸反应，KOH溶液中OH-的一定也能与酸反应
14．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是（）
A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+
15．下列实验所对应的两种方案均正确的是（）
选项
目的
方案一
方案二
A
除去木炭粉中的氧化铜
加足量稀盐酸，过滤
在空气中充分燃烧
B
分离NaCl和CaCO3的混合物
溶解，过滤，蒸发滤液
加足量稀盐酸，蒸发
C
检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液
分别测溶液的pH
取样，加FeCl3溶液
D
鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3
取样，加水溶解，观察
取样，加熟石灰研磨
二、填空题
16．端午节是我国传统节日，节日里人们要吃粽子和鸡蛋。
（1）鸡蛋富含的营养素是①_________________，它是②______________________的基本物质，是机体生长及⑨______________________的主要原料；
（2）做粽子用的糯米中含有的糖类物质主要是①___________（填名称），它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列的反应，最终变成⑤___________（填化学式）；
（3）在种植水稻的过程中常施加钾肥，钾肥不仅能促进作物生长，还能増强_________________能力；
（4）长期施用某些化肥会使土壤酸化，如氮肥中的_________________①（填化学式），为了改良止壤的酸性，通常加入的物质的俗称是②___________。
17．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子；
B元素的常见单质占空气体积的21%；
C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体；
D元素以化合态广泛存在于石灰石等矿物中，它的阳离子带有两个单位的正电荷。
请回答：
（1）A元素的单质的化学式是___________；
D元素的阳离子的符号是__________；
B元素所形成的常见单质的一种用途是_________________________________。
（2）由CB2转化为DCB3的化学方程式是_________________________________。
18．化学帮助我们认识身边的物质
①氦气可以填充飞艇，氦气的化学式是
（1）；
②引起酸雨的主要物质是
（2）；
③草木灰是一种常见的（3）肥（填“氮”、“磷”或“钾”），其主要成分的化学式是（4）；
④甲醇（CH4O）的用途之一是做燃料，CH4O由（5）种元素组成，其摩尔质量是（6），0.5molCH4O中约含有（7）个H。
科学家发现一定条件下二氧化碳和氢气反应可生成甲醇，反应的化学方程式为□CO2+□H2
□CH4O+□H2O，请在“□”中填入配平后的系数（8）
19．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下：
①该反应的化学方程式为_______________________。
②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A.不加入铜，该反应就不能进行
B.铜可以作为任何化学反应的催化剂
C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率
（2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵（NH4NO3），该肥料属于化学肥料中的______肥。
20．鉴别（NH4）2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示：
（1）A中的溶质是__________；
（2）B与Ba（NO3）2溶液混合：
①反应的化学方程式为_________________________；
②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况：
___________________________．
三、实验题
21．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：
“我制得了纯净的NaCl。
”老师否定了他的说法，并解释说：
“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：
请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_________。
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_____________________。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_______________。
（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是__________。
（填离子称号）
（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。
丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。
于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是______________，观察到的现象是___________________________________。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。
如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
22．（4分）下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：
气体成分
氮气
氧气
二氧化碳
水
其他气体
空气中的气体（﹪）
78
21
0.03
0.07
0.9
呼出的气体（﹪）
16
4
1.1
某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入的气体成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如图（1、2、3、4）所示，请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中的空白处：
实验步骤
验证依据
1、用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气。
2、将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中。
根据，判断二氧化碳含量不同。
3、
。
根据木条燃烧情况的不同，判断氧气含量不同。
4、
根据，判断水含量不同。
四、推断题
23．甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式。
（1）若甲是硫酸，丁是密度最小的气体：
___________________________________。
（2）若该反应是中和反应：
_____________________________。
（3）若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：
___________________。
24．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液，小李和小张同学设计并进行了以下鉴别实验：
步骤①；
分别取这四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象；
步骤②：
取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显现象；
步骤③：
取②所得含有过量A的混合液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象。
小李同学认为只需进行步骤①这组实验，就能确定四种溶液。
小张同学坚持三个步骤都要完成。
你同意________同学的方案（填“小张”或“小李”）。
回答下列问题。
（1）确定下列溶液分别是：
A________,B________，C_________,D___________。
（2）写出上述实验中有关反应的化学方程式：
___________________________
五、计算题
25．某纯碱样品中含有少量NaCl，为测定其中碳酸钠的含量，某实验小组的同学取该样品12.6g加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成气体4.4g，得到137g氯化钠溶液。
计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）得到137g氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（提示：
相关反应为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
26．化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。
取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。
（1）通过图像可知该废液的溶质成分为__________________
（2）请计算图像中a点的数值为________。
（3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____（精确到0.1%）？
参考答案
1．A
【解析】A.NaOH俗称烧碱，正确；
B.Na2CO3俗称苏打，错误；
C.Ca（OH）2俗称熟石灰，错误；
D.CaO俗称生石灰，错误。
故选A。
2．A
【解析】试题分析：
PH=7溶液呈中性；
PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；
根PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，其中显酸性的是胃液，故选A
考点：
溶液的酸碱度
3．D
【解析】A、聚氯乙烯塑料有良好的绝缘性，作电线外面的绝缘层，正确；
B、用熟石灰改良酸性土壤，正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，正确；
D、氮气用于磁悬浮列车，错误。
故选D。
4．A
【解析】
试题分析：
能大量共存，说明相互之间不发生反应，形成无色透明溶液，说明不含有有颜色的离子，B中氢离子和碳酸氢根离子之间能发生反应，所以不能共存，C中亚铁离子是浅绿色的，且亚铁离子还能哈氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，D中高锰酸根离子是有颜色的，不符合题意。
离子的共存
5．D
向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体是碳酸盐或者是较活泼的金属，向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——说明该溶液一定是显碱性，但不一定是碱，把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体可能是二氧化碳或者是氮气等。
故选D．
物质的鉴别
6．B
A、氯化铜与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，通过一步反应能实现，故选项错误。
B、由KNO3转化为K2SO4，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现，故选项正确。
C、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，通过一步反应能实现，故选项错误。
D、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。
故选：
B。
物质的相互转化和制备；
碱的化学性质；
盐的化学性质
7．B
只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠和稀硫酸3种溶液，那么要生成三种不同的现象。
A中氯化钡只有与硫酸反应产生白色沉淀；
B中氢氧化钠呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝，氯化钠呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，仍为紫色，硫酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色；
C碳酸钠只有与硫酸反应生成二氧化碳气体；
D中硫酸钾和三种物质均不能反应无现象。
故选B。
8．C
【解析】A、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，酸与非金属氧化物的反应不符合这一要求，不属于复分解反应，错误；
B、元素是宏观概念，离子与原子是微观概念，元素与粒子不是并列关系，错误；
C、由地壳中元素的含量可知，地壳中非金属元素的含量远远大于金属元素的含量，正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不属于化合物，错误。
故选C。
点睛：
判断复分解反应时，不仅要反应物和生成的种类都是化合物，还要生成物是通过反应物相互交换成分生成的，二者缺一不可。
9．B
【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；
混合物是由不同种物质组成的物质。
【详解】
A、水银、金刚石、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A分类正确；
B、烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱属于盐不是碱，故B分类错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，食盐是氯化钠，纯碱是碳酸钠，都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故C分类正确；
D、空气、自来水、牛奶都由多种物质组成，属于混合物，故D分类正确。
10．D
【解析】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故A错误；
B．干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故B错误；
C．生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故C错误；
D．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；
11．D
【解析】
同类物质应该放在一起，锌属于金属单质．A、酸类物质．B、碱类物质．C、盐类物质．D、金属单质．故选D．
物质的简单分类；
单质和化合物的判别．
12．B
【解析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零原则，K2MnO4中锰元素显+6价，故A错误；
B、KMnO4属于盐类物质，故B正确；
C、反应②不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应过程中化合价不变，故C错误；
D、该制法中MnO2、O2、KOH是主要原料，故D错误。
点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
13．D
【解析】A、酸溶液的pH小于7，pH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液的pH小于7，但是盐溶液，故错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成混合物，故错误；
C、化学变化前后物质的总质量不变，所以物质的总质量不变的变化不一定是化学变化，如水的蒸发，故错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故正确。
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H₂O）。
14．C
因为铜离子有颜色所以A错误；
钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。
B中没有阳离子。
故选C.
基本概念和原理
15．C
A、除杂质的原则：
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，除去木炭粉中的氧化铜，方案一：
加入足量稀盐酸，发生反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O，然后再过滤，正确，方案二：
碳具有可燃性，是将木炭粉除去了，错误，B、分离NaCl和CaCO3的混合物，方案一：
根据NaCl溶于水，CaCO3不溶于水，故可通过溶解，过滤，蒸发滤液，达到分离的目的，正确，方案二：
加足量稀盐酸，将碳酸钙反应掉了，错误，C、检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，方案一：
分别测溶液的pH，若PH>
7，为氢氧化钠溶液，若PH<
7，为稀盐酸，方案二：
取样，加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的为氢氧化钠溶液，无现象的为稀盐酸，正确，D、鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3，方案一：
取样，加水溶解，观察，不行，因为两者都溶于水，且都能使温度降低，方案二：
取样，加熟石灰研磨也不行，都属于铵盐，都能与碱产生氨气，故无法鉴别，错误，故选C
物质的除杂、分离、鉴别、检验
16．
（1）①蛋白质②构成细胞③修补受损组织
（2）①淀粉②C6H12O6（3）作物抗病虫害、抗倒伏能力
（4）①（NH4）2SO4②熟石灰（或消石灰
鸡蛋富含的营养素是蛋白质，它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料；
做粽子用的糯米中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列的反应，最终变成葡萄糖；
在种植水稻的过程中常施加钾肥，钾肥不仅能促进作物生长，还能増强作物抗病虫害、抗倒伏能力能力；
长期施用某些化肥会使土壤酸化，如氮肥中的（NH4）2SO4，为了改良止壤的酸性，通常加入的物质的俗称是熟石灰（或消石灰），目的是中和反应。
营养元素和化学肥料
【答案】
（1）
；
急救病人，支持燃烧，登山潜水
（2）
A元素的原子是自然界中质量最小的原子，则A是氢元素，
B元素的常见单质占空气体积的21%，所以B是氧元素，C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体，所以C是碳元素，D元素以化合态广泛存在于石灰石等矿物中，它的阳离子带有两个单位的正电荷，所以D就是钙元素，据此解答.
（1）氢元素形成的单质是氢气，化学式为：
钙离子可表示为：
；
由氧元素形成的单质氧气能供给呼吸，支持燃烧等；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀和水，其化学方程式为：
.
物质的推断；
化学式的书写及意义；
书写化学方程式.
点评：
此题属于推断题，关键是找到突破口，所以同学们平时要注意积累常见物质的特征．
18．
（1）He；
（2）SO2；
（3）钾；
（4）K2CO3；
（5）3；
（6）32g/mol；
（7）1.204×
1024；
（8）1、3、1、1；
①氦气是由氦原子构成，氦气的化学式是He
②引起酸雨的主要物质是二氧化硫：
SO2；
③化肥以所含的元素分类，含有氮、磷、钾中的哪种元素就是哪种肥料，其主要成分的化学式是K2CO3，含钾元素，为钾肥；
④CH4O由，C、H、O三种元素组成，化合物的摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以CH4O的摩尔质量是32g/mol；
1molCH4O有6.02×
1023个CH4O分子，而一个CH4O分子中有4个H原子，0.5molCH4O中约含有个0.5×
4×
6.02×
1023个，即1.204×
1024个H原子。
反应的化学方程式为CO2+3H2
CH4O+H2O
肥料的分类，化学式、化学方程式的书写，有关物质的量的计算
19．CO+H2O
CO2+H2C氮
（1）①由微观示意图可知，一氧化碳与水一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：
CO+H2O
CO2+H2；
②A、催化剂只是改变反应的速率，不加入铜，该反应就也可以进行；
B、催化剂只是对于特定反应来说的，不能作为任何化学反应的催化剂；
C、加入铜的目的是为了提高该反应的速率，正确；
（2）硝酸铵含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥；
含有钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
20．NaNO3（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物
【解析】铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，
（1）A、B、C三种无色溶液加入氢氧化钠溶液、加热，A中没有氨味，B、C有氨味，所以A是硝酸钠溶液；
（2）重取样品，加入硝酸钡，B中会生成白色沉淀，所以B是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为：
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；
硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况是：
只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物。
21．Mg（OH）2多余的钡离子无法除去BaCO3、BaSO4氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液变红色
正确的操作步骤为：
（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液；
（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反应的化学方程式为：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应的方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（5）向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和O
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