贵州省凯里市第一中学学年高二上学期期末考试理科综合试题 Word版含答案.docx
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贵州省凯里市第一中学学年高二上学期期末考试理科综合试题Word版含答案
密★考试结束前
凯里一中2016—2017学年度第一学期期末考试
高二理科综合试卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间120分钟。
2．答题前考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。
3．答选择题时，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如须改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框，不能答在本试卷上，否则无效。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：
共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关组成细胞分子的叙述正确的是
A．细胞所有的糖类都是能源物质
B．人体含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质都含有20种氨基酸
C．豌豆叶肉细胞与T2噬菌体中相同的碱基有4种
D．人体内的脂质不参与生命活动的调节
2．下列能说明某细胞已经发生分化的是
A．进行细胞呼吸B．存在血红蛋白基因
C．进行DNA的复制D．合成、分泌胰岛素
3．关于人体生命活动的调节，下列有关叙述错误的是
A．促胰液素是人们发现的第一种激素，它是由胰腺细胞合成分泌的
B．甲状腺激素的分泌既有反馈调节也有分级调节
C．胰岛素和胰高血糖素是调节血糖平衡的主要激素，两者的作用互为拮抗
D．人体的各项生命活动常同时受神经调节和体液调节，如寒冷环境下的体温调节
4．植物的生命活动离不开植物激素的调节，下列有关叙述正确的是
A．植物表现出的顶端优势现象不能说明生长素作用的两重性
B．赤霉素能促进细胞伸长，使植株长高，还能促进果实发育
C．乙烯仅植物果实能合成产生，促进果实发育
D．在植物生长发育和适应环境变化的过程中，各激素都是孤立地起作用
5．关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是
A．一种氨基酸都只能被一种tRNA转运携带
B．细菌与小麦细胞翻译合成肽链时，氨基酸之间的连接方式相同
C．反密码子是tRNA上仅有的三个碱基
D．一个mRNA可以在多个核糖体上移动，最后翻译出多条相同的多肽链
6．下列关于育种方面知识的叙述错误的是
A．杂交育种只能利用已有基因的重组，按需选择，并不能创造新的基因
B．诱变育种可提高突变率，但仍有不定向、多害性等局限
C．单倍体育种利用的原理除了染色体变异还有基因重组
D．多倍体育种常用秋水仙素处理幼苗，其作用是抑制着丝点的分裂
7．下列表示物质变化的化学用语正确的是
A．NH3·H2O的电离方程式：
NH3·H2O＝NH4＋＋OH－
B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．碳酸钠水解的离子方程式：
CO32－＋2H2O＝2OH－＋H2CO3
D．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：
H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
8．下列有机反应中,不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
D．
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2，则ΔH1<ΔH2
10．用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是
A．电解过程中，Cl－向阳极方向移动，发生还原反应
B．电解一段时间后，阴极附近溶液pH增大
C．电解池中的总反应为：
2H++2Cl－＝H2↑+Cl2↑
D．欲使电解池中的溶液恢复到电解前状态，应加入适量浓盐酸
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
Ksp：
CaCO3>CaSO4
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
还原性Br－>Cl－
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
12．右图是温度和压强对X＋3Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐
标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述
正确的是
A．上述反应的正反应ΔH＞0
B．升高温度，化学平衡常数K减小
C．X、Y、Z均为气态
D．当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
13．已知三种一元弱酸的酸性强弱：
HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质
的量浓度由大到小的顺序正确的是
A．NaX、NaY、NaZB．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaXD．NaX、NaZ、NaY
二、选择题：
（本题共8个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14
18题只有一项符合题目要求，第19
21题有多个选项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）
14．在物理学的发展过程中，许多科学家做出了贡献，下列说法正确的是
A．安培发现了电流的磁效应
B．牛顿测出了静电力常量
C．库仑测出了元电荷的数值
D．法拉第发现了电磁感应现象
15．如图所示，用一绝缘轻绳悬挂一个带电小球置于水平向左的匀强电
场中，平衡时绝缘轻绳与竖直方向的夹角为
，已知小球的质量为
，所带电荷量为
，电场强度为
，重力加速度取
，则
A．
B．
C．
D．
16．在如图所示的电路中，当滑动变阻器滑片P由a向b端滑动过程中，电流表和电压表示数的变化情况是
A．电流表示数变大，电压表示数变小
B．电流表示数变大，电压表示数变大
C．电流表示数变小，电压表示数变小
D．电流表示数变小，电压表示数变大
17．如图所示，在通电直导线附近有一个矩形线圈ABCD，线圈与导线始终在同一个竖直平面内。
由于线圈在导线的一侧平移时，线圈中产生了A→B→C→D→A方向的电流。
则线圈的平移方向是
A．水平向右B．水平向左
C．竖直向上D．竖直向下
18．如图所示，三条虚线表示某电场的三个等差等势面，其中
，一个带电粒子在仅受静电力作用下飞经该电场，沿图中的实线从A运动到B点，则下列判断正确的是
A．该粒子带负电
B．粒子在A点的动能大于B点的动能
C．粒子在A点的加速度小于B点的加速度
D．粒子在A点的电势能大于B点的电势能
19．如图所示，两个相距较近的平行金属板A、B相距为d，接在电压为U的电源上．开关闭合时，质量为m的油滴恰好静止在两板间的p点，在保持其他条件不变的情况下，将A板稍稍向下移动一小段距离（未与油滴相碰），以下说法正确的是
A．油滴将向上运动
B．电流计中的电流从a流向b
C．p点的电势降低
D．油滴在p点所具有的电势能减少
20．如图所示，在倾角为
的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L、质量为m的直导体棒．当导体棒中的恒定电流I垂直于纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可在空间里加上适当的匀强磁场，其中正确的是
A．磁场方向水平向左，大小
B．磁场方向水平向右，大小
C．磁场方向竖直向下，大小
D．磁场方向垂直斜面向下，大小
21．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年在北京-张家口联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会，假设某运动员在一次自由式化学空中技巧比赛中沿“助滑区”保持同一姿态下滑了一
段距离，重力对他做功1800J，他克服阻力做功100J。
他在此过程中
A.动能增加了1800J
B.机械能减少了100J
C.重力势能减小了1800J
D.动能增加了1900J
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共144分）
22．（10分）
（1）用电流表、电压表测量一个阻值约为10Ω的电阻的阻值，其中电压表内阻约为2kΩ，电流表内阻约为0.5Ω，如果不考虑实验操作中的偶然误差，则应按______（填“甲”或“乙”）电路进行实验测量结果较准确，该测量值较真实值_______填“偏大”或“偏小”）
U
乙
U
甲
（2）有一个电流表G，内阻Rg=20Ω，满偏电流Ig=10mA。
要把它改装为量程为0~10V的电压表，
要______（填“串联”或“并联”）一个_______Ω的电阻，改装后电压表的电阻是_______Ω
23．（4分）
某同学利用下述装置探究圆珠笔内的轻质弹簧的弹性势能，一轻质弹簧竖直放置在光滑管道内，弹簧下端固定，上端与一小球接触而不固连，小球的直径略小于管道直径，弹簧处于原长时其上端在A处，将小球轻轻地放在弹簧上端，小球静止时处于B处，如图所示。
现向下推小球，使弹簧再压缩一段距离到达位置C后由静止释放，小球离开弹簧后竖直上抛（不会与管道相碰）。
通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能。
回答下列问题：
（1）本实验中可认为，弹簧被压缩后的弹性势能Ep全部转化为小
球的机械能。
已知重力加速度大小为g，为求得Ep，至少需
要测量下列物理量中的（填正确答案标号）。
A．弹簧原长l0
B．小球从位置C到竖直上抛的最高点之间的高度差h
C．弹簧的压缩量
D．小球的质量m
（2）用所选取的测量量和已知量表示Ep，得Ep=。
24．（12分）
如图所示，在半径为R的圆内，有方向为垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B。
一束电子以某一速度沿半径AO方向从A点射入磁场，电子束穿出磁场时的速度方向与入射方向的夹角为90o。
设电子质量为m，电荷量为e，不计电子之间相互作用力及所受的重力，求：
（1）电子射入磁场的速度v。
（2）电子在磁场中运动的时间t。
25．（16分）
质谱仪是分析同位素的重要工具。
如图是质谱仪的工作原理示意图，速度选择器内有相互正交的匀强磁场和匀强电场，其磁感应强度和电场强度分别为B和E，平板S上有可让粒子通过的狭缝P和记录粒子位置的胶片A1A2，平板S下方有磁感应强度为B0的匀强磁场。
今有质量为m、电荷量为q的正粒子从粒子源逸出（可认为初速度为0）后经加速电场加速后，恰好通过速度选择器，从P点进入平板S下方的匀强磁场，不计粒子的重力。
求：
（1）能通过狭缝P的粒子的速率；
（2）加速电场的电压U；
（3）粒子打在胶片上的位置距离狭缝P点的水平距离；
26．（20分）
如图所示，竖直平面内存在着一个半径为R=0.4m的粗糙圆弧轨道，现从A点以某一速度水平抛出一个质量m=0.2kg的小球（可视为质点），小球恰好从P点沿切线方向进入圆弧轨道，并继续沿圆弧轨道运动，恰好能通过轨道的最高点B，已知小球从P点运动到B点的过程中阻力做功Wf=0.66J，OP与竖直方向的夹角θ=370，g取10
，sin370=0.6，cos370=0.8。
求：
（1）小球在B点的速度大小；
（2）AP之间的水平距离x。
27.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；该反应的平衡常数表达
式为。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，
测得c（CH3OH）＝0．8mol·L－1，则H2的化学反应速率为，CO的转化率为_______。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。
A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1B．v（CO）（正）：
v（H2）（逆）＝1:
2
C．容器内压强保持不变D．混合气体的平均分子量保持不变
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1＝－1452.8kJ·mol－
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
.
（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
工作一段时间后，测得溶液的pH将填“升高”、
“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式
为：
。
28．（14分）某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的
CH3COOH溶液，请填写下列空白：
（1）用洁净的 式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中。
（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：
①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择。
（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形
瓶，两眼注视 。
当时，即达到滴定终点。
（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是：
A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。
B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。
C．滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。
D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。
E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。
（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：
________
（用离子方程式表示）。
（6）在0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO－）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO－）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1
29．（14分）已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式
为.
（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属
单质，则C的电子式为_____________.
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为
.
（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）.
（5）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为.
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为.
30．（14分）某同学为了探究温度对某种酶活性的影响，设置三个温度的实验组分别为甲组（65℃）、
乙组（45℃）和丙组（25℃），测定各组在不同反应时间内的底物浓度（其他条件相同且适宜），
结果如图。
回答下列问题：
（1）这三组实验中，该酶活性最高的是组。
这说明酶具有高效的催化作用需要。
（2）在时间t1之前，如果丙组温度提高20℃，那
么丙组酶催化反应的速度会。
（3）如果在时间t2时，向甲组反应体系中增加2倍
量的底物，其他条件保持不变，那么在t3时，甲
组产物总量，原因是。
（4）生物体内酶的化学本质是，其特性有（答出两点即可）。
31．（5分）免疫系统是机体的防御系统，通过免疫调节作用，能发现并清除异物、外来病原微生物等引起内环境波动的因素。
某科研小组给实验小动物接种某致病菌进行细菌性腹泻病实验，并用某复方草药对其进行药效试验，发现该草药能增强吞噬细胞的吞噬能力，并能提高IgG等抗体
的分泌量。
回答下列问题：
（1）通常，致病菌要入侵机体，首先需要穿过的身体屏障是。
（2）接种该致病菌后，该致病菌经过吞噬细胞等的摄取和处理，暴露该致病菌特有的。
（3）IgG是由小动物的细胞合成分泌；由IgG等抗体发挥免疫作用属于特异性免疫中
的。
（4）该腹泻病实验小动物的血清样本能与双缩脲试剂产生紫色反应，该现象还不能确定血清中
含有抗该致病菌的IgG，原因是。
32．（6分）在黔东南州加榜地区，有成片美丽的梯田，在稻田生态系统中，稻螟虫和蝗虫是水稻的两种主要害虫，黄雀是一种杂食性鸟类，可以捕食稻螟虫和蝗虫，也常常会以水稻种子为食。
（1）上述生物之间形成了条食物链，在该生态系统中黄雀属于第营养级，若黄雀摄入含X焦能量的有机物，所含的能量一部分流向（填生态系统成分），另一部分被黄雀同化用于自身呼吸和生长发育繁殖，据此可知流入黄雀这个营养级的能量
是（大于/等于/小于）X焦。
若要使黄雀的种群数量快速增长，黄雀最好更多
以（填题目所给的生物名称）为食。
（2）调查黄雀的种群密度应采用法。
33．（14分）白菜物种I（2n=24）与II（2n=22）杂交产生的幼苗经秋水仙素处理后，得到一个可育的白菜新品系（注：
物种I的染色体和物种II的染色体在减数分裂中不会相互配对）。
（1）秋水仙素处理使染色体加倍获得的植株进行自交，子代_______（会/不会）出现性状分离。
（2）观察白菜新品种根尖细胞有丝分裂，处于分裂中期的细胞中含有_______条染色体。
（3）该白菜新品系经过多代种植后出现不同颜色的种子，已知种子颜色由一对基因A/a控制，并受另一对基因D/d影响。
用产黑色种子植株（甲）、产黄色种子植株（乙和丙）进行以下实验：
组别
亲代
F1表现型
F1自交所得F2的表现型及比例
实验一
甲×乙
全为产黑色种子植株
产黑色种子植株：
产黄色种子植株=3:
1
实验二
乙×丙
全为产黄色种子植株
产黑色种子植株：
产黄色种子植株=3:
13
①由实验一得出，种子颜色性状中黄色对黑色为________性
②分析以上实验可知，当________基因存在时会抑制A基因的表达。
实验二中丙的基因型
为________，F2代产黄色种子植株中纯合子占的比例为________。
③有人重复实验二，发现某一F1植株，其体细胞中含D/d基因的同源染色体有三条（其中
两条含D基因），是亲代（乙/丙）在产生生殖细胞时出现变异，请解释该变异产生
的原因可能是。
（二）选考题（共30分）
请考生在第34、35两道化学题；36、37两道生物题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
34．【化学——选修三：
物质结构与性质】（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。
回答下列问题:
（1）G的价层电子排布式为 ，该元素在元素周期表中的位置是。
（2）A～G元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。
（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是：
（填元素符号）。
（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是：
（填化学式）。
（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有。
35．【化学——选修五：
有机化学基础】（15分）
某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是；
若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是。
A．
C7H8B．C6H14C．C7H14D．C8H8
（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。
①A的结构简式为名称为。
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：
。
③与A为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有种（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为。
36．【生物——选修1生物技术实践】（15分）
回答下列传统发酵技术的有关问题：
（1）果酒的制作需要的微生物是，是异养型微生物，在有氧条件下能快速地以出芽生殖方式繁殖。
果醋制作过程中，如果糖源缺少时，醋酸菌将转变为乙醛，再将乙醛转变为醋酸，在此过程中除了适宜的温度、营养条件外，还必须有充足的。
（2）腐乳制作过程中利用的是天然的菌种，其中主要是毛霉，它能产生将豆腐中的蛋白质分成小分子的肽和氨基酸；在加盐腌制时，食盐的作用除了析出豆腐中的水分和调味外，还有的作用是。
（3）制作泡菜时为了缩短制作时间，有人还会在煮沸冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是。
泡菜制作过程中，乳酸发酵过程即为乳酸菌进行
的过程。
37．【生物——选修3现代生物科技】（15分）
干扰素是一种糖蛋白，过去从人的血液中的白细胞中提取，
产量很低。
我国的科研人员侯云院士等一批人，成功运用基
因工程技术提高了其产量，如图为其原理过程图。
请据图回答：
（1）图中①过程叫。
（2）图中③物质的化学本质是，它之所以能作为运
载体，必须具备的特点是（写出任两点）。
（3）切割③和②过程一般用相同的酶，其原因是。
（4）该过程中，需要的工具酶是________和。
（5）大肠杆菌等微生物是基因工程最常用的实验材料，这是
因为。
（6）人的干扰素基因能在大肠杆菌内表达，其根本原因是。
凯里一中2016—2017学年度第一学期期末考试
高二理综答案
一、选择题：
共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
B
D
B
B
D
B
C
A
A
二、选择题：
（本题共8个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14
18题只有一项符合题目要求，第19
21题有多个选项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
A
A
D
AD
AC
BC
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
22.
（1）甲、偏小
（2）串联、980Ω、1000Ω
23.
（1）BD
（2）m
升级会员 