物质结构高考题.docx

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物质结构高考题

化学作业纸（物质结构专项练习一）

1、【化学——物质结构与性质】13年山东卷

卤族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

（3）BCL3和NCL3中心原子的杂化方式分别为和。

第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

（4）若BCL3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。

2、.[化学—选修3:

物质结构与性质]（15分）13年全国新课标1

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题:

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

1硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

2SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

（6）在硅酸盐中，

四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为

3、[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）13年全国新课标2

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

D2+的价层电子排布图为_______。

（1）四种元素中第一电离最小的是_______，电负性最大的是________。

（填元素符号）

（2）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

1该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

2列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

化学作业纸（物质结构专项练习二）

1、[选修3——物质结构与性质】（20分）12海南卷

19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

19-II（14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为；

（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。

对金属铜的测定得到以下结果：

晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。

又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是

cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，

这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。

2、[选修3——物质结构与性质】12全国卷

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为__；c为____

（2）由这些元素形成的双原子分子为_________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__，非直线形的是_____。

（写2种）

（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是__，离子晶体的是_，金属晶体的是__，分子晶体的是；（每空填一种）

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_

3、[化学——物质结构与性质]12山东卷

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是。

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。

（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。

CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。

（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。

甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O—C—H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

化学作业纸（物质结构专项练习三）

1、[化学—选修3物质结构与性质]（15分）12新课标

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;

（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；

（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。

气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；

H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：

______；

H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：

____________；

H2SeO4和H2SeO3可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2。

H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

2、【选修3——物质结构与性质】（20分）11海南卷

19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是

A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2

19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。

请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

（3）

的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

3、【化学—物质结构与性质】11山东卷

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。

H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag

cm-3,

表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为Cm3。

化学作业纸（物质结构专项练习四）

1、.[化学——选修3：

物质结构与性质]11新课标

拟化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BP3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、__________；

（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

2、[化学—选修物质结构与性质]（15分）10新课标

主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；

（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是。

将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

3、【化学—物质结构与性质】10山东卷

碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。

（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过

杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。

（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角120°（填“>”“<”或“=”）

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：

Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。

该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。

化学作业纸（物质结构专项练习五）

1、【化学—物质结构与性质】10海南

19-I（6分）下列描述中正确的是

A、CS2为V形的极性分子

B、Cl0—3的空间构型为平面三角形

C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；

（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。

该合金的化学式为_______________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：

在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是

键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

2、（化学－物质结构与性质）

09山东卷

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。

MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO2中C与O原子间形成δ键和Л键，SiO2中Si与O原子间不形成上述Л健。

从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述Л键。

3、（化学－物质结构与性质）

09海南卷

19．下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19-4（11分）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。

D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）A元素的名称是；

（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。