全国百强校word安徽省芜湖市届高三教学质量检测高考模拟理综化学试题.docx

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全国百强校word安徽省芜湖市届高三教学质量检测高考模拟理综化学试题

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【全国百强校word】安徽省芜湖市2017届高三5月教学质量检测（高考模拟）理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

35分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

2、H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列说法正确的是（   ）

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：

c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变

3、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：

①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法错误的是

A．X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C．X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D．Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

4、下列所示装置正确且能完成相关实验的是

A.用甲所示装且制取Fe（OH）2   B.用乙所示装置制取SO2

C.用丙所示装置制取O2   D.用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱

5、下列关于有机物的叙述正确的是

A．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化

B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

6、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

B．含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g

C．1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA

D．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

7、化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法，正确的是

A．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量

B．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、简答题（题型注释）

8、化合物M是一种常用的液晶材料。

以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

已知：

+

回答下列问题:

（1）M的结构简式为________，A的名称为___________。

（2）D中官能团的名称是________

（3）②的反应类型是_________，⑥的反应类型是___________。

（4）⑤的化学方程式为_______________。

（5）满足以下条件的B的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线：

_______________

[示例：

]

9、已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列向题：

（1）Co的基态原子中未成对电子数为________个；Cu的基态原子的电子排布式为_______。

（2）Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

其中氮原子的杂化方式是_______________。

（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2,N2中δ键和π键数目之比是________；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________。

（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个；

②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化翻的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

B（0，0，0）；B（

，0,

）；B（

，（

，

0）等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________；

③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼的密度为_______g·cm-3（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。

10、（l4分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）已知：

①NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ·mol-1

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H="＋180.5"kJ·mol-1

写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。

（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：

4NH3+302=2N2+6H2O。

已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。

（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：

由上表数据可知该反应的△H_______0填“>”、“<”或“="”）"；

理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；

A．增大压强

B．使用合适的催化剂

C．升高温度

D．及时分离出产物中的NH3

③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、lmol·L-1，此时刻该反应的V正（N2）=______V逆（N2）。

（填“>”、“<”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38,Ksp[Al（OH）3]=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可以认为沉淀完全。

在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol·L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数____________。

11、重铬酸钾用途极广。

铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。

以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

已知：

①NaFeO2遇水强烈水解       ②Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+

请回答：

（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________。

（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有____________（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是______________。

（3）由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是________。

（4）向Na2Cr207溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr207。

生成K2Cr207晶体的过程是：

加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因：

______；洗涤时应选用________（选填字母）；

A.蒸馏水   B.稀硫酸       C.饱和K2SO4溶液

如何检验晶体已经洗涤干净：

______________。

12、三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。

已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。

（2）试剂X、Y分别是_______、_______。

（3）装置B的作用是：

_______；装置E的作用是：

_______。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L-1的Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_______，重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。

该样品中ICl3的质量分数为_______。

参考答案

1、A

2、B

3、C

4、C

5、D

6、B

7、C

8、 

  乙苯 碳碳双键 加成（还原）反应 取代反应 

  24 

9、 3 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 N＞O>C sp3杂化 l:

2 

  4 （l/4,l/4,l/4,） 

10、 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905.8kJ·mol-1 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O ＜ ad ＜ 70%

11、 4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O NaAlO2、NaSiO3 FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓ （稀）硫酸 同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7 A 取最后一次洗涤液少许于试管中，加BaCl2溶液，如无白色沉淀，则已洗涤于净

12、 Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 饱和食欲水 碱石灰 除去Cl2中的HCl气体：

同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞 吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进人装置 水浴加热 ICl3+3KI=3KCl+2I2 当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复 93.4%（或0.934）

【解析】

1、试题分析：

A．正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，A项正确；B．微生物放电，糖中碳元素化合价升高失去电子，作负极发生氧化反应，B项错误；C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则H＋从负极区向正极区移动，C项错误；D．根据题意，正极反应为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，阴极反应为PbSO4+2e－=Pb+SO42-，阴极质量减轻9.6g，D项错误；答案选A。

考点：

考查燃料电池的工作原理。

2、试题分析：

A、曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42-），故B正确；C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4），故C错误；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）

C2O42-（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查学生盐的水解原理的应用：

离子浓度大小比较知识，注意知识的归纳和整理是关键。

由图可知①代表的是H2C2O4，②代表的是HC2O4-，③代表的是C2O42-。

3、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

、

，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x=

，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素；A．H、N、O三元素可以形成硝酸，属于共价化合物，可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故A正确；B．Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故B正确；C．H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，故C错误；D．H2O、H2S都形成分子晶体，但H2O分子之间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S强，故D正确；故选C。

4、A．四氯化碳密度比水大，在溶液下层，实验应用苯或煤油等，故A错误；B．硫酸的浓度比较稀，SO2易溶于水，应用浓硫酸，故B错误；C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，且氧气不溶于水，可用偏排水法收集，故C正确；D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有盐酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，另外盐酸不是氯元素最高价氧化的水化物，也不好比较氯与C、Si的非金属性强弱，故D错误；故选C。

5、A．聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故A错误；B．油脂含有碳碳双键，可被氧化，可使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．-C3H6Cl在甲苯苯环上位置有4种情况，-C3H6Cl中碳链异构为

和

，数字编号为Cl的位置，因此-C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：

4×5=20，故C错误；D．CH2=CHCH2OH分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，故D正确；答案为D。

6、A．1mol乙炔中含5mol共用电子对，故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用电子对，故A错误；B．氧气和臭氧均为氧元素组成的单质，则含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g，故A正确；C．没有提供溶液的体积，无法计算碳酸根离子的数目，故C错误；D．氯气溶解于水，与水发生的反应为可逆反应，不可能完全转化为HCl和HClO，故D错误；答案为B。

7、A．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系，增加炼铁高炉的高度对尾气中CO的含量无影响，故A错误；B．煤气泄漏要禁止打开电源的开关，避免电火花引燃；故B错误；C．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故C正确；D．食盐中加碘盐是添加KIO3，不是碘单质，故D错误；答案为C。

8、由B的结构可知反应①为取代反应，A为

，B发生还原反应生成C，D能与溴的四氯化碳反应生成E，E在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F，可知E为卤代烃，D含有不饱和键，故反应③为消去反应，则D为

，E为

，F为

，由M的分子式可知，反应⑦属于取代反应，M的结构简式为

；

（1）M的结构简式为

，

的名称为乙苯；

（2）

中官能团的名称是碳碳双键；

（3）反应②发生的羰基的加成反应，⑥是甲苯发生取代反应生成对碘甲苯；

（4）⑤的化学方程式为

；

（5）①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上只有两个取代基，两取代基有邻、间、对三个位置；③除苯环以外没有其它环状结构；除酚羟基外，另一个取代基为—C4H7，其可能结构有—CH=CHCH2CH3、—CH2CH=CHCH3、—CH2CH2CH=CH2、—C（CH3）=CHCH3、—CH=CH（CH3）2、—CH2C（CH3）=CH2、—CH（CH3）CH=CH2、—C（CH2CH3）=CH2，共8种，再结合二个取代基的位置关系，则满足条件的

同分异构体有3×8=24种。

（6）由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线

。

点睛：

根据反应条件推断反应类型：

（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

（6）在O2、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。

（7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

（如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程）。

（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

（9）在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

9、

（1）Co的核电荷数为27，其价层电子排布式为3d74s2，其基态原子中未成对电子数为3个；Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3；

（3）N2中σ键和π键数目之比为1：

2，等电子体结构相似，根据二氧化碳电子式书写N2O的电子式为

；

（4）①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子形成正四面体结构，硼原子数目为4；

②该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×

+6×

=4，则B-N键个数为12，距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为（

、

、

）；

③晶胞的体积为（a×10-10cm）3，晶胞的质量为

g，则氮化硼的密度为

g÷（a×10-10cm）3=

g·cm-3。

10、

（1）

（1）已知：

①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol，②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，利用盖斯定律①-2×②可得：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol；

（2）负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

（3）图表中平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；反应是N2+3H2

2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，为了增大平衡时H2的转化率，平衡正向进行分析；a．增大压强，平衡正向进行，氢气转化率增大，故a符合； b．使用合适的催化剂，改变反应速率，不能改变平衡，氢气转化率不变，故b不符合；c．升高温度平衡逆向进行，氢气转化率减小，故c不符合；d．及时分离出产物中的NH3，平衡正向进行，氢气转化率增大，故d符合；故答案为ad；

③③Qc=

=4.5＞K=0.5，说明反应向逆反应方向进行，因此v正（N2）＜v逆（N2）；

（4）当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1可以认为完全沉淀，Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38，c（OH-）=

mol/L=10-11mol/L，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=3.0×l0-34，c（Al3+）=（3.0×l0-34）÷（10-11mol/L）3=0.3mol/L，A13+沉淀的百分数=

×100%=70%。

11、

（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3；焙烧过程中发生的主要反应为4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；

（2）氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠，和二氧化硅反应生成硅酸钠，滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaSiO3；滤渣I中有红褐色物质为Fe（OH）3↓，生成该物质的反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓；

（3）由滤液2中存在2H++2CrO42-

Cr2O72-+H2O，加入稀硫酸，可促进平衡正向移动，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7；

（4）因同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固体，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可获得K2Cr2O7晶体；洗涤时为避免引入新的杂质，选择水洗，即答案为A；晶体表面附着液里含有SO42-，如取最后一次洗涤液少许于试管中，加BaCl2溶液，如无白色沉淀，则已洗涤于净。

点睛：

明确流程中的反应、物质的性质是解题关键；由流程可知，煅烧发生4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，然后NaFeO2和水反应会产生红褐色沉淀，发生NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓，生成的氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠，和二氧化硅反应生成硅酸钠，滤液I的成分除Na2CrO4外，还含有偏铝酸钠和硅酸钠，Cr2O72-+H2O 

 2CrO42-+2H+，所以滤液2中的铬酸钠转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是加酸酸化，向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，加热时，重铬酸钠的溶解度随温度的升高而增大，但是硫酸钾的受温度影响不大，所以获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，以此来解答。

12、

（1）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（2）装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水；反应后剩余的氯气能够污染空气，不能排放到空气中，装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，则Y为碱石灰；

（3）装置B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞；装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，吸收多余的氯气，防止污染空气；

（4）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热；

（5）ICl3和KI发生反应的