名校试题湖北省仙桃市汉江中学高一上学期期末考试化学精校解析Word版.docx

名校试题湖北省仙桃市汉江中学高一上学期期末考试化学精校解析Word版.docx

《名校试题湖北省仙桃市汉江中学高一上学期期末考试化学精校解析Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名校试题湖北省仙桃市汉江中学高一上学期期末考试化学精校解析Word版.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

名校试题湖北省仙桃市汉江中学高一上学期期末考试化学精校解析Word版

湖北省仙桃市汉江中学高一上学期期末考试

化学试题

1.下列单质或化合物性质的描述正确的是

A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B.硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

【答案】A

【解析】

【分析】

A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；

B.SiO2与水不反应，所以硅酸不能由SiO2和水通过化合反应直接制得，故A错误；

C.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；

D.硅元素是亲氧元素。

【详解】A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化变质，A正确；

B.SiO2与水不反应，不能与水反应产生硅酸；

C.二氧化硅能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，C错误；

D.自然界硅元素的贮量丰富，但硅元素是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，并不存在硅单质硅，D错误。

【点睛】本题考查硅元素的单质或化合物的性质及应用的知识，难度不大，重在了解基础知识。

2.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A.Na2CO3B.CaOC.CaCO3D.SiO2

【答案】D

【解析】

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：

二氧化硅，答案选D。

3.使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是

A.NH3·H2OB.NaOHC.CO2D.HCl

【答案】A

【解析】

A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故B不符合；C．氯化铝与CO2不反应，故C不符合；D．盐酸不与氯化铝反应，故D不符合；故选A。

点睛：

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。

本题的易错点为C，要注意氯化铝与二氧化碳不发生反应，类似的还有二氧化碳与氯化钙不反应。

4.在反应3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是

A.物质的量之比为2∶1B.质量比为2∶1

C.质量比为1∶2D.物质的量之比为1∶1

【答案】C

【解析】

正确答案:

C

被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：

2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：

2，质量比也为1∶2。

5.下列化学实验事实及其解释正确的是

A.加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应

C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性

D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应

【答案】D

【解析】

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；故选D。

6.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C.Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为

mol，

mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，选项A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。

易错点为选项A：

相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。

7.下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯

【答案】D

【解析】

A、漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。

答案选D。

8.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是

A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl2

【答案】B

【解析】

试题分析：

用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同，HCl与NaOH、Ba（OH）2混合都无明显现象，A不可行；，H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与Ba（OH）2混合时产生白色沉淀，B可行，Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行，CaCl2与Na2CO3、Ba（OH）2混合都产生白色沉淀，D不可行，选B。

考点：

物质的鉴别。

9.在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为

A.2B.56C.28g/molD.28

【答案】D

【解析】

n=

=

，M=

=

=28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故选D。

点睛：

解答本题需要使用物质的量联结不同物理量的纽带作用。

可以利用物质的量将不同物理量直接联系起来，也可以将不同物理量通过物质的量进行换算。

10.2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为

A.N2B.Cl2C.NO2D.SO2

【答案】B

【解析】

【分析】

根据气体的颜色、气味分析判断。

【详解】A.N2是无色气体，是空气的成分，不是大气污染物，A错误；

B.Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，B正确；

C.NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，C错误；

D.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查了气体的物理性质及危害的知识。

熟悉物质的颜色、状态、气味等是本题解答的关键。

本题难度不大。

11.下列反应可以用同一离子方程式表示的是

A.HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3

B.NaOH＋HCl；Ba（OH）2＋H2SO4

C.BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋Na2SO4

D.CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A.HCl与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O；HCl与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H++HCO3－＝CO2↑+H2O，离子方程式不同，A不符合；

B.NaOH与HCl溶液反应的离子方程式为H++OH－＝+H2O；Ba（OH）2与H2SO4溶液反应的离子方程式为SO42－+2H++Ba2++2OH－＝Ba（OH）2↓+2H2O，离子方程式不同，B不符合；

C.BaCl2与H2SO4以及Ba（OH）2与Na2SO4溶液反应的离子方程式均为SO42－+Ba2+＝Ba（OH）2↓，C符合；

D.CaCO3与HC溶液反应的离子方程式为2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3＋H2SO4溶液反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O，离子方程式不同，D不符合；

答案选C。

12.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3

【答案】A

【解析】

A项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。

点睛：

本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。

13.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl−、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol⋅L−1,则Cl−的物质的量浓度为

A.0.1mol⋅L−1B.0.3mol⋅L−1C.0.2mol⋅L−1D.0.4mol⋅L−1

【答案】B

【解析】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B

【点评】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．

14.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A.氯化镁溶液B.稀H2SO4C.稀氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液

【答案】A

【解析】

【详解】Na与氯化镁溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液的反应方程式如下：

MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑  、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑观察实验现象：

A.既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，A正确;

B.只有气体没有沉淀生成，B错误；

C.只有气体没有沉淀生成，C错误；

D.生成的是蓝色沉淀，不符题意，D错误；

故合理选项是A。

15.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：

2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：

1B.1：

2C.1：

3D.1：

4

【答案】B

【解析】

反应中产生H2的体积比为1∶2（同温同压下），设氢气的物质的量分别是xmol、2xmol，则根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗铝的物质的量分别是2x/3mol、4x/3mol，因此两份铝屑的质量比为1∶2，答案选B。

16.将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为

A.ZnB.AlC.FeD.Cu

【答案】B

【解析】

【详解】标准状况下2.24L的气体的物质的量为1mol，Mg是+2价金属，产生1mol氢气需Mg质量是2.4g，现在是Mg与另外一种金属的混合物，需要质量是2.3g，小于2.4g，说明另一种金属产生1molH2需要的质量小于2.3g。

A.Zn是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为65g>23g，不符合题意，A错误；

B.Al是+3价的金属，产生1mol氢气需要质量为（27÷3）×2=18g<23g，符合题意，B错误；

C.Fe是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为56g>23g，不符合题意，C错误；

D.Cu是+2价金属，但是铜与稀硫酸不能反应，所以产生1mol氢气需要金属质量为无穷大，不符合题意，D错误；

故合理选项是B。

17.化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。

按要求回答以下问题：

（1）明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________（均填化学式）。

（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________（用化学方程式表示）。

（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

（5）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：

_________________。

【答案】

（1）.KAl（SO4）2·12H2O

（2）.Ca（ClO）2（3）.2HClO

2HCl+O2↑（4）.3（5）.防止硫酸亚铁被氧化（6）.SiO2+2C

Si+2CO↑

【解析】

【详解】

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl（SO4）2·12H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；

（2）氯气消毒的自来水中存在氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解2HClO

2HCl+O2↑，分解后HClO就不会再对金鱼有损伤了；

（3）nBeO·Al2O3·6SiO2，根据O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3；

（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，防止Fe2+被氧化生成Fe3+；

（5）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅来获得粗硅，方程式为SiO2+2C

Si+2CO↑。

18.无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。

B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。

推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B_______、C_______、E_______。

（2）写出下列化学方程式：

a．由D生成F：

___________________________________________________；

b．F与CO2反应：

__________________________________________________；

c．D与水反应：

____________________________________________________。

【答案】（9分）

（1）Cl2HClNaCl（每空1分）

（2）2Na＋O2

Na2O2

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）

【解析】

试题分析：

本题考查无机推断和化学方程式的书写。

气体B为黄绿色，气体B为Cl2；气体A在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，气体A为H2，H2与Cl2反应生成的气体C为HCl；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na，生成的浅黄色固体F为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成的气体G为O2。

Cl2与Na生成的白色固体E为NaCl。

（1）B的化学式为Cl2，C的化学式为HCl，E的化学式为NaCl。

（2）a.D生成F的化学方程式为：

2Na＋O2

Na2O2。

b.F与CO2反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。

c.D与水反应的化学方程式为：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。

19.为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。

（提示：

检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，

C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的结论是酸性：

________>________>________。

___________

【答案】

（1）盐酸

（2）饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体

（3）Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

（4）HCl　H2CO3　H2SiO3

【解析】

根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，应注意分液漏斗中盐酸是挥发性酸，反应时有HCl气体逸出，故气体通入Na2SiO3溶液前应用饱和NaHCO3溶液吸收HCl。

20.

（1）下列实验方法合理的是________。

A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al（OH）3：

向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

（2）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。

试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。

③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？

________（填“是”或“否”）。

④D中NaOH溶液的作用是_______________________（用离子方程式说明）。

⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。

小组内有甲、乙两种意见：

甲：

氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：

氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________（填“甲”或“乙”）的意见正确。

【答案】

（1）.AD

（2）.丙（3）.浓硫酸（4）.干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（5）.A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（6）.否（7）.Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（8）.乙

【解析】

（1）A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确；B．酒精与水互溶，不能将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室制取Al（OH）3，应该向AlCl3溶液中加入氨水至过量，C错误；D．氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，可以检验FeCl2是否已氧化变质，D正确，答案选AD；

（2）①高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙。

②浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以B装置中的试剂是浓硫酸，浓硫酸的作用是干燥氯气。

③高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性。

④氯气有毒，需要尾气处理，则D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。

⑤因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。