D.最简单氢化物的还原性：
W>Z
12.一种脱除废水中NH的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（）
A.该装置将化学能转变为电能
B.该装置工作时，CIˉ向阴极移动
C.NH在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大
D.阳极的电极反应式为Clˉ+H2O－2eˉ=ClOˉ+2H+
13.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。
用0.10mol·L-INaOH溶液滴定0.10mol·L-IH2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.H2C2O4属于二元弱酸
B.若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂
C.图中①处：
c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4ˉ）+c（C2O42-）+c（OHˉ）
D.图中②处：
c（Na+）>c（C2O42-）>c（OHˉ）>c（HC2O4ˉ>c（H+）
26.（14分）过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一：
H2O2溶液与过量的Ca（OH）2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方
程式为：
____________________________________________________________。
②制备方法二：
利用反应CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。
NH3·H2O在Ca2+和H2O=的反应中所起的作用是_____________________________________________；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因_____________________________________________。
③制备方法三：
利用反应Ca（s）+O2
CaO2（s），在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下
请回答下列问题
装置A中反应的化学方程式为______________________________；
仪器a的名称为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________。
（2）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。
测定原理为：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO（OH）2↓；
酸性条件下，MnO（OH）2将Iˉ氧化为I2：
MnO（OH）2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ
取加过一定量量：
CaQ2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3标准溶液6.75ml。
滴定过程中使用的指示剂是_______________；该水样中的溶解氧量（DO）为_______________。
27.（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
一种制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工艺流程如下
已知：
①水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3；还含有少量FeO3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子浓度以0.01mol·L-1计）
（1）写出漫出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式：
______________________________。
（2）NaClO3的作用是_____________________________________________。
（3）加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间a加入萃取剂的目的是
______________________________。
（4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
[M（CoC2O4·2H2O=183g/mol]
28.（16分）2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”
（1）.工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为______________________________。
在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是______________________________。
（2）该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%
已知：
H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）；△H1=－285.8kJ·mol-1
C8H18
（1）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O
（1）；ΔH1=－5518kJ·mol-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式_____________________________________________。
（3）二甲醚（CH3OCH2）的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。
CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应；
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）①
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）②
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）③
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）④
①已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。
此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
此时正、逆反应速率的大小：
v（正）_____________v（逆），（填“>"、“<”或“=”）
若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=_______________
②某科研小组在反应温度503K~543K，反应压强分别是3、4、5、6、7MPa，n（CO）/n（CO+CO2）=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率（二甲醚实际产量与反应物总量之比），结果如图1所示。
a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是__________，理由是_______________。
该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下，按照合成反应的化学计量比进料，改变n（CO）/n（CO+CO2）的比例，二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。
由图2可知，二甲醚的平衡收率随着n（CO）/n（CO+CO2）比值的增大而单调上升，其原因是____________________________________________________________。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
（1）C原子的价电子排布图为______________________________。
（2）CCl4分子的空间构型是_______________，其中心原子采取__
_____________杂化，与CCl4互为等电子体的一种离子是_______________（填写离子符号）
（3）PCl3属于_______________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO_______________NiO（填“>”、“<"或“=”），原因是_______________
（5）已知FeCl3的沸点：
319℃，熔点：
306℃，则FeCl3的晶体类型为_______________
（6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是_______________（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为_______________g·cm-3（列出算式即可）。
36.【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
以有机物M和有机物A合成香豆意的流程如下：
已知以下信息：
①
②M的分子式为C2H6O，分子中有3种化学环境不同的氢原子
③香豆素中含有两个六元环
（1）M的化学名称是_______________，由M生成B的化学方程式为_______________。
（2）A的结构简式为_______________。
（3）D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是_______________。
（4）由E生成香豆素的化学方程式为_______________。
（5）写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式：
_______________。
①能发生银镜反应②1molc完全反应能消耗2molNaOH
③苯环上有3个取代基④苯环上的一氯代物只有2种
7-13：
BDCBADC
26.（14
分）
（1）①Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O（2分）
②中和过氧化氢和Ca2+反应产生的氢离子，
促进反应的进行（或中和反应生成的HC1，使反应CaCl2+H2O2=CaO2+2HC1向右进行）；
（3 分） 防止H2O2发生分解（1分）
③2H2O2
2H2O2+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ）（2 分）
蒸馏烧瓶（1分） 防止空气进入装置C影响产品纯度（2 分）
（2） 淀粉溶液（l 分）；10.80 mg/L （2分）
27.（12
分）
（1）2Co（OH）3+ SO32-+4H+=2Co2++SO42- +5H2O
（3 分）
（2） 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（3）5.2~7.6 （2 分） 除去Mn2+（2分）
（4） 3CoC2O4 +2O2
Co3O4+6CO2 （3分）
（条件不写扣1分。
Co3O4可以写成CoO•Co2O3）
28.（16
分）
（1） NH3+CO2+H2O=NH4CO3 （或NH3•H2O +CO2= NH4HCO3） （2 分）
降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。
（2 分）
（2） 8CO2（g）+25H2（g）=C8H18
（1） +16H2O
（1）△H=-1627kJ/mol （3 分）
（3）①> （1分） 0.16 mol/（L•min）（3分）
②7MPa （1分）；合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大。
（2 分）；增大CO 浓度，消耗了反应体系中的水，
促进反应④平衡正向移动，增加了产品的平衡收率。
（2 分）
35.
正四面体sp3 SO42-或PO43-极性< FeO、NiO的晶体结构相同，所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO 的晶格能，因此熔点FeO < NiO。
分子晶体b
36.乙醇2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
银氨溶液、水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液、加热）
；
、
、
（任写一种）
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